Газообразное (парообразное) состояние вещества

Рис. 24. Изменение энергии связи в ряду галогенидов щелочных металлов для газообразных молекул и кристаллов а - гетеролитический распад 6 - гемолитический распад - - кристаллическое состояние вещества — -парообразное состояние вещества 1 - фториды 2 -хлориды 3 - бромиды 4 йодиды

Агрегатное состояние вещества. Понятие о плазме Газообразное (парообразное) состояние вещества [c.403]

Для вычислений, не требующих большой точности, это выражение читается так молекулярная масса вещества, находящегося в газообразном или парообразном состоянии, равна его удвоенной плотности по водороду. [c.15]

Газообразное (или парообразное) состояние веществ характеризуется незначительной величиной межмолекулярных сил взаимодействия при тепловом движении молекулы газа мало стеснены и равномерно распределены в объеме, занятом газом. [c.160]

Газообразное (и парообразное) состояние веществ отличается от жидкого и твердого незначительностью межмолекулярных сил взаимодействия, вследствие чего молекулы газа при своем тепловом движении мало стеснены и равномерно распределяются по всему объему, предоставленному этому газу. [c.79]

Газообразное парообразное] состояние вещества [c.20]

ГАЗООБРАЗНОЕ (ПАРООБРАЗНОЕ) СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА 2. Основные газовые законы [c.13]

ГАЗООБРАЗНОЕ (ПАРООБРАЗНОЕ) СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА [c.12]

Вытеснительный способ отличается от фронтального и элюентного тем, что после введения пробы исследуемой смеси колонку промывают растворителем или газом-носителем, к которым добавлено растворимое вещество (в жидкофазной хроматографии) или вещество в газообразном (парообразном) состоянии (в газовой хроматографии). Это вещество должно адсорбироваться сильнее любого из компонентов разделяемой смеси и называется вытеснителем, так как оно, обладая наибольшей адсорбируемостью, вытесняет более слабо адсорбирующиеся компоненты. Благодаря эффекту адсорбционного вытеснения, открытому М. С. Цветом, происходит вытеснение компонентов из адсорбента в последовательности, соответствующей их адсорбируемости, и компоненты разделяются при этом зоны компонентов движутся по слою адсорбента с одинаковой скоростью, соприкасаясь между собой, по направлению к выходу из колонки. [c.16]

Для веществ, находящихся в жидком или газообразном (парообразном) состоянии, в расчетах величины 5 необходимо учитывать также приращение энтропии в фазовых переходах. Обычно для термодинамических расчетов пользуются значениями стан- [c.15]

Различают гомогенный и гетерогенный катализ. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества образуют однородную систему, например газовые смеси или жидкие растворы. При гетерогенном катализе катализатор чаще всего находится в твердой фазе, а реагирующие вещества — в газообразном или парообразном состоянии, т. е. в другой фазе. Возможны случаи, когда реагенты и катализатор — жидкости, но не смешивающиеся между собой. В нефтеперерабатывающей и нефтехимиче- [c.214]

Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12]

Для определения атомного веса какого-либо элемента, например хлора, Канницаро предложил прежде всего собрать как можно более обширную коллекцию соединений этого элемента с любыми другими элементами. Собранные соединения должны удовлетворять единственному условию это должны быть либо газы, либо летучие, т. е. легко обращаемые в газообразное (парообразное) состояние, жидкости. Далее для каждого из подобранных соединений следует экспериментальным путем определить две величины плотность этого газа или паров этой летучей жидкости по водороду (например, для хлористого водорода 18,2) и процентное содержание интересующего нас элемента в этом веществе, в любой его массе, а значит, и в единичной молекуле (так, в хлористом водороде на долю хлора приходится 97% по весу). [c.54]

Конденсатор — теплообменник для осуществления перехода вещества из газообразного (парообразного) состояния в жидкое или кристаллическое. Конденсация пара происходит в результате соприкосновения его с поверхностью стенки (поверхностные конденсаторы) или жидкости (контактные конденсаторы), имеющих температуру более низкую, чем температура насыщения пара при данном давленн . Конденсация пара сопровождается выделением теплоты парообразования, которая должна отводиться при помощи охлаждающей среды. [c.51]

Уравнение состояния идеального газа широко используется при различных расчетах свойств газов. Пользуясь соотношени--ем (15), можно, например, определять молекулярные массы веществ, находящихся в газообразном (парообразном) состоянии [c.52]

В зависимости от степени порядка в устойчивой системе, от характера движения частиц в ней говорят о различном агрегатном состоянии вещества. Для многих веществ существует область температур и давлений, при которых устойчивым состоянием вещества является газообразное (парообразное) состояние. В газообразном состоянии вещества энтропийный фактор и внутренняя энергия системы столь велики, что притяжение между частицами незначительно и порядок в системе очень мал — частицы хаотично движутся, занимая весь предоставленный веществу объем. [c.204]

Влагосодержание естественных газов при различных температурах и давлениях показано на рис. 13. Приведенные данные о влагосодержании относятся к газообразному или парообразному состоянию вещества. [c.72]

Приведенные выше данные о влаго<содержании относятся к газообразному или парообразному состоянию вещества. [c.84]

Летучими веществами называются газообразные и жидкие продукты (при высокой температуре последние находятся в парообразном состоянии), получающиеся при нагревании топлива без доступа воздуха. Вместе с летучими веществами удаляется и влага. Выход летучих (потери в массе топлива при нагревании его без доступа воздуха при 850°С в течение 7 мин за вычетом имеющейся в топливе влаги) позволяет судить о целесообразности его химической переработки для получения жидких и газообразных продуктов. Выход летучих для различных топлив показан в табл. 1. [c.31]

Если подвижная фаза является жидкостью, анализировать можно твердые или жидкие вещества, растворяющиеся в подвижной фазе. Если подвижная фаза газообразна, то и анализируемые вещества должны находиться в газообразном или парообразном состоянии. [c.12]

Характеристика работ. Ведение технологического процесса конденсации — перевода из газообразного (парообразного) состояния вещества в жидкое или твердое охлаждением, сжатием или конденсирующими средствами. Регулирование поступления сырья (пара или парообразных смесей) г. аппараты, подача охлаждающего рассола или другого конденсирующего средства. Передача конденсата в сборники или на последующую обработку. Улавливание несконденсированного газа. Контроль и регулирование технологических параметров процесса (температуры газа, уровня конденсата, давления газовой смеси) по показаниям контрольно-измерительных приборов и результатам анализов. Пуск и остановка оборудования. Обслуживание реакционных аппаратов, холодильников, теплообменников, испарителей, мерников, емкостей, ловушек, насосов и другого оборудования, коммуникаций и контрольноизмерительных приборов. Выявление и устранение пеисправ-ностей в работе оборудования и коммуникаций. Отбор проб для контроля и выполнения предусмотренных инструкцией анализов. Учет сырья и количества полученной продукции. 46 [c.46]

Вытеснительный способ отличается от фронтального и элюентного, тем, что после введения пробы исследуемой смеси колонку промывают растворителем или газом-носителем, к которым добавлены растворимое вещество или вещество в газообразном (парообразном) состоянии (соответственно в жидкофазной и в газовой хроматографии). Это вещество должно адсорбироваться сильнее любого из компонентов разделяемой смеси и называется вытеснителем, так как оно, обладая наибольшей адсорбируемостью, вытесняет более слабо адсорбиругощиеся компоненты. Благодаря эффекту адсорбционного вытеснения, открытому Цветом, происходит вытеснение компонентов из адсорбента в последовательности, соответствующей их адсорбируемости, и компоненты полностью разделяются при этом зоны компонентов движутся по слою адсорбента с одинаковой скоростью, соприкасаясь между собой, по направлению к выходу из колонки. К моменту полного насыщения адсорбента вытеснителем детектор запишет ступенчатую выходную кривую, отличающуюся от фронтальной кривой тем, что каждая ступень соответствует чистому компоненту. Высота ступени характеризует данный компонент с качественной стороны, а длина ступени пропорциональна количественному содержанию данного компонента в исследуемой смеси. Обязательным условием для хорошего разделения в противоположность элюентному способу является резко выраженная выпуклая форма изотерм адсорбции разделяемых компонентов и вытеснителя. А это условие выполнимо лишь в случае применения высокоактивных адсорбентов активированных углей березового ВАУ, каменноугольного антрацита АГ-2, норита и др. [c.17]

Конденсация (от лат. ondensatio — сгущение) — переход вещества от газообразного (парообразного) состояния в жидкое или твердое. [c.70]

Конденсация — 1) переход вещества из газообразного (парообразного) состояния в жидкое или твердое (фазовый переход первого рода) 2) в органической химии — совокупность большой фулпы реакций, протекающих по различным механизмам. См. Конденсация Кляйзена, Перкина, Альдольная, Бензоиновая [c.157]

Как видим, большую роль играют условия, которые ограничивают действие законов стехиометрии. Они, следовательно, являются предельными законами в том смысле, что, например, подобно закону Бойля-Мариотта или закону Рауля о давлении компонента над раствором, действуют лишь в определенных пределах. Законы стехиометрии являются лишь частным случаем более широких законов. Они, по-видимому, относятся к законам для соединений переменного состава, так же, например, как законы классической физики (Ньютона) к законам квантовой механики. Стехиометрические законы — эти фундаментальные законы химии, являющиеся опорой атомистических воззрений, — были и остаются действительными лишь для газообразного и парообразного состояния вещества и соблюдаются также в кристаллах, имеющих молекулярное строение (например ССЦ, СпН2п+2 и т. д.). [c.241]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

Химические реакции, снижающие асимметричность пиков, используются при разделении аминов (реакция с КОН) и оснований — с фосфорной кислотой, применяемой для этой же цели при разделении алифатических кислот и фенолов. Предложенное автором работы 69] покрытие носителя серебром также снижает его адсорбционную способность. Однако более эффективным оказалось [70] модифицирование 0,5—1,0% дек-сила 300 G поликарборанметилсилоксаном, которое проводится в течение часа после обычной пропитки неподвижной жидкой фазой при пропускании инертного газа при 150°С. Процесс заканчивают 48-часовым нагреванием без доступа воздуха при 350 °С. Вещества, снижающие асимметричность пиков, можно также добавлять в газообразном (парообразном) состоянии, например повторно вводить в колонку сильно адсорбирующиеся пробы [71], а муравьиную кислоту, используемую в качестве такой добавки, можно непосредственно смешивать с газом-носителем [72]. [c.199]

КОНДЕНСАЦИЯ — переход вещества из газообразного (парообразного) состояния в жидкое или твердое. К. происходит при изотермич. сжатии газа (пара), ох. мждепни его при постоянном давлении или таком одновременном, изменении его давления и теми-ры, что они достигают значений, нри к-рых конденсированная фаза более устойчива. Если при этом давление и темп-ра выше их значений в тройной точке данного вещества, оно переходит из газообразного состояния в жидкое (сжижение), если же давление и температура ниже, чем в тройной точке, то вещество переходит из газообразного состояния в твердое, шнуя жидкое (кристаллизация из паров). В зависимости от ус.ловий К. (естестБснные, в промышленных аппаратах и т. п.) конденсированная фаза может образовываться в объеме пара или на поверхности более холодного тела, с к-рым соприкасается пар. [c.341]

Некоторые из ядовитых веществ вследствие поступления в организм в больших количествах, чем могут вывести или обезвредить различные органы, способны накапливаться в организме или в отдельных органах, оказывая тем самым все более и более сильное воздействие. Это явление называется кумуляцией. Очень многие вещества в газообразном (парообразном) состоянии, а также в виде туманов и пылей, не токсичные при условии кратковременного воздействия, например, в течение одного рабочего дня, при длительной работе в их атмосфере начинают оказывать вредное влияние на здоровье при исследовании таких лиц в их организме нередко обнаруживают большое количество яда, кумулированного одним из органов (так, например, ртуть кумулируется печеночной паренхимой, вызывая при хроническом отравлении ее преимущественное поражение). [c.30]

Согласно ГОСТ 17.2.1.01—76, выбросы классифицируются по двум признакам по агрегатному состоянию веществ в выбросах и массовому выбросу (масса веществ, выбрасываемых в единицу времени. В зависимостн от агрегатного состояния выбросы делятся на четыре класса I — газообразные и парообразные, П — жидкие П1 —твердые IV — смешанные в зависимости от химического [c.205]

Приведенные в настоящем параграфе эмпирические уравнения в общем позволяют с достаточной степенью точности, во всяком случав вполне приемлемой для хмногих термодинамических и тем более для технологических расчетов, определять теплоемкость органических веществ в газообразном (и парообразном) состоянии. [c.32]

Металл, равно как и всякое другое индивидуальное вещество, обладает наибольшим запасом внутренней энергии, когда он находится в газообразном состоянии (см. гл. VH, 3). Молекулы металлов в парообразном состоянии п )енмун1,ественно одноатомны. [c.214]

Между, молекулами как однородных, так и разнородных веществ существует взаимодействие. Это подтверждается существованием веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, изменением температуры газа при его расширении и сжатии, процессами конденсации и адсорбции, изменением объема при растворении твердых и жидких тел и т. п. Энергия межмолекулярного взаимодействия меньше энергии химического взаимодействия. Если при образовании моля жидкой воды из водорода и кислорода выделяется 286 кдж теплоты, то для перевода моля жидкой воды в парообразное состояние при 25° С требуется всего 44 кдж. Межмолекулярное взаимодействие называется ван-дер-ваальсовым взаимодействием, а силы межмолекулярного взаимодействия — силами Ван-дер-Ваальса, [c.75]

КОНДЕНСАЦИЯ (лат. сопс1епза1ю — сгущение) — переход вещества из газообразного или парообразного состояния в жидкое или тае одое. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология