Вант-Гоффа диализа

В 1867 г. М. Траубе (1826—1894) из Бреслау, под влиянием опытов Грэма по диализу, сконструировал несколько типов перегородок, проницаемых лишь для воды и практически непроницаемых для многих растворов. Подобные перегородки имитировали осмотические давления в растительных клетках. Вант-Гофф впоследствии назвал такие перегородки полупроницаемыми . Траубе и другим исследователям с помощью этих перегородок удалось получить максимальные давления нри опытах с различными растворами. Наибольшее значение получила перегородка, представляющая собой пористый глиняный сосуд, в порах которого был получен осадок железисто-синеродистой меди. [c.414]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология