Реакция химическое состояние атомо

Много новых интересных данных было получено при изучении поверхностных явлений — динамики и химического состояния атомов в высокодисперсных частицах, в смолах, цеолитах, на поверхностях адсорбентов. Вскрыт механизм ряда топохимических и гетерогенно-каталитических реакций, изучены и детально описаны явления суперпарамагнетизма высокодисперсных ферро- и антиферромагнетиков. [c.6]

Анализ энергетических затрат на гибридизацию орбиталей углерода дает возможность понять особенности его химического поведения. Выше мы приводили электронную конфигурацию основного состояния атома углерода. Его переход в активное состояние требует затраты энергии на перевод одного из 25 -электронов в состояние 2рг. Далее расходуется энергия на гибридизацию орбита-лей и переориентировку спинов в состояние, благоприятное для реакции. В конкретном случае (например, для образования метана) играет роль также тип исходной системы. Если это графит, то [c.163]

Отметим, что сумма массовых чисел в левой и правой частях уравнения (20,1) одинакова (238 = 234 + 4). Точно также одинакова и сумма атомных номеров, или ядерных зарядов, в левой и правой частях уравнения (92 = 90 -1- 2). В любых ядерных реакциях суммы массовых чисел и атомных номеров должны оставаться без изменений. При записи ядерных уравнений не имеет значения химическая форма атома, ядро которого рассматривается, так как радиоактивные свойства ядра практически не зависят от химического состояния атома. Совершенно безразлично, имеем ли мы дело с атомом в форме )лемента или в форме одного из его соединений. [c.245]

У различных радиоактивных изотопов наблюдаются самые разнообразные периоды полураспада-от миллионных долей секунды до миллиардов лет. В табл. 20.2 указаны периоды полураспада некоторых важнейших радиоизотопов. Период полураспада любых ядер отличается тем, что он не зависит от внешних условий, например температуры, давления или химического состояния атома. Поэтому в отличие от химических отравляющих веществ радиоактивные вещества нельзя обезопасить ни ка-кой-либо химической реакцией, ни физической обработкой. Все, что в наших силах сделать на современном уровне знаний, это просто позволить ядрам терять их радиоактивность с присущей им скоростью распада. Разумеется, нужно принять все необходимые меры, чтобы изолировать радиоизотопы, поскольку они испускают разрушительное излучение (см. разд. 20.7). [c.254]

Химическое состояние атомов, возникающих при реакции (7, п) [c.289]

Рассмотрим некоторые конкретные примеры вторичных реакций горячих атомов, так как они определяют химическое состояние атомов после ядерных превращений, а от химического состояния атомов зависит и метод извлечения (концентрирования) радиоактивных элементов. [c.14]

Термин фотохимия используется достаточно широко. Хотя фотохимия в основном рассматривает химические превращения при поглощении света, ряд физических процессов, не включающих каких-либо суммарных химических изменений, также относятся к области фотохимии например, такие процессы, как флуоресценция (когда свет испускается образцом, поглотившим излучение) или хемилюминесценция (когда продуктом химической реакции является излучение света), должны рассматриваться как фотохимические. Слово свет также используется достаточно произвольно, поскольку в процессах, идентифицируемых как фотохимические, участвует излучение гораздо более широкого диапазона длин волн, чем видимая область. Длинноволновый предел, видимо, располагается в ближней инфракрасной области (около 2000 нм), а рассматриваемый диапазон простирается далеко в вакуумный ультрафиолет (см. примечание на с. 179) и лишь формально ограничивается длинами волн, при которых излучение становится заметно проникающим (рентгеновское излучение). Важным вопросом фотохимии является механизм участия возбужденных состояний атомов и молекул в изучаемых процессах. Очевидно, что изучение процессов поглощения или испускания света является делом спектроскописта в той же мере, что и фотохимика, и последний должен иметь по крайней мере общие знания в области спектроскопии. В то же время фотохимику [c.11]

Второе направление квантовохимического прогнозирования катализаторов связано с построением квантовохимических моделей поверхностей твердых тел, структуры хемосорбированных комплексов субстрат — катализатор или непосредственным изучением акта реакции на различных контактах. Молекулярные модели нашли широкое применение для решения различных задач теории твердого тела, в том числе связанных с адсорбцией и гетерогенным катализом. Их достоинствами являются относительная простота, наглядность, возможность точного учета геометрии решетки и химической природы атомов, а недостатками — трудности адекватного учета непрерывного спектра зонных состояний твердых тел. [c.61]

Особенности состояния атомов и связей при такой группировке атомов отражаются и на реакционной способности ее, что в органической химии принято обозначать термином экранирование . Термодинамический метод дает возможность количественно характеризовать влияние этого эффекта на константы равновесия и другие параметры химических реакций. [c.231]

Тенденция к переходу в состояние с наименьшей энергией проявляется при разных температурах в одинаковой степени. Тенденция же к достижению наиболее вероятного состояния проявляется тем сильнее, чем выше температура. Поэтому при низких температурах в большинстве случаев практически сказывается только влияние первой из этих тенденций, в результате чего самопроизвольно протекают экзотермические процессы. По мере возрастания температуры равновесие в химических системах все больше и больше сдвигается в сторону реакций разложения или увеличения числа состояний атомов. При этом каждой температуре отвечает состояние равновесия, характеризующееся определенным соотношением концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.181]

Переход нейтральных атомов в ионное состояние. При химических реакциях атомное ядро остается без изменения. Химические свойства атомов связаны со структурой их электронных оболочек. При этом решающую роль играют электроны, находящие- [c.84]

Переход нейтральных атомов в ионное состояние. При химических реакциях атомное ядро остается без изменения. Химические свойства атомов связаны со структурой их электронных оболочек. При этом решающую роль играют электроны, находящиеся на наружном электронном уровне атома или на уровнях, близких к наружному, так называемые валентные электроны. [c.110]

Однако сложные химические процессы могут протекать и для реакций, не сопровождающихся изменением валентного состояния атомов [c.187]

Рассмотрим прежде всего переход нейтральных атомов в ионное состояние. При химических реакциях атомное ядро остается без изменения. Химические свойства атомов связаны со структурой их электронных оболочек. При этом главную роль играют электроны, находящиеся на внешнем электронном уровне атома. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. Состав внешнего энергетического уровня атома элементов периодической системы с возрастанием порядкового номер а изменяется периодически. [c.191]

Последний значительно активнее молекулярного кислорода О2, чем и объясняется более сильное окислительное действие озона. Однако кислород не долго существует в атомарном состоянии, атомы его быстро группируются в молекулы, и химическая активность понижается. Иначе говоря, озон — нестойкое вещество реакция превращения кислорода в озон требует затраты энергии, а обратная реакция распада озона протекает самопроизвольно. [c.378]

При химическом взаимодействии атомы элементов обычно, как предварительную стадию процесса, проходят возбужденное состояние. Энергия возбуждения черпается из самой химической реакции [c.66]

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (251), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может происходить за счет изменения энергии при образовании молекул или за счет энергии химических реакций. Степень возбуждения атома определяется наличием свободных орбиталей в пределах уровней, имеющихся в атоме. Чем больше главное квантовое число и и чем сложнее строение уровня (см. рис. 17, табл. 2.8), тем больше существует возможностей для возбуждения атомов. Так, например, при п= 1 вообще нет возбужденных состояний, так как единственная орбиталь 15 содержит у водорода I электрон, а у Не 2, но при п = 2 атомы Ве, В, С уже могут изменить расположение электронов по орбиталям следующим образом [c.54]

Может показаться, что возбужденные состояния атомов и гомонуклеарных молекул гелия, интересные для теории спектров, не имеют значения для химических реакций. Это, однако, неверно, так как многие из них метастабильны, т. е. заметное время не теряют энергии своего возбуждения, а это позволяет им при столкновении с чужими молекулами и атомами передавать громадные кванты возбуждения и производить в результате химические воздействия ионизацию ударяемых частиц, их распад, возбуждение и т. п. Таким образом можно ожидать в перспективе больших практических применений возбужденного гелия в качестве катализатора химических процессов. [c.164]

Как видно, при расчете степени окисления принимается, что связь С—С не поляризована, что в общем случае неверно и является грубым упрощением. Степень окисления — понятие формальное, не характеризующее истинное электронное состояние атома углерода и не связанное с механизмом химического превращения. Единственное его назначение — расчет стехиометрических отношений химических реакций. Поэтому в органической химии понятием о степени окисления предпочитают не пользоваться. [c.291]

При химических реакциях изменяется состояние электронов в атомах и молекулах реагирующих веществ, разрываются старые химические связи и возникают новые, поэтому происходит изменение внутренней энергии системы, Из первого закона термодинамики следует, что это изменение должно проявляться в виде тепла и работы. [c.24]

Катализ—процесс увеличения скорости химической реакции при участии катализаторов. Катализаторами могут быть вещества в состоянии атомов, молекул, ионов или поверхности раздела фаз, которые взаимодействуют с исходными химическими соединениями, резко изменяют скорость реакции и выделяются на последующих стадиях в химически неизменном виде. Вещества, которые не ускоряют, а замедляют реакцию (увеличивают ), называют ингибиторами. [c.178]

Более реальным следует считать представление о преимущественном развитии механохимического эффекта в областях выхода линий скольжения, которые в обоих случаях находятся в возбужденном состоянии и вносят подавляющий вклад в величину прироста тока по сравнению со всей остальной поверхностью (активной или пассивной). Этот вклад, равный деформационному приросту тока реакции ионизации металла, определяется деформационным сдвигом химического потенциала атомов металлического электрода, одинаково влияющим на первичный акт перехода для активного и пассивного состояний, различающихся последующими промежуточными стадиями. Как в пленочной, так и в адсорбционной теориях пассивности считается установленным образование поверхностных хемосорбционных (промежуточных) соединений. На первичный акт перехода ион-атома металла при образовании такого промежуточного соединения оказывает влияние механическое воздействие на металлический электрод. [c.86]

Имеется несколько путей, в которых физические измерения могут дать информацию о химическом состоянии атомов отдачи при остановке в твердых телах. Треси (Тгеасу) [92] сообщил об изучении атомов которые подвергались отдаче в результате реакции р, р у) и останавливались в твердых телах и жидкостях. [c.123]

Химическое состояние атома, в котором он оказывается после ядерной реакции, зависит от химических свойств молекул мишени и от окружающей эти молекулы среды. Небольшие добавки к основной массе облучаемого вещества могут резко издгенить состояние радиоактивных атомов после облучения. Ко- иичество отделенного от материнского вещества радиоактивного изотопа, кроме того, зависит от способа извлечения. [c.307]

Из всего многообразия встречаюн1нхся в природе видов энергии особо следует выделить химическую энергию, обусловленную движением электронов на электронных орбитах атомов и молекул вещества. Эта энергия при определенных условиях может высвобождаться, т. е. превращаться в другие виды эггергии, что сопровождается образованием химических связей атомов или более прочных связей, если в преврпиюиии участвовали молекулы. С величиной химической энергии можно связать направление химических реакций. Следует отметить, что стабильными являются такие состояния веществ, при [c.8]

Таким образом, он указывает на роль катализатора как активного участника процесса, вопреки взглядам В. Оствальда и других идеалистически настроенных ученых, утверждавших, что катализатор является смазкой , зрителем и не принимает участия в реакции. Н. Д. Зелинский развивает концепцию о катализе как результате деформации молекул реагентов под влиянием поверхности катализатора. В полном согласии с идеями Д. И. Менделеева он пишет ...отсюда видно, что в более сложных случаях каталитических реакций, имеющих место среди углеродистых соединений, изменение формы молекул непосредственно связано с изменением под влиянием катализатора в характере движения частиц и атомов, их составляющих . Он сопоставляет движение материи катализатора с движением атомов в молекулах реагентов и не сводит катализ только к предварительной адсорбции, но считает, что катализ неразрывно связан с адсорбцией, благодаря чему молекулы находятся в ином химическом состоянии. [c.125]

Несмотря на большое разнообразие химических реакций, их можно разделить на две группы, в зависимости от изменения состояния атомов химических элементов, входящих в состав молекул взаимодействующих соединений. К одной из этих двух групп следует отнести такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением валентности элементов, образующих молекулы реагирующих веществ это многочисленные реакции обмена, присоединения, разложения и т, д.- К другой грулпе относятся химические реакции, в ходе которых происходит изменение валентности некоторых элементов, образующих молекулы реагирующих веществ такие химические реакции называются окислительно-восстановительными. [c.51]

Под неизменяемостью катализатора следует понимать лишь неизменность его химической природы, т. е. неизменность состава. Физическое л<е его состояние (наиример, дисперсность) MOHieT сильно изменяться в течение реакции, поскольку поверхностные атомы, участвуя в переходном состоянии, могут отрываться от кристаллической решетки. Так, оксид марганца (IV), катализирующий распад пероксида водорода, превраш.ается в мелкий порошок. Платиновые сетки, на которых аммиак окисляется в оксиды азота, разрушаются, превращаются в мельчайшую пыль. Дисперсность многих катализаторов падает, их удельная поверхность уменьшается, что приводит к падению их каталитической активности ( старение катализаторов). [c.285]

В то же время при химическом возбуждении атома переходы электронов из s- в р-, или из р- в -состояния в пределах одного 11 того же энергетического уровня (т. е. при условии, что n= onst) протекают со значительно меньшей затратой энергии. Подобные переходы при химических реакциях происходят очень часто (как, например, в случае бериллия). [c.67]

Учитывая сказанное выше, химию горячих атомов можно охарактеризовать как новый раздел радиохимии, посвященный изучению химических свойств атомов отдачи, находящихся в особом состоянии, движущихся с огромной скоростью и обусловливающих химические реакции, невозможные в обычных условиях. Следовательно, и здесь мы имёем дело с химическими явлениями ядерного происхождения. [c.396]

Химические свойства. Атомы водорода намного активнее вступают в химические реакции по сравнению с его молекулами, которые требуют предварительных затрат энергии на распаривание электронов, осуществляющих связь. Атомарный водород способен на холоду восстанавливать многие органические вещества и оксиды металлов, соединяться с серой (в НгЗ), азотом (в N113), фосфором (в РНз) и кислородом (в Н2О2). Водород в атомарном состоянии в лаборатории можно иметь в момент его выделения при действии цинка на кислоту. [c.212]

Б возбужденном состоянии атома хлора электрюны переходят с Зр-и 3 -подуровней на 3переменную валентность 1, 3, 5, 7 и соответствующ>1е положительные степени окисления. У фтора нет свободных орбиталей, а значит, при химических реакциях не прюисходит разъединения спаренных электронов в атоме (см. электронное строение атома фтора). Поэтому при рассмотрении свойств галогенов всегда надо учитывать особенности фтора и его соединений. [c.200]

В эле.ментарном акте химического превращения принимает участие некоторая систе.ма атомов, которые первоначально сгруппированы в исходные частицы, а к концу превращения перестраиваются в продукты реакции. Эта сиспема атомов состоит из подсистемы ядер и подсистемы электронов. В теории элементарных реакций широко используется так называемое адиабатическое приближение, в котором движение ядер рассматривается как существенно более медленное, чем движение электронов. Это позволяет считать, что подсистема электронов безынерционно следует за любыми перемещениями ядер, иными словами, успевает иодстраиваться под каждое новое положение ядер. Следовательно, состояние этой подсистемы электронов считается таким же, как если бы ядра были неподвижны. Но каждому взаимному расположению ядер соответствует строго определенный дискретный набор состояний электронов, а отсюда и определенный дискретный набор допустимых значений энергии электронов В том числе каждому взаимному расположению ядер соответствует одно определенное наименьщее значение Е , соответствующее основному состоянию подсистемы электронов. Таким образом, в адиабатическом приближении энергия основного состояния системы п атомов, если исключить из нее энергию поступательного движения и вращения системы как целого, может быть записана в виде [c.79]

РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКИЕ, превращения одного или неск. исходных в-в (реагентов) в отличающиеся от них по хнм. составу или строению в-ва (продукты р-ции). В отлнчие от ядерных реакций, при Р. х. не изменяется общее число атомов в реагирующей сист., а также изотопный состав хим. элементов. Р. х. происходят при смешении или физ. контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (см. Катализ), действии света (см. Фотохимические реакции), электрич. тока (см. Электродные процессы), ионизирующих излучений (см. Радиационно-химические реакции), мех. воздействиях (см. Механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (см. Плазмохимические реакции) и т. п. Превращения частиц (атомов, молекул) осуществляются при условии, что онн обладают энергией, достаточной для преодоления потенц. барьера, раэде-.пяющего исходное и конечное состояния сист. (см. Энергия активации). [c.499]

Простые В. образованы атомами одного хим. элемента и поэтому являются формой его существования в своб. состоянии, напр сера, железо, озон, алмаз, азот. Сложные В. образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный (стехиометрич. соединения, или дальтониды) или меняющийся в нек-рых пределах (несте-хиометрические соединения, или бертоллиды). В. превращаются друг в дру1а в процессе реакций химических, однако таким образом одно простое В. невозможно превратить в другое, образованное из атомов иного элемента. [c.361]

ХЙМИЯ, наука, изучающая строение в-в и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и(нли) строения. Хим. св-ва в-в (их превращения см. Реакции химические) определяются гл. обр. состоянием внеш. электронных оболочек атомов и молекул, образующих в-ва состояния ядер и внугр. электронов в хим. процессах почти не изменяются. Объектом хим. исследований являются злементы химические и их комбинации, т. е. атомы, просггые (одноэлементные) и сложные (молекулы, ионы, ион-рэдикалы, карбены, свободные радикалы) хим. соед., их объединения (ассоциаты, кластеры, сольваты, клатраты ит. п.), материалы идр. Число хим. соед. огромно и все время увеличивается поскольку X. сама создает свой объект к кон. 20 в. известно ок. 10 млн. хим. соединений. [c.257]

Взаимодействие между органическим реагентом и ионом металла можно условно разбить на две стадии Первая — это сближение реагирующих частиц, точнее катиона металла и функционально-аналитической группы реагента Вторая стадия, проявляющаяся на расстояниях, близких к длине химической связи, — это непосредственное взаимодействие катиона металла с отдельными донорными атомами, входящими в состав функционально-аналитической группировки Это взаимодействие характеризуется электронным обменом и приводит к образованию продукта реакции Здесь не рассматриваются осложняющие обстоятельства, ю)то-рые сопровождают этот процесс десольватация реагирующих частиц, образование циклов и другие Необходимо обратить внимание на то, что, согпасно приведенным выще соображениям, удаленные заместители разной природы лищь в незначительной степени изменяют электронное состояние атомов функционально-аналитической группировки реагента Эти изменения поэтому не должны существенно отражаться на реакционной способности данной группировки по отнощению к определяемому иону металла Действительно, опыт показывает, что реакционная способность и избирательность действия реагентов-аналогов существенно не изменяется с изменением природы заместителей [c.183]

Большинство элементов (почти 90%) при обычных температурах твердые это справедливо также и для большинства неорганических соединений. Известно, правда, что значительная часть важных реагентов — это жидкости, газы или растворы, но в целом они составляют малую долю неорганических соединений. Кроме того, хотя обычно химические реакции протекают в растворе или в газообразном состоянии, в большинстве случаев либо исходные реагирующие вещества, либо продукты, либо и те и другие являются твердыми телами. Химические реакции охватывают широкий круг взаимодействий от реакций между изолированными атомами или отдельными группами атомов (молекулами или комплексными ионами) и реакций, в которых твердое тело разрушается или возникает, до таких процессов, как коррозия металлов, когда твердый продукт образуется прямо на поверхности твердого реагента. Во всех случаях, когда кристаллическое вещество образуется или разрушается, энергетический баланс реакции включает энергию решетки кристалла. Обычный цикл Борна — Габера для реакции между твердым натрием и газообразным хлором с образованием твердого Na l дает простой пример взаимосвязи между теплотой диссоциации, энергией ионизации и сродством к электрону, энергией решетки и теплотой реакции. [c.12]