Сера одно.хлористая, реакция

Хлористый тионил 50СГ есть как бы окисленная двухлористая сера он соответствует в которой один пай 5 заменен кислородом. В то же время это есть окись хлора (хлорноватистый ангидрид С1Ю), соединенная с серою, а также — хлорангидрид сернистой кислоты, т.-е. 50(Н0У , в которой два водных остатка заменены хлором, или 80 , в котором один кислород заменен двумя [атомами] хлора. Все эти представления подтверждаются реакциями образования или распадения и все согласны с понятием о других соединениях 5, О и С1. В первый раз хлористый тионил был получен Шиффом при действии сухого сернистого газа на пятихлористый фосфор при перегонке полученной жидкости сперва до 80° от- [c.228]

Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

Каталитические свойства воды (опыт под тягой ). Приготовить два одинаковых цилиндра с покровными стеклами. В одном из них сжечь небольшое количество серы. Другой цилиндр наполнить сухим сероводородом из аппарата Киппа (газ для сушки пропускать через склянки, наполненные зерненым хлористым кальцием). Поставить один цилиндр на другой отверстия.ми друг к другу, вынуть стекла и перемешать газы. Наблюдаются ли какие-нибудь изменения Слегка сдвинув верхний цилиндр, вылить в нижний цилиндр несколько капель воды иэ пипетки и вновь тщательно перемешать газы. Наблюдать образование на стенках цилиндров светложелтого налета серы. Составить уравнение реакции. Какова роль воды в этой реакции [c.159]

Подобный эффект еще не наблюдался в двуокиси серы. Можно было бы ожидать, что здесь будет наблюдаться такое же поведение. При взаимодействии металлов с растворами кислот в двуокиси серы должна была бы выделяться окись серы. Один метод получения окиси серы состоит в действии хлористого тионила на металлы [10]. Реакции протекают при высоких температурах (100° и выше) и могут быть сопоставлены с вытеснением водорода из воды действием горлчего железа. При более низких температурах необходимо прибавлять кислоты (например, трехокись серы или серную кислоту) к воде, чтобы железо вытесняло из [c.72]

Метод использования 502012 в качестве удобного хлорирующего агента описан Карашем и Брауном в 1939 г. [38]. О нем уже говорилось в разделах 27,6, 31, в. Эти исследователи пашли, что ЗОдС , пе реагирует с цнклогекса-пом в течение большого периода времени ни один, ни в присутствии целого ряда других веществ (воздуха, СпС1, серы, йода, хлористого водорода, кислорода и т. д.). Одпако добавлепие небольшого количества перекиси бензоила к реакционной смеси вызывает быструю реакцию, протекающую по общей схеме [c.301]

Считается, что в этой реакции сначала под действием ультрафиолетового света молекулы хлора расщепляются на атомы. Атом хлора отнимает от углеводородной молекулы один атом водорода, причем образуются хлористый водород и алкильный радикал. Алкильный радикал соединяется с двуокисью серы с образованием алкилсульфонового радикала, который реагирует с молекулой хлора, давая сульфохлорид и освобождая атом хлора. Квантовьи т выход ири технологическом сульфохлорировании составляет около 2000. [c.137]

TaKHM образом, принимают, что сначала под влиянием энергии света расщепляются молекулы хлора на атомы. Атомы хлора отрывают от молекулы углеводорода атом водорода и образуют алкильный радикал и молекулу хлористого водорода. Алкильный радикал тут же реагирует с молекулой двуокиси серы, превращаясь в радикал алкил-сульфона, который в свою очередь сейчас же реагирует с молекулой хлора, превращаясь в сульфохлорид, при этом снова образуется свободный атом хлора. В результате образования этого атома хлора начи- ается следующий цикл реакций, теоретически без затраты энергии света. Квантовый выход, который в лабораторных условиях составляет приблизительно 30000—40000, в производственных условиях из-за невозможности применения чистых исходных материалов достигает всего лишь приблизительно 2000—3000. Как и при хлорировании, здесь также может вступить в реакцию один алкильный радикал с молекулой хлора, образуя молекулы алкилхлорида и атом хлора R + la- R l + r (реакция хлорирования в углеродной цепи). Но это, как мы уже знаем, бывает только в редких случаях. Алкильные радикалы реагируют с SO2 (по Шумахеру и Штауффу) на две порядковые величины быстрее, чем с одной молекулой хлора [11]. [c.366]

И на изооктане, содержавшем только дихлорэтилен. Эти топлива подавали в двигатель попеременно по 2 мин. каждое. В опытах такого типа хлористый свинец мог образоваться, только в результате взаимодействия между твердой окисью свинца на стенках камеры сгорания и галоидоводородом газовой фазы, так как ни в один момент свинец и галоид не присутствовали одновременно в газовой фазе. Для сравнения проводили испытания длительностью 25 час. на одном и том же топливе, в котором одновременно присутствовали одинаковые количества тетраэтилсвинца и дихлорэтилена. Вес и состав отложений, образовавшихся при первом испытании, при котором могли протекать только реакции между газом и твердой фазой, практически совпадали с полученными при втором испытании, когда могли протекать гетерогенные реакции и реакции в паровой фазе. Аналогичные опыты были проведены с топливами, содержавшими дибромэтилен или 0,05% вес. серы в виде дисульфида они показали, что устранение возможности протекания реакций в паровой фазе не оказывало влияния на количество или состав отложений, образуюш ихся как на холодных, так и иа горячих поверхностях двигателя. Эти результаты представлены графически на фиг. 3 и 4, где сравниваются вес и состав отложений па выхлопных клапанах при обоих реяшмах работы двигателя. [c.390]

В широком плане технологическая проблема сводится к разработке серии реакций, позволяющих получать мономеры и растворители из нефти. Сюда можно отнести процессы крекинга, хлорирования и окисления, а также, возможно, гидрохлорирования и дегидрохлорирования. Фирма, занимающаяся производством хлористого винпда, должна иметь достаточно четкое представление обо всех этих возможностях тогда она будет способна выбрать один из наиболее дешевых по всем показателям технологических путей и быстро оценить процессы, разрабатываемые конкурентами. Однако при этом следует всячески избегать распыления сил, связанного с проведением исследований в разных направлениях, иначе фирма рискует не подготовить новый процесс к нужному моменту. [c.45]

А №Ды кислот пятивалентного фосфора, содержащие, по крайней мере, один атом водорода, связанный с азотом, могут вступать в самые разнообразные реакции, сопровождающиеся замещением этого атома без предварительного металлирования. Например, по реакции 0,0-диэтил-N-этилaмидoфo фaтa с хлористой серой (1 ч при 20 °С и 1 ч при 40—42 °С в среде эфира уксусной кислоты) получается дисульфид (выход 96,7%), который затем может бьпь превращен в соответствующий сульфенхлорид [c.544]

Обращают на себя внимание данные поглотительной способности по иону кальция и патрия в растворах хлористого кальция и хлористого натрия, при сопоставлении их с результатом определения кислотного числа сорбента. Величина кислотного числа указывает, что смола вступает в реакцию ионного обмена с раствором КОН, присоединяя 4 мг-экв катиона на 1 г сорбента. При выдерживании навески сорбента в растворах Na l или СаСЬ в реакцию вступают 1,6 мг-экв г катиона. Такое сильное расхождение показателей указывает на наличие в данном сорбенте двух разнотипных кислотных групп. Один тин кислотных групп (—ЗОзН), отличаясь высокой степенью ионизации, вступает в реакцию ионного обмена с раствором солей, улавливая все катионы, находящиеся в растворе. Второй тип кислотных групп обладает незначительной степенью ионизации и его присутствие проявляется только при взаимодействии смолы со щелочными растворами. С очень небольшой погрешностью можно утверждать, что в реакцию ионного обмена с раствором Na l вступают только сульфогруппы сорбента, количество которых в смоле должно составлять минимум 12,4%. Эти данные вполне отвечают результатам анализа смолы, согласно которым содержание серы составляет 4,89%. [c.58]

Для получения этого красителя солянокислый анилин нагревают с одноллористой серой в среде ледяной уксусной кислоты. При этом один атом хлора замещает водород в пара-положении к амиь>огруппе, а остаток хлористой серы вступает в орто-положение к аминогруппе и образуется пятичленное циклическое соединение. В полученный гетероцикл входят атом азота, два атома серы ] два углеродных атома бензольного ядра. Это соединение называют б е н з о л т и а з т и о н и е м, а его хлористую соль— хлористым б е н 3 о л т и а 3 т и о II и е м. Таким образом, в результате реакции образуется хлористый 6-хлорбензол- [c.391]

Обычные углеводороды, такие, как пентан, гексан, гептан, циклогексан, метилциклогексан, их изомеры и смеси (петролейные эфиры и др.), могут содержать примеси олефинов и (или) ароматических соединений и, кроме того, соединений серы. Очистку углеводородов проводят следующим образом. Растворитель встряхивают со смесью концентрированных серной и азотной кислот, повторяя эту операцию два-три раза если с помощью перманганата калия в растворителе обнаружены примеси олефинов, его обрабатывают концентрированным раствором КМПО4 в 10%-ной H2SO4 до тех пор, пока перманганат не покажет отрицательную реакцию на олефины. Растворитель тщательно промывают водой, высушивают над хлористым кальцием и перегоняют. Примеси любых ненасыщенных соединений удаляют, пропуская растворитель через колонку, заполненную активированной окисью алюминия. Следует заметить, что этим методом нельзя разделить изомеры с близкими температурами кипения (например, соединения с шестью атомами С) более подробно об этом см. 1]. Различные петролейные эфиры (низкоки-пящие, высококипящие и др.) довольно часто используются в качестве растворителей для кристаллизации и элюентов для хроматографии. Растворители, используемые таким образом, рекомендуется хранить над высушивающим агентом (например, сульфатом кальция) и один раз перегонять перед употреблением низкокипящие петролейные эфиры часто содержат высококипящие примеси , которые могут загрязнять хроматографические фракции. [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология