Растворимость солей в органических растворителях

Растворимость солей в воде в органических растворителях Большинство солей более растворимо, чем У и, Мд Только галогениды слабо растворимы в органических растворителях Фториды, гидроксиды, карбонаты, фосфаты мало растворимы Хлориды, бромиды, иодиды растворяются в органических растворителях [c.400]

ШИФФОВЫ ОСНОВАНИЯ (азомети-иовые основания) — маслообразные или кристаллические соединения, общей формулы RR =ЫН", где Н и R — водород, алкил или арил. К" — алкил или арил. Ш. о. впервые получены Шиффом в 1864 г. Ш. о. нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, слабые основания, в безводной среде образуют с кислотами соли. Ш. о. широко применяются в органическом синтезе, главным образом для получения вторичных аминов и гетероциклических соединений, а также для за- [c.287]

Во всех этих реакциях применяются соли сульфокислот, растворимые в воде и плохо растворимые в органических растворителях. Поэтому нуклеофильные реакции замещения сульфогрупп ведут в водных растворах или в расплаве реагента. [c.167]

Карбонилы d-элементов (табл. 49) — жидкости или кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Как и СО, они чрезвычайно токсичны. Термическим разложением карбонилов получают чистейшие металлы. Кроме того, их используют в химическом синтезе. Карбонилы металлов синтезируют различными способами. Никель, железо и кобальт Н посредственно реагируют с оксидом углерода (II), давая карбонилы. Обычно же их получают восстановлением соответствующих солей или комплексов металлов в присутствии СО. [c.552]

Аминокислоты представляют собой твердые кристаллические вещества в интервале температур 200—350°С они обычно разлагаются или плавятся, плохо растворимы в органических растворителях. Такие свойства говорят о том, что аминокислоты — это органические соли, кри- [c.31]

Поскольку в гомогенной среде взаимодействие реагирующих веществ облегчается, при выборе растворителя необходимо учитывать их растворимость. Подбор растворителя представляет значительные трудности в тех случаях, когда в качестве нуклеофильных реагентов применяют соли неорганических кислот, плохо растворимые в органических растворителях, но хорошо растворимые в воде, в то время как органические субстраты плохо растворимы вводе, но хорошо растворимы в органических растворителях. Для полу- [c.95]

Влияние неполярного радикала на растворимость солей в неводных растворителях, подобно найденному Яцимирским эффекту утяжеления, состоящему в снижении растворимости солей органических кислот в воде с увеличением молекулярного веса радикала кислоты. [c.191]

Соли аминов по своим свойствам значительно отличаются от свободных аминов. Если свободные амины хорошо растворимы в органических растворителях, то соли аминов (обычно это твердые вещества) в органических растворителях нерастворимы, но хорошо растворимы в воде. Аналогично солям аммония при действии на соли аминов едких щелочей происходит разложение [c.189]

Существуют эффективные антисептики, растворимые в органических растворителях, — пентахлорфенол и смесь медных солей нафтеновых кислот. Они обладают рядом важных для сохранения древесины свойств, но первый имеет специфический запах и окрашивает древесину в коричневый цвет, а второй — в непопулярный зеленый цвет. [c.87]

Барбитураты — мелкокристаллические белые порошки. Кислые формы барбитуратов (барбитал, фенобарбитал) мало растворимы в воде, но растворимы в органических растворителях, растворах щелочей и карбонатов. Барбитураты-соли хорошо растворимы в воде. [c.214]

Все сульфаниламидные препараты представляют собой кристаллические порошки белого или слегка желтоватого цвета, без запаха. Кислотные формы их плохо растворимы в воде, но хорошо растворимы в некоторых органических растворителях— спирте, ацетоне. Каждый препарат обладает характерной температурой плавления. Натриевые соли сульфаниламидов хорошо растворимы в воде и не растворимы в органических растворителях. [c.248]

В противоположность этому соли, состоящие из катиона щелочного металла и большого органического аниона, могут обладать значительной растворимостью в органических растворителях. Однако даже в растворителях с относительно высокой диэлектрической проницаемостью концентрация свободных ионов в растворе невелика. В нитробензоле (е = 35,7) пикраты калия, натрия и лития присутствуют главным образом в виде ионных пар с константами диссоциации на свободные ионы, равными 6,9-10", 2,8-10" и 6-10" соответственно [10]. [c.302]

Методь очистки и выделения стероидных алкалоидов, в основном, те же, что и для обычных алкалоидов, включающих перевод их в основания, растворимые в органических растворителях, и в соли с растворением в воде. [c.25]

Бериллий образует многочисленные внутрикомплексные соединения с органическими реагентами, из которых особенно важны производные р-дикетонов и окси-соли бериллия. Это типичные ковалентные соединения, довольно устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в органических растворителях и нерастворимые в воде. Соединения бериллия с некоторыми р-дикетонами применяют для его весового определения, благодаря малой растворимости в воде и большому молекулярному весу. Некоторые из этих соединений используют для экстракции бериллия. [c.28]

Реакцию проводят в двухфазной системе вода — органический растворитель . Нуклеофильная компонента в виде соли кислоты находится в водной фазе, а алкилирующий агент— преимущественно в органической. Указанные катализаторы хорошо растворимы в органических растворителях и способны увле- [c.174]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Нагревание S4(NH)4 несколько выше 100 °С на воздухе сопровождается присоединением к сере атомов кислорода с образованием (0S)4(NH)4, который можно рассматривать как тетрамерный тионилимид—(0SNH)4. Это твердое красное вещество хорошо растворимо в органических растворителях. Известны и некоторые производящиеся от него соли, например бесцветная серебряная — (OSNAg)4. [c.398]

Кислота состава HSiFj для кремния не характерна, но некоторые ее соли с объемистыми катионами были получены. Примером может служить [Аз(СбН5)4]51р5, которая устойчива до 245°С и растворима в органических растворителях без разложения. [c.603]

Пальмитиновая и стеариновая кислоты, так же как и другие представители высших кислот, хорошо растворимы в органических растворителях (спирт, эфир и др.) и совершенно не растворимы в воде. Однако они растворяются в водных растворах щелочей (КОН, NaOH, Naj Og и др.), так как образуют растворимые в воде соли щелочных металлов. Например [c.166]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

Обычно применяемый способ заключается в обработке метилового или этилового эфира кислоты гидразином. В большинстве случаев пользуются не безводным гидразином, а технически доступным 85 /о-ным водным гидразингидратом. Образование гидразидов из сложных эфиров часто протекает самопроизвольно при комнатной температуре и сопровождается заметным выделением тепла если реакция не начинается самопроизвольно, то обычно достаточно нагревания на водяной бане в течение промежутка времени от 5 мин. до нескольких дней, чтобы получить превосходные выходы гидразидов. Трудно реагирующие сложные эфиры были превращены в гидразиды путем нагревания при высокой температуре в бомбе [62, 176], но при этом может произойти декарбоксилирование, поэтому следует избегать нагревания выше 180°. Гидразиды обычно кристаллизуются при охлаждении (иногда и во время нагревания), и для получения их в чистом виде часто требуется только отделить их и высушить. Иногда образуются небольшие количества вторичных гидразидов. Отделение их не представляет трудностей, так как они нерастворимы в разбавленной кислоте и гораздо менее растворимы в органических растворителях, чем первичные гидразиды. Образование вторичных гидразидов может быть сведено к минимуму путем прикапывания сложного эфира к избытку кипящего раствора гидразингидрата с такой скоростью, чтобы не происходило никакого накопления второй жидкой фазы [11, 177, 178]. Для очистки гидразидов можно также превратить их в кристаллические изопропилиденовые производные путем нагревания с ацетоном, а затем выделить из этих производных солянокислые соли гидразидов путем обработки их в эфирном растворе сухим хлористым водородом [179]. Лишь в редких случаях очистка гидразидов производилась посредством перегонки [176] этот способ не следует применять, так как при высоких температурах, требующихся для его осуществления, 1идразиды часто вступают в реакцию конденсации, образуя гетероциклические соединения [180]. [c.348]

Хотя смссь серебряной соли трифторуксусной кислоты к галогена не является таким сильным галогенирующим агентом, как смесь перхлората серебра и галогена, она обладает некоторыми специфическими преимуществами [19]. Трифторуксусная кислота, образуЕошаяся в этой реакции, летуча легко может быть удалена перегонкой. Это позволяет избежать опасности, снязаиной с применением перхлората серебря. Серебряная соль трифторуксусной кислоты лучше растворима в органических растворителях, чем соответствующие соли трихлоруксусной, уксусной, хлорной или ссрной кислот [19]. [c.468]

Гексаметилендиамин КНз(СН2)бМН2 — бесцветные кристаллы, легко растворимые в органических растворителях. С органическими и неорганическими кислотами Г. образует соли. Соли Г. при нагревании с органическими кислотами превращаются в амиды соответствующих кислот. Это используется для получения на основе Г. цепных полимерных продуктов — полиамидов (напр., найлон). Гексаметилентетрамин (гексамин) — см. Уротрспин. [c.36]

Как было показано выше, С-Н внедрение карбена в ацетонитриле протекает также при депротонировании стерически затрудненной 1,3-ди(1-адамантил)-бензимидазолиевой соли 1с. Но продукт реакции (соединение 5с) по хроматографическим свойствам напоминает ионные соединения. Аналогично последним, оно слабо растворимо в органических растворителях, даже в таких высокополярных, как ДМСО. При нагревании же в бензоле или ДМСО наблюдается его распад. [c.283]

Соли органофосфония и органоарсония одного ряда анионов очень хорошо растворимы в органических растворителях. Поэтому их можно экстрагировать из жидкой фазы. Иногда коэффициент распределения настолько удобен, что позволяет провести аналитическое разделение [31—33]. [c.125]

Ксантогенаты с солями одновалентного таллия дают белые осадки RO S2TI предельная концентрация 1 100 000 [269], а трехвалентный таллий — желтые осадки (КОС52)зТ1, растворимые в органических растворителях [850]. [c.30]

Было показано [5, 12], что эффективность третичных амниов и различных солей четвертичного аммониевого основания, используемых в качестве катализаторов при получении поликарбонатов межфазной иоликонденсацией, зависит от растворимости комплекса применяемого катализатора с фосгеном в органическом растворителе и от способности катализатора разрушаться при взаимодействии с фосгеном. Катализаторы, образующие с фосгеном комплексы, растворимые в органическом растворителе, и не разрушающиеся при взаимодействии с фосгеном, являются наиболее эффективными. Примерами таких катализаторов служат триэтиламин, триэтилбен-зиламмонийхлорид, диметилфенилбензиламмонийхлорид. [c.33]

Водорастворимые вещества экстрагируются холодной или горячей водой. Они содержат различные фенольные соединения (таннины, красящие вещества и др.), углеводы, гликозиды, растворимые соли и т.п. Эта группа веществ у всех древесных пород наряду с низкомолекулярными соединениями включает в свой состав и высокомолекулярные соединения, что отличает их от веществ, летучих с паром и растворимых в органических растворителях. Водорастворимые полисахариды и полиурониды рассмотрены в главе 11. [c.498]

Неорганические соли, растворимые в органических растворителях, адсорбируются на иоверхности кремнезема, особенно значительно в тех случаях, когда в системе присутствует небольшое, оптимальное количество воды [179]. Такое явление может быть использовано для удаления примесных солевых загрязнений из органических растворителей, получаемых в каких-либо технологических процессах в потоке. Большинство неорганических солей слаборастворимо в таких растворителях, как например, ацетон, но соли LINO3, Nal и Li l до некоторой степени растворимы, когда в системе присутствует небольшое содержание воды. Поскольку силикагели способны адсорбировать как анионы, так и катионы, то ионный обмен в подобных системах [c.908]

Вода. В качестве растворителя довольно часто применяют воду В воде хорошо растворимы соли органических кислот и основа ний, но при этом, однако, следут иметь в виду возможность гид ролиза, в результате которого при достаточном разбавлении мо жет выделяться в осадок свободная кислота или свободное основа пие. Аминокислоты, которые в большинстве случаев можно рас сматривать как внутренние соли, также растворимы в воде С водой смешиваются во всех отношениях низшие спирты, кетоны, карбоновые кислоты, жирные амины. Очень легко растворяются п воде многоатомные спирты и фенолы, многие оксикислоты и т. п. 15оду применяют для разбавления таких растворителей, как спирт, мцетон, ледяная уксусная кислота, пиридин, с целью уменьшения их растворяющей способности. Кроме того, водой пользуются для [c.19]

Диэтилдитиофосфат натрия ( 2H50)2PSSNa образует со слабокислыми растворами солей индия белый осадок, растворимый в органических растворителях. Индий осаждается неколичественно. [c.157]

Цинковые соли Ы,Ы-диалкилдиселенокарбаминовых кислот представляют собой кристаллические вещества светло-бурого или желтого цвета, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. При этом их растворимость увеличивается с увеличением молекулярного веса алкильной группы. [c.179]

Полученный нами кристаллический альдокеим строфантидина имеет предпочтительно конформацию Па. Подтверждением этому служит, во-первых, то, что это соединение образует с солями металлов прочный комплекс зеленого цвета, растворимый в органических растворителях. Образование такого комплекса вполне возможно за счет хелат-иого фрагмента молекулы, образуемого атомом азота и ОН-группами при С-З и С-5. Во-вторых, в ПМР-спектре оксима П трехпротонный сигнал ангулярной метильной группы 18-СН проявляется в области U.74 М.Д., те. смещен в сильное поле, что, по-видимому, связано с пространственным экранирующим влиянием протона С-19-Н на данную группу. Пространственная близость протона С-19-Н и 18-СН хорощо нилна на 3D моделях, но графически обычными формулами типа Па показать это затруднительно. [c.307]

Четвертичные соли 3-гидроксипиридина при действии слабых оснований превращаются в цвитгерионные растворимые в органических растворителях соединения, для которых не могут быть представлены нейтральные канонические формы. Такие 3-оксидопиридиниевые соединения вступают в различные реакции диполярного присоединения, при этом в образовании новых связей участвуют атомы С(2) и С(б) [112]. [c.123]

Соли НВг как сильной кислоты с катионами сильных оснований практически не гидролизуются и в водных растворах имеют нейтральную реакцию их кристаллическая решетка имеет ионную структуру. С увеличением валентности металла полярность его связп с бромом уменьшается, а в результате бромиды трех-и четырехвалентных металлов имеют молекулярные решетки, причем некоторым из них присущи сравнительно низкие температуры плавления и хорошая растворимость в органических растворителях. Известны также случаи, когда связи атомов брома с металлом в одной и той же молекуле имеют различную природу. [c.19]

Самым замечательным свойством циклических полиэфиров является их сиособность образовывать с солями металлов комплексы, растворимые в органических растворителях. Эти комплексы проявляют повышенную реакционную способность. На-пример, пространственно затрудненные эфиры 2,4,6-трнметнл-бензойной кислоты, которые не омыляются гидроокисью калия в гидроксилсодержащих растворителях, можно гидролизовать действием комплекса гидроокиси калия с Д. в ароматических углеводородах. Активность таких растворов комплекса, вероятно, обусловлена присутствием несольватнрованных ионов гидроксила, у которых реакционная способность гораздо выше, чем у гидроксильных ионов, сольватированных, как обычно. Ниже приведен еще более эффектный пример использования таких комплексов. [c.211]