Процесс экзотермический

Влияние температуры. Адсорбция — процесс экзотермический и, следовательно, течению его должно способствовать понижение температуры. Повышение ее способствует десорбции, вследствие чего количество адсорбированного вещества уменьшается. [c.111]

Для эндотермических процессов экзотермических [c.78]

Контактное окисление аммиака — процесс экзотермический. В зависимости от условий между аммиаком и кислородом могут протекать следующие реакции [c.100]

Растворение гидроксида калия—процесс экзотермический, а растворение нитрата калия — эндотермический. [c.117]

Образование хлорида водорода из простых веществ — процесс экзотермический. Согласно [c.165]

Поскольку и физическая и химическая адсорбция—процессы экзотермические, равновесное содержание адсорбированного вещества всегда снижается при возрастании температуры. [c.205]

Естественное движение газов в реакционном пространстве печи осуществляется вследствие теплового расширения газов за счет тепловой энергии топлива или тепла, выделяющегося в процессе экзотермической реакции. В большинстве современных печей движение газов создается принудительно дымососами или вентиляторами с затратой механической или электрической энергии. Преодоление сопротивлений от трения газов о стенки, местных сопротивлений на пути движения газов и дополнительных сопротивлений, возникающих при движении газов через слой кускового материала, осуществляется потенциальной и кинетической энергией движущихся газов. [c.30]

Естественно, что превращение активированного комплекса в продукты реакции во всех случаях является процессом экзотермическим. [c.221]

Если процесс растворения протекает с поглощением теплоты АН>0), то в соответствии с общим уравнением AG — АН— — TAS энтропия системы возрастает, т. е. AS > 0. Если же растворение является процессом экзотермическим (АН <0), то в соответствии с приведенным выше уравнением возможны два варианта AS > О и AS < 0. Первый вероятнее, но часто встречается и второй, так как в силу специфичности взаимодействия в растворе [c.231]

Судить о влиянии температуры на процесс (IV) можно по такому признаку на стенках камер и дымовых труб, через которые проходят продукты этой реакции, оседает сажа. Объяснение очевидно так как смесь СО и СО2, покидая зону реакции, охлаждается и при этом равновесие смещается влево, то выделение углерода является процессом экзотермическим. С решением этого вопроса можно связать и некоторые другие. Например, горящий уголь при интенсивном дутье дает большую температуру, чем при медленной подаче воздуха образующаяся при окислении угля двуокись углерода при интенсивном дутье не успевает восстановиться до СО значит эндотермическая реакция, течение которой в условиях затрудненного теплообмена (уголь — плохой проводник тепла) вызывает понижение температуры, пе происходит. [c.74]

Образование комплекса является процессом экзотермическим. Теплота реакции образования комплекса складывается из теплот трех процессов. [c.39]

При потере молекулами в процессе адсорбции свободы перемещения уменьшаются энтропия Д5 и энтальпия АН, отрицательное значение которой подтверждается уравнением АН=АР+ТА8, так как АР и А5 отрицательны. Таким образом, все адсорбционные процессы экзотермические. [c.38]

Типичным примером охлаждения газом может служить рассмотренный в гл. П процесс экзотермического разложения ацетилена на сажу и водород (рис. 1Х-14, ж). При проведении этого процесса продукты реакции охлаждаются холодным водородом. [c.362]

Различают физическую и химическую адсорбцию (хемосорбцию). При физической адсорбции молекулы адсорбента и поглощаемого вещества не вступают в химическое взаимодействие. При хемосорбции имеет место химическое взаимодействие молекул поглощаемого вещества с адсорбентом. Адсорбция — процесс экзотермический, т. е. идет с выделением тепла. Для газов и паров тепло.та адсорбции примерно равна теплоте их конденсации, а при адсорбции из растворов теплота адсорбции меньше. [c.315]

Процесс горения твердого угольного топлива в кипящем слое в принципе аналогичен приведенному выше процессу экзотермического обжига. Дробленый уголь подают в топку кипящего слоя, заполненную насадкой из зерен шамота = 5 мм = 5-10 м и плотностью р, = 2200 кг/м , и сжигают в продуваемом через псевдоожиженную насадку воздушном потоке при температуре слоя 800 °С (1073 К). В примере рассмотрена оценка гидравлического и теплового режима аппарата перед его детальным проектированием. [c.271]

В термодинамической системе обозначений знак минус перед численным значением теплового эффекта ставится, если реакция идет с выделением теплоты (процесс экзотермический), а знак плюс , —если процесс эндотермический. [c.425]

Нитрование — процесс экзотермический. Чтобы избежать местных перегревов, приводящих к побочным реакциям, температура в реакторе поддерживается с точностью 1 °С. [c.438]

Изомеризация алканов — процесс экзотермический, но количество выделяющегося тепла невелико — 6--8 кДж/моль. В присутствии кислотных катализаторов изомеризация протекает по цепному карбкатионному механизму. Первая стадия процесса—образование карбкатиона R — определяется катализатором. Затем следует стадия передачи цепи [c.260]

При физической адсорбции связь молекул адсорбата (поглощенное вещество) с адсорбентом менее прочна, при хемосорбции эта связь значительно прочнее. Физическая адсорбция является процессом экзотермическим. [c.247]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Превращение я-связей в о-связи - экзотермический процесс. Экзотермическими являются и другие полимеризационные процессы. Одновременное уменьшение связано с уменьшением числа степеней свободы звена при переходе от мономера к полимеру. В процессе полимеризации дЯ > что пред- [c.213]

Пирсон и Петри теоретически исследовали процесс экзотермического раздува неупругого расплава. В работе 118] Петри моделировал процесс раздува рукавной пленки на примере ньютоновской жидкости и полимера, находящегося в высокоэластическом состоянии. При анализе раздува рукава из ньютоновской жидкости автор использовал для расчета температурной зависимости вязкости экспериментальные данные Аста 119], определившего распределение температур. И наконец, Хан и Парк [20—22], учитывая неизотермическую природу процесса раздува рукавной пленки, использовали для его описания уравнения равновесия сил и теплопередачи, а также степенной закон течения. [c.568]

Процесс получения этой сажи идет в результате вспышки ацетилена, разбавленного углеводородами, например парами бензола или продуктами типа циклопентадиена. В процессе экзотермической реакции выделяющийся водород и образующиеся углеродные частички не окисляются и получаются сажевые первичные агрегаты с высокой степенью однородности. [c.181]

Термодинамический анализ системы показывает, что этот процесс экзотермический и протекает с небольшим расширением системы. Это значит, что для достижения высокого выхода продукта необходимо поддерживать в системе низкие температуру и давление. Кроме того, согласно закону эквивалентов, в исходной спирто-воздушной смеси содержание паров спирта в воздухе должно быть 0,4 г/л. [c.189]

Известно, что растворимость e2(S04)a в воде при t = = 10°С равна 12,5 г, а при i = 30° равна 5 г на 100 г воды. Растворимость Pb(N03)2 при этих температурах равна соответственно 45 и 65 г на 100 г воды. К какому типу процессов — экзотермическому или эндотермическому — следует отнести растворение Сег (804)3 и Pb(N03)a в воде [c.66]

Оба процесса экзотермические, причем тепловой эффект при хлорировании около 108 кДж/моль, а при бромировании — около -40 кДж/моль. Бромирование протекает медленнее, чем хлорирование. но значительно более селективно, чем хлорирование. Иод с предельными углеводородами не реагирует. [c.150]

В конкретных случаях эти уравнения имеют различный вид. В теории адсорбции особенно часто рассматривают адсорбционное равновесие при условии, что один из параметров, входящих в термическое уравнение, поддерживается постоянным. Например, уравнение вида а == / (р) . или Г = ф (с) ., связывающее величину адсорбции с давлением или концентрацией при постоянной температуре, называют изотермой адсорбции. Адсорбция, если она выражена не как избыток, а как полное содержание, всегда возрастает с повышением равновесного давления (концентрации). Так как адсорбция — процесс экзотермический, то при повышении температуры величина адсорбции снижается (рис. 47, на котором > Та). [c.214]

Полученные сведения о численных значениях равновесных соотношений для различных пластовых нефтегазовых систем при переменных Г и р позволяют изучить возможность применения в практических условиях принципа Ле-Шателье, направленного для выявления характера термодинамического процесса (экзотермического и эндотермического), происходящего в залежи. В связи с этим нами построены температурные зависимости константы равновесия (при р = onst) для всех рассмотренных случаев состояния пластовой жидкости. По кривым видно, что принцип Ле-Шателье в конкретных пластовых условиях для реальных нефтегазовых систем хорошо выдерживается, так как с повышением температуры константа равновесия заметно увеличивается, свидетельствуя об экзотермическом направлении процесса. [c.112]

Сольватация является процессом экзотермическим (АЯсол оСО) поэтому теплота растворения может иметь различный знак. Сольватация означает упорядочение состояния системы (так как происходит уменьшение числа частиц). Следовательно, А5сольв<0 однако но абсолютной величине последнее слагаемое обычно невелико, поэтому растворение сопровождается возрастанием энтропии. [c.136]

Адсорбция - процесс экзотермический, поэтому для усиления адсорбции необходимо понизить температуру. Также понятно, чзо дчя увеличения адсорЬции необходимо ппшсить давление. [c.175]

Выше 1) было указано, что величина внутренней энергии, а следовательно, и энтальпии определенной массы данного вещества зависит от его агрегатного состояния и температуры. Последовательность агрегатных превращений с изменением температуры показывает, что вешества обладают наибольшим запасом внутренней энергии, я следовательно, и наибольшей энтальпией в газообразном состоянии. В жидком состоянии этот запас меньше, а в твердом (кристаллическом) —еще меньше. Отсюда ясно, что фазовые переходы должны сопровождаться энергетическими эффектами выделением энергии при переходе вен1естБ из состояния с большей энтальпией в состояние с меньшей энтальпией и поглощением зисргии при обратном переходе. Таким обра юм, сжижение газа и кристаллизация жидкости — процессы экзотермические, а плав 1еиие кристаллов и испарение жидкостей —. эндотермические. [c.81]

Сульфатирование спиртов — процесс экзотермический. Тепловой эффект реакции составляет около 42 кДж/моль. Практически при избытке кислоты к теплоте реакции добавляется теплота разбавления серной кислоты выделяющейся водой. Этот эффект зависит от количества и концентрации серной кислоты. Суммарный тепловой эффект при взаимодействии 1 моля спирта с 1,9 моля 100%-ной H2SO4 составляет 1 7 кДж. [c.243]

Гидрогенизационное обессеривание нефтяных фракций — процесс экзотермический. Поэтому температура смеси по мере прохождения ею слоя катализатора повышается. В общем, чем выше расход водорода на реакции, тем больше выделяется тепла. Для регулирования температуры по высоте реактора в зоны между слоями катализатора вводят холодный водородеодержащий газ. При расходе водорода менее 0,6% (м асс.) на сырье в использовании квенчинг-газа нет необходимости. [c.264]

Разруц]ение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (Д//ре,и>0), гидратация ионов—процесс экзотермический (Д//г лр<0). [c.122]

При растворении твердого вещества в воде (или каком-то другом растворителе) происходит разрушение кристаллической решетки, что, как известно, связано с затратой энергии. Одновременно с этим растворяемое вещество реагирует с растворителем (гидратация или сольватация), образуя соответственно гидраты или сольваты. Процессы гидратации и сольватации являются процессами экзотермическими. Поэтому теплота растворения складывается из двух слагаемых [c.58]

При смешении насыщенных (парафиновых и нафтеновых) углеводородов с полярными растворителями отмечается, как правило, эндотермический эффект, характеризующийся интегральной теплотой смещения АЯ—100-г1000 кал/моль. При смешении же полярных растворителей с углеводородами-до-иорами п-электронов, которое сопровождается образованием я-комплексов — процессом экзотермическим, интегральная теплота смешения существенно уменьшается и характе,ризу-ется даже в отдельных случаях величинами АЯ<0. При этом, как следует из рис. 1, чем выше электронодонорная опособ- [c.15]

Если раствор образуется с поглощением теплоты (АН > >0), то в соответствии с общим уравнением AG = = АЯ—TAS (И.Ю) условием растворения служит неравенство AS >0. Это означает, ч о энтропия раствора будет больше суммы энтропий растворителя и растворенного вещества. Если же растворение является процессом экзотермическим (АЯ< 0), то в соответствии с упомянутым уравнением возможны два случая А5 >0 и AS<0. Первый вероятнее, но чаще встречается второй, так как, в силу специфичности взаимодейстиия в растворе, чем больше АЯ, тем более должна быть упорядочена структура раствора. [c.144]

При изучении химических взаимодействий очень важно оценить возможность или невозможность их самопроизвольного протекания при заданных условиях, выяснить химическое сродство веществ. Должен быть критерий, при помощи которого можно было бы установить принципиальную осуществимость, направление и пределы самопроизвольного течения реакции при тех или иных температурах и давлениях. Первый закон термодинамики такого критерия не дает. Тепловой эффект реакции не определяет направления процесса самопроизвольно могут протекать как экзотермические, так и эндотермические реакции. Так, например, самопроизвольно идет процесс растворения нитрата аммония ЫН4ЫОз (к) в воде, хотя тепловой эффект этого процесса положителен А/Йэв > О (процесс эндотермический), и в то же время невозможно осуществить при Т = 298,16 К и р = = 101 кПа синтез к-гептана С,Н1в (ж), несмотря на то, что стандартная теплота его образования отрицательна АЯгэа обр <0 (процесс экзотермический). [c.104]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.268 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.130 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.57 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.23 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.37 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.23 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.269 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.215 ]

Реакционная аппаратура и машины заводов (1975) -- [ c.113 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.243 ]

Общая химия (1968) -- [ c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология