Растворы концентрации, различные выражения

Концентрация раствора и различные способы ее выражения. Процентная, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр. Расчеты при переходе от одной концентрации к другой. Приготовление раствора по навеске вещества и разбавлением концентрированного раствора. [c.84]

Очень многие химические реакции протекают в растворах. Для выражения количественного состава растворов используются различные способы. В школьном курсе химии изучаются два из них массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация . Эти способы встречаются и в условиях различных задач. [c.102]

Способы выражения концентрации растворов. Содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора (иногда растворителя) называют концентрацией раствора. Существуют различные способы выражения концентрации молярность М — число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, [c.146]

В очень разбавленных растворах концентрации компонентов, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу, но при увеличении концентраций компонентов прямая пропорциональность не соблюдается. [c.83]

Растворы и различные выражения их концентраций [c.341]

В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности и коэффициенты активности. С увеличением концентрации раствора коэффициенты активности, выраженные в различных концентрациях, становятся неодинаковыми. Для водных растворов [c.367]

ТАБЛИЦА 27.1. ОЦЕНКА КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ (СРАВНЕНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ВЫРАЖЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ) [c.318]

Многие химические реакции происходят в водных растворах. В этом случае понятие моля также очень полезно. Для выражения концентраций различных веществ химики часто используют молярность, молярную концентрацию, которая определяется как число молей, содержащихся в одном литре раствора единицей молярности служит моль/л, или сокращенно М. [c.141]

Имея значения чисел вязкости (приведенных вязкостей) растворов полимера различных концентраций, графической экстраполяцией находят предельное число вязкости (Характеристическую вязкость) [т ]. Для этого на оси абсцисс откладывают концентрацию, выраженную в граммах полимера, растворенного в 100 мл раствО рителя (например. [c.157]

Определение ориентации и формы пор по скорости диффузии через мембрану. Метод основан на наблюдении скоростей диализа и на предположении, что в мембране происходит свободная диффузия. Два раствора с различными концентрациями одного и того же вещества разделяют полупроницаемой мембраной, поры которой пропитаны растворителем, причем диаметр пор значительно превосходит диаметр частиц диффундирующего вещества. Под влиянием градиента концентрации, так же как и в свободном растворе, происходит диффузия вещества в сторону менее концентрированного раствора и диффузия воды в обратном направлении. При этом коэффициент диализа Рд может быть определен из выражения [111] [c.106]

Важной характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Для выражения концентраций компонентов раствора применяются различные способы. [c.339]

Свойства раствора существенно зависят от его состава. Поэтому важнейшими характеристиками раствора являются концентрации его компонентов. Способы выражения концентраций различны. Мы в основном будем пользоваться [c.179]

Для растворов электролита различных концентраций найденная адсорбция представляет собой сумму адсорбций катиона и аниона. Как показано выше, по углу наклона электрокапиллярной кривой может быть рассчитан заряд электрода, который согласно уравнению (3.2) представляет собой разность адсорбций катиона и аниона, выраженных в электрических единицах. Поэтому, решая совместно уравнения (3.2) и (3.47), можно определить адсорбцию катиона и аниона в отдельности. [c.153]

Естественно, что если бы для последних растворов в выражении закона действующих масс использовались концентрации, то отношение СЬ/Сл не было бы постоянным и зависело бы от концентрации. Это вызвано тем, что вследствие особенностей межчастичного взаимодействия в различных реальных растворах концентрация отличается от активности. [c.113]

Кроме того, при определении коэффициентов активности нужно считаться с тем, что концентрация веш ества в растворах может быть выражена в различных единицах через молярность, моляльность и мольную долю Коэффициенты, определенные по отношению к стандартному раствору с одной и той же концентрацией, но выраженной разными способами, не будут совпадать, и наоборот, равные коэффициенты активности еш е не говорят о том, что веш ество находится в одинаковом состоянии в сравниваемых растворах, если их концентрация выражена разными способами. [c.23]

Отношение активности компонента раствора к его концентрации носит название коэффициента активности. В соответствии с различными выражениями концентрации раствора коэффициенты активности записывают так [c.360]

Пусть соль М.х-Ьу растворяется в растворах, содержащих различные концентрацни аниона-осаднтеля Ь, причем ионная сила насыщенных растворов примерно постоянна. Мерой растворимости соли служит аналитически определяемая концентрация металла Су,, а С1=ус1 , где. V и у — стехиометрические коэффициенты в формуле соли. Подставляя в выражение для функции закомплексованности Г==См/[М] произведение растворимости ПР = [М]" [Ь] получаем [c.360]

В рамках принятых приближений из этого уравнения можно определить концентрацию ионов НзО" в растворе. Для этого выразим концентрации различных химических соединений при равновесии через концентрацию единственного неизвестного. Для этой цели мы введем (как уже делалось при изучении химических равновесий) параметр а — степень диссоциации кислоты он представляет собой долю диссоциированных молекул кислоты, отнесенных к одному молю уксусной кислоты в растворе. Следовательно, учитывая соотношение (4) и выражая в зависимости от а концентрации различных химических соединений при равновесии, выраженные в молях на литр, запишем [c.240]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

Таким образом, для разбавленных растворов закон действующих масс применим в таком же виде, как и для идеальных газов. Для разбавленных растворов концентрации выраженные различными способами, пропорциональны друг другу, поэтому при любом способе их выражения величина К остается постоянной. Разумеется, что как численные значения К, так и величины изменения энергии Гиббса при реакции (например, стандартные величины АО ) зависят от выбранных единиц концентрации. В качестве стандартных могут быть выбраны растворы различных концентраций, например моляльный, 1 %- или 0,1 /о-ный. Если концентрация выражается в массовом содержании, %, то часто АО относят к реакции в раствори, где все участники реакции имеют концентрации, равные [c.120]

На рис. 11.13 приведены термодинамически рассчитанные зависимости растворимости СиО от температуры для растворов с различными значениями pH [3]. Характерно, что при pH < 7,4 растворимость резко уменьшается с повышением температуры. Так, повышение температуры от 20 до 100 °С уменьшает равновесную концентрацию СиО в сотни раз. При pH 8,6 наблюдается так же сильно выраженная обратная зависимость растворимость возрастает с ростом температуры. При 7,4 < pH < 8,6 кривые растворимости проходят через минимум. [c.214]

Формулы пересчета различных выражений концентрации растворов [c.66]

Количественно концентрацию растворов выражают различным образом. Способы выражения концентраций растворов, принятые в фармацевтической технологии, приведены в разделе Растворы . [c.146]

Коэффициенты активности вещества В (символы — f, у, у, безразмерные величины) равны отношению активности вещества к его аналитической концентрации. В соответствии с различным выражением концентрации раствора коэффициенты активности равны [c.167]

Константы нестойкости, в выражения которых входят концентра ции ПОПОВ и молекул, называются концентрациоггными . Боле Строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы рас хвора являются константы нестойкости, содержащие вместо кон центрации активности ионов и молекул. В разбавленных раствора) ти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [c.602]

Было показано, что направление реакции по маршругам, приводящим к образованию метана и других алканов или к олефинам, определяется соотношением концентраций различных форм водорода, адсорбированных на поверхности активной фазы, которое, в свою очередь, зависит от свойсгв металла и размера частиц УДП Увеличение доли никеля в составе Ре-№ каталитических систем вызывает возрастание их активности, но селективность по олефинам падает. Замена в каталитической системе никеля на кобальт приводит к увеличению селективности по олефинам, но активность резко снижается. Система, полученная электрохимическим методом, который дает твердые растворы металлов заданного состава, проявила ярко выраженный синергический эффект. При 613 К и соотношении СО Из, равном 1 1, селективность по олефинам составила 23.2%, а УКА - 73.210 моль (г.акт.фазы) ч , что значительно выше, чем для этих металлов по отдельности. Применение в качестве матрицирующего компонента оксида алюминия приводит при высоких температурах к образованию шпинели, что вызывает необратимое падение каталитической активности. Оксиды циркония, напротив, обладают промотирующим действием, и их использование позволяет увеличить селективность процесса по олефинам. Каталитические системы с полученными электрохимическим методом УДП железа и кобальта, матрицированные в оксиде циркоиия, после оптимизации их состава могут быть рекомендованы для пров ышленного использования. [c.19]

При использовании любых других растворителей среднечис.ювую молекулярную массу можно рассчитать по данным измерении осмотического давления растворов полимера различных концентраций, используя выражение [c.80]

Наряду с понятием "осмоляльность" в практике используется и понятие "осмолярность". Отличие этих величин заключается в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов молярную и М0Л5ШЬНуЮ. [c.377]

Такое выражение концентрации не всегда удобко равные о-бье.мы растворов двух различных веществ с одной и той же концентрацией (например, 1 г/л) только в исключительных случаях бывают эквивалентны друг другу. [c.21]

Зная Д 11 и Ai и подсчитав методом графического интегрирО вания величины Дрг и ASj, можно рассчитать значения и S. Зависимость AG. ДЯ и TAS от состава раствора, выраженного в об1.емных долях, для растворов полиизобутилена различной концентрации нрелставлена рис. 161. [c.367]

Из величины диффузионного тока можно определить действительные значения коэффициента диффузии (если известны остальные параметры уравнения Ильковича) в растворах разной концентрации и с различными индифферентными электролитами. Следовательно, уравнение Ильковича (или его исправленная форма) является простым выражением, на основании которого можно определять фактические коэффициенты диффузии в данных средах. Если выполнены все условия, при которых справедливо исправленное уравнение, то, применяя его, можно получить наиболее точные значения коэффициентов диффузии. Штакельберг и сотр. [41, 79] провели большую работу по вычислению коэффициентов диффузии деполяризаторов по исправленному уравнению и найденные величины сравнили со значениями, полученными по методу Котрелла, т. е. из предельных токов в условиях линейной диффузии. Определением коэффициентов диффузии полярографическим и другими методами занимался также Гохштейн [117, 118]. Некоторые из полученных результатов при нескольких концентрациях различных по природе индифферентных электролитов приведены в табл. 6. Из этой таблицы видно, что в большинстве случаев с увеличением концентрации фона или ионной силы раствора значения коэффициентов диффузии уменьшаются. Очевидно, что это влияние весьма сложное оно связано с действием межион-ных сил, с изменением радиуса диффундирующей частицы вследствие ком-плексообразования и, наконец, с изменением вязкости раствора. [c.96]