Возбужденные электронные состояния, реакции

Резкое различие между элементами второго и последующих периодов наблюдается и в проявляемых ими степенях окисления. Если кислород исключительно двухвалентен, то для серы в кислородных соединениях обычны степени окисления +4 и +6. Хотя в основном (невозбужденном) состоянии атома электронные конфигурации этих элементов аналогичны и соответствуют лишь двум неспаренным электронам, в случае серы один или два электрона, получив небольшое количество энергии, могут г[ерейти на подуровень М (возбужденное состояние атома). За счет этого число неспаренных электронов станет большим и в пределе равно шести. Возбудить же атом кислорода, чтобы увеличилось число неспаренных электронов, практическп невозможно. Для этого электроны со второго уровня должны были бы перейти на третий, так как на втором уровне нет вакантных -орбиталей, переход на которые увеличил бы число неспаренных электронов. Переход же электронов на следующий уровень требует слишком большой затраты энергии, которая не скомпенсируется энергией образования химической связи, и потому такой переход в химической реакции не осуществим. [c.120]

При восстановлении различных комплексов Со(П1) наблюдается ряд эффектов, которые лучше всего объясняются теорией кристаллического поля. Изменение состояния окисления между Со(И) и Со(1П) обычно протекает медленно, потому что первый имеет высокосииновую ( 2 ) (е ) -конфигурацию, а второй — низкоспиновую (t gY- Никакое простое введение или удаление электрона не может превратить одну из этих конфигураций в другую. Повидимому, необходимо либо возбудить одно из состояний перед реакцией, либо получить оба продукта в возбужденном состоянии. На рис. 6.10 показаны основное и возбужденное состояния с - и -конфигураций. Возможными реакциями могут быть [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология