Логарифмирование уравнений как

Уравнение, связывающее концентрационную и термодинамическую константы равновесия и учитывающее ионную силу, можно получить логарифмированием уравнения (2.5) и сочетанием полученного выражения с (2.8) [c.25]

После логарифмирования уравнения (11,47) получим следующее уравнение [c.124]

И определив попутно посредством логарифмирования уравнения состояния РУ = ВТ значение 1п V, равное [c.93]

После логарифмирования уравнения (IV, II) [c.129]

Логарифмирование уравнения (V. 161) с учетом (V. 162) дает [c.242]

Двойное логарифмирование уравнения (II 1.7) дает зависимость [c.63]

Логарифмирование уравнения (70) дает (72), а уравнения (71) — выражение (73) [c.132]

После логарифмирования уравнение (6) приобретает следующий более удобный вид [c.103]

Произведем логарифмирование уравнения (3.25) [c.96]

Логарифмирование уравнения (V.9) приводит к выражению [c.154]

После двойного логарифмирования уравнения (1-9) получаем [c.27]

При логарифмировании уравнений (188) — (190) получают три участка на кривой титрования [c.183]

При логарифмировании уравнения (3.58) получаем [c.54]

После логарифмирования уравнения и--=кс получаем [c.264]

При логарифмировании уравнение Фрейндлиха переходит в линейную форму и в координатах (х/т) — с изотерма имеет вид прямой (рис. 20.11) [c.333]

При логарифмировании уравнения (1.13) получим [c.13]

При логарифмировании уравнение переходит в линейную форму, откуда графически легко определяется пористость сорбентов. Для построения кривых распределения пор сорбентов по радиусам применяют метод капиллярной конденсации, заключающийся в следующем. Экспериментально определяют величину адсорбции в зависимости от увеличения равновесного давления, а затем определяют величину десорбции при снижении равновесного давления. [c.24]

После логарифмирования уравнения (5.18) и некоторых преобразований можно записать [c.207]

Логарифмирование уравнения Фрейндлиха [c.50]

Рис. у-2. Нахождение кинетических констант логарифмированием уравнений кинетики а — определение общего порядка реакции б — определение порядка реакции по одному из компонентов. [c.374]

После логарифмирования уравнение (14) приобретает вид [c.278]

При логарифмировании уравнения (7) получаем уравнение прямой [c.52]

Проведя логарифмирование уравнения (74) и учитывая, что при условии (76) 1п(1 - п Ы) = -п N, запишем [c.124]

После логарифмирования уравнения (3.67) получим после ряда преобразований [c.99]

После логарифмирования уравнения V = кс" получаем [c.264]

Метод логарифмической экстраполяции основан на логарифмировании уравнения 6.2-24 и построении графика зависимости In С или 1п((Р]оо — (P]t) от времени. В случае На ф кв получим нелинейную зависимость, а в случае равенства констант — линейную. Е сли вещество А расходуется со скоростью, большей, чем вещество В (т. е. кл > кв), тогда [А] О и кривая в конечном итоге становится прямой (рис. 6.2-4). Уравнение зтой кривой в логарифмической форме выглядит следующим образом [c.334]

Логарифмирование уравнения (2.9) дает [c.32]

После логарифмирования уравнение (2-11) принимает следующий вид [c.76]

После логарифмирования уравнения (И, 64) получим [c.96]

Это отношение (у) Ньютон назвал коэффициентом акт1твности газа. После логарифмирования уравнение (54) превращается в [c.166]

Соотношение (3.68) показывает, что с увеличением концентрации ионов водорода дробь [Ind ] / [Hind] будет уменьшаться и интенсивность желтой окраски поэтому также будет уменьшаться если кислотность раствора снижать, то отношение [lnd ] / [Hind] будет расти и интенсивность желтой окраски будет увеличиваться. При логарифмировании уравнение (3.68) переходит в [c.57]

После логарифмирования уравнения (IV.60), заменив [MRlo и [Mlg на пропорциональные им и А о — Лг о, получаем выражение, аналогичное (IV.58), из которого легко определить п и логарифм двухфазной константы ]g Рд/Св, п [c.105]

Удобным приемом оценки порядка реакции является такнге логарифмирование уравнения кинетики, представленное через степень превращения [c.375]

Сог.пас1Ю уравнению Больцмана после логарифмирования уравнения (18) получаем [c.385]

Это уравнение прямой. Логарифмируя экспериментально найденные значения а ней откладывая на осях координат Ig а и Ig с, получают график, изображенный на рис. IV, 2. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, равен Ig Р, а тангенс угла наклона б прямой к оси абсцисс равен 1/л. Следует заметить, что при логарифмировании уравнения (IV, 2) принято выражать а в ммоль/г, а i paHH — в МОЛь/л. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология