Равновесное превращение сравнение изотермической

Сравнение изотермической и адиабатной реакций. Измерение констант равновесия реакции всегда производится в условиях, приближающихся к изотермическим. Когда для оценки возможности превращения пользуются равновесными данными, то иногда забывают то обстоятельство, что все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Если поддерживается изотермический режим, то теплота должна либо выделяться, либо поглощаться. При экспериментировании в небольшом масштабе в лаборатории, относительно просто осуществить рассеивание или поглощение тепла поэтому обеспечить изо-термичиость процесса нетрудно. Если же реакция проводится в значительно большем масштабе, то подвод или отвод тепла становится серьезной проблемой, и реакции во многих случаях проводятся в условиях, более близких к адиабатным, чем к изотермическим. Поскольку дело касается вычисления равновесного превращения, не имеет [c.587]

Сравнение характеристик адиабатических, изотермических и политермических процессов приведено на рис. 38 и 39. Как видно 1 3 рис. 38, в адиабатическом реакторе вытеснения для экзотермических процессов зависимость степени превращения х от температуры соответствует уравнениям адиабаты (III.84) — (III.91), а максимальная степень превращения для обратимых экзотермических процессов ограничивается равновесием (кривая 1). Степень превращения по высоте реактора (или пропорциональной величине времени пребывания) в начале процесса нарастает ускоренно, а затем нарастание х падает вследствие снижения движущей силы процесса АС=Са—Приближение к равновесному состоянию соответствует ДС = 0 и окончанию процесса. [c.109]

Однако движущая сила процесса в аппаратах смешения равна конечной АСк см. уравнения (111.37) и (111.38)] и при значительных степенях превращения в одном простом реакторе или на одной ступени секционированного реактора может быть во много раз меньше, чем в реакторе вытеснения. Движущая сила может выражаться разностью равновесного и действительного (текущего) выхода —х. Вначале адиабатического процесса она максимальна АС = (Хр)тах, а для изотермического всегда дГр > л (рис. 39). Недостатком метода смешения (по сравнению с режимом вытеснения) являются дополнительные энергетические затраты на перемешивание реагентов. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология