Уравнение адиабаты

Уравнение адиабаты символически можно записать в виде [c.33]

Запишем уравнение адиабаты в таком виде [c.58]

Исключив V из уравнений (I, 47) и (I, 48), получим третью возможную форму уравнения адиабаты [c.54]

Потенцированием получим уравнение адиабаты [c.55]

Подстановка Т= приводит к известному уравнению адиабаты [c.54]

Установлено, что в адиабатическом процессе параметры состояния идеального газа связаны соотношением, называемым уравнением адиабаты [c.61]

Подставляя объем из уравнения Менделеева—Клапейрона, получим уравнение адиабаты в таком виде [c.55]

Пример. Уравнение адиабаты идеального газа [c.33]

Одним из важных промышленных режимов работы установок является адиабатический. Адиабатический процесс протекает в отсутствие внешнего теплообмена. Уравнение адиабаты можно получить на основе уравнения 1-го закона термодинамики такого типа [c.54]

N. Уравнение адиабаты для экзотер- [c.58]

Без теплообменных элементов эффективно работают прежде всего аппараты, в которых протекают реакции с небольшим тепловым эффектом или же перерабатываются разбавленные газы. В последнем случае даже при большом тепловом эффекте реакции температура меняется незначительно соответственно уравнению адиабаты (П1.42) и (111.43). Подогрев газа до температуры зажигания катализатора (нри экзотермических процессах), или более высокой при эндотермических, происходит в выносных теплообменниках, подогревателях, печах. Без теплообменных элементов могут работать и однослойные аппараты с большим тепловым эффектом процесса. В этом случае при эндотермических процессах необходимая температура достигается за счет предварительного нагревания газа и, в некоторых случаях, катализатора в экзотермических процессах газ поступает при температурах ниже температуры зажигания катализатора и его начальная температура определяется из теплового баланса или уравнения адиабаты по заданной оптимальной температуре в слое. [c.110]

Покажем теперь, почему на диаграмме р—V (см. рис. 4) адиабата идет круче изотермы. Так как через каждую точку изотермы всегда проходит некоторая адиабата, то независимо от значения V уравнение адиабаты должно давать тангенс угла наклона касательной dp/dV больший по абсолютной величине, чем уравнение изотермы, если адиабата действительно идет круче изотермы. Покажем, что это имеет место. Для изотермы [c.44]

По уравнению адиабаты определяем конечное давление воздуха Р2 и температуру 7г при этом начальное давление Р = = 0,9 ага и температуре Т, = 273 + 27 = 300° К, х для воздуха = [c.77]

Приравняв правые части формул (VHI-6) и (VUI-7), получим уравнение адиабат [c.599]

Каков физический смысл степени в уравнениях адиабаты и политропы [c.62]

Подставив рассчитанное таким образом значение Рир в уравнение адиабаты (П1-85), получим температуру Ткр в критических условиях истечения [c.237]

Исходя из статистического выражения для энтропии, получить уравнения адиабаты для а) одноатомного газа б) двухатомного газа [c.125]

Но зависимость между параметрами t и X определяется также-, уравнением адиабаты (УП1-8). Исключив с помощью этого уравнения I, получим [c.601]

Здесь, допуская, что воздух — двухатомный идеальный газ, принимаем v = l,40, а температуру Т2 воздуха в конце сжатия определяем по уравнению адиабаты (см. [1, табл. П. 1]) [c.46]

Выражая конечный объем 1 2 из уравнения адиабаты = [c.10]

Для получения уравнения адиабаты идеального газа надо заменить р в (2.24) по уравнению состояния и проинтегрировать. Удобно при этом выразить R через разность Ср— v и обозначить у=Ср/Су. Разделение переменных приводит к выражению [c.37]

Для обоих адиабатных процессов от Уч до Уз и от 1 4 ДО К можно применить уравнение адиабаты [c.37]

Используя уравнение адиабаты идеального газа, можно дока- [c.68]

Это н есть одна из форм уравнения адиабаты, связывающая объем и температуру газа. Заменяя температуру из уравнения идеального газа, запишем [c.40]

Пример 1. 1. Найти с помощью уравнений (VI, 7), (VI, 8) и (VI, 9) уравнение адиабаты для идеального газа. 2. Каким образом следует расположить друг относительно друга в координатах Р—V кривые, изображающие адиабатный и изотермический процессы [c.130]

На основании уравнения адиабаты (11.82) [c.48]

Его еще называют уравнением Пуассона. Сравнивая уравнение адиабаты с уравнением изотермы P.y= onst (2.150), можно отметить их отличие только степенью й . [c.55]

Адиабатические процессы происходят без отвода (или подвода) тепла из слоя катализатора при ламинарном потоке газа, текущего по принципу идеального вытеснения. В результате температура по высоте слбя изменяется по уравнению адиабаты пропорционально тепловому эффекту реакции концентрации основного исходного реагента в газовой смеси и степени его превращения х. Уравнение адиабаты в зависимости от известных параметров процесса и задачи расчета выражается различно [2, 3, П —13, 32, 39, 73]. [c.49]

Следовательно, константа скорости реакции, возрастающая с повыщением температуры по экспоненте уравнения Аррениуса (И. 4) в изотермических реакторах, при значительном тепловом эффекте может быть во много раз выше, чем в адиабатических. При большом значении дрСаХ следует использовать изотермичность для повышения движущей силы процесса и Хмакс путем уменьшения начальной температуры ниже температуры зажигания, что допустимо в изотермических реакторах смешения. Минимальная температура газа, поступающего в реактор смешения, -еоответ-ствует кривой 4 (см. рис. 14) и рассчитывается по уравнению адиабаты [c.51]

Значение V2 можно вычислить из уравнения адиабаты в системе р — V, которое получается из уравнения (111-85) после замены температур отношением ри1ЯМ. Соответственно уравнению состояния идеального газа имеем [c.237]

Формула (VHI-27) аналогична уравнению адиабаты (Vln-8), что дает возможность воспользоваться диаграммой адиабат для опредеЛ1ений влатосодержания по показаниям психрометра (pHe VIII-4). По величине находят точку А на кривой насыщения (<р=100%) с координатами (/ , Хвл). Точка fi лежит на адиабате, проходящей через точку А. По температуре сухого термометра i определяют положение точки на адиабате. Абсцисса X этой точки дает влагосодержание газового потока. [c.603]

Произведем в (11.50) преобразования. Для этого воспользуемся уравнением адиабаты ТУ " = onst, из которого можно записать [c.92]

Это доказательство основывается на использовании уравнения адиабаты руСр/ V =(,Qnst идеального газа. Согласно этому уравнению для адиабатных процессов, выражаемых кривыми ВС и DA (рис. 19). [c.68]

Так как в силу адиабатности процессов ВС и DA в соответствии с уравнением адиабаты идеального газа [c.79]

А. М. Розеном был разработан метод расчета свойств газов, в основу которого положены коэффициенты отклонения Xv, -ip и Цт, представляющие собой соответственно отношения производных (dPJdT)v, dV/dT)p и (dV/dP)T для реальных газов к тем же производным для идеального газа, т. е. соответственно к R/V, R/P и —RT/P . Метод Розена позволяет для реального газа сохранить, -во всяком случае по форме, ряд простых зависимостей термодинамики идеальных газов, например уравнение адиабаты. [c.158]

Физическая химия (1980) -- [ c.21 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.399 ]

Насосы и компрессоры (1974) -- [ c.193 , c.195 ]

Насосы и компрессоры (1974) -- [ c.193 , c.195 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.75 , c.530 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология