Адсорбция величина

Поверхность контакта фаз — критический параметр, который можно контролировать в определенной степени. Например, в процессах адсорбции величина поверхности адсорбента является характеризующим параметром. Так как [c.125]

При положительной адсорбции величина до/дс имеет отрицательный знак [см. уравнение (11.51)]. Чтобы знаки поверхностной активности и гиббсовской адсорбции совпадали, в уравнении (11.53) перед производной ставят знак минус. [c.40]

Сущность работы. Определение изотермы адсорбции производится фронтальным методом. При пропускании водного раствора уксусной кислоты через слой угля происходит ее адсорбция, величина которой зависит от концентрации подаваемого раствора. В начале опыта из колонки будет вытекать чистый растворитель (вода). После насыщения всего слоя адсорбента кислотой произойдет проскок и в вытекающем из колонки растворе можно определить присутствие кислоты. [c.45]

Уравнение, устанавливающее связь между всеми параметрами процесса адсорбции — величиной поверхностного натяжения а, концентрацией компонента с в одной из фаз, его адсорбцией Г, было выведено Дж. Гиббсом в 1876 г. Оно является общим термодинамическим уравнением, справедливым для любых составов и природы поверхности раздела фаз.Уравнение Гиббса— одно из важнейших уравнений, описывающих поверхностные явления. [c.207]

Удельный удерживаемый объем У/ не является абсолютной величиной и не представляет физико-химическую константу он зависит от удельной поверхности адсорбента, а Уз —абсолютная величина. Следует однако помнить, что при постоянных условиях опыта н для линейной изотермы адсорбции величина У/—вполне определенная физико-химическая характеристика системы газ (лар) — твердое вещество. [c.115]

Первый член суммы в правой части уравнения а1 (см. VII, 27) представляет интерес еще и потому, что даже тогда, когда 0+ и 9 равны нулю, т. е. при отсутствии специфической адсорбции, величина 0 все же не равна нулю. Это значит, что противоионы, даже если они не адсорбируются специфически, могут втягиваться в адсорбционный слой под действием электростатических сил. [c.188]

В случае линейной изотермы адсорбции величина да/дс, характеризующая адсорбируемость, постоянна, и, следовательно, ско- [c.99]

В случае линейной изотермы адсорбции величина да/дс, характеризующая адсорбируемость, постоянна, и, следовательно, скорость движения полосы не зависит от концентрации в случае равновесной хроматографии полоса продвигается по слою, оставаясь неизменной, т. е. она не размывается. [c.182]

Из уравнений (27.10) и (27.11) следует, что независимо от конкретного вида изотермы адсорбции, величины В и 6 тем меньше, чем больше удаление от т. н. з., и наоборот. Таким образом, зависимость адсорбции от потенциала должна представлять собой кривые с максимумом вблизи Фо = О, которые располагаются тем выше, чем больше концентрация органического веш,ества (рис. 73). [c.137]

Рассмотренные примеры показывают высокую чувствительность определяемых с помощью газовой хроматографии термодинамических характеристик адсорбции (величин К и 51) к структуре молекул. Макроскопические (термодинамические) характеристики системы адсорбат — адсорбент связывают с ее микроскопическими характеристиками (со структурой адсорбента и молекул адсорбата) молекулярно-статистическая теория адсорбции и теория межмолекулярных взаимодействий, которые рассмотрены во второй части курса. Зная структуру молекул адсорбата и структуру адсорбента, можно решить прямую молекулярно-статистическую задачу — рассчитать константу Генри для равновесия адсорбат — адсорбент и предсказать последовательность выхода разных адсорбатов из хроматографической колонны с адсорбентом. [c.25]

Определение изотермы адсорбции производится фронтальным методом. При пропускании водного раствора уксусной кислоты через слой угля имеет место ее адсорбция, величина которой зависит от концентрации исходного раствора. По мере вытекания раствора из колонки следят за появлением в фильтрате кислоты. В начале опыта из колонки вытекает чистый растворитель (вода). Объем вытекающего из колонки чистого растворителя до проскока уксусной кислоты, т. е. удерживаемый объем Vn, будет зависеть от концентрации исходного раствора согласно формуле [c.32]

Влияние минеральных солей и температуры на растворимость органических веществ в воде и на их адсорбцию. Величина растворимости определяет конечный итог взаимодействия молекул вещества с водой. Чем больше это взаимодействие, тем больше растворимость и, соответственно, тем меньшей величины адсорбции можно ожидать. В то же время в работах, посвященных влиянию растворимости иа адсорбцию, обычно рассматриваются результаты совместного влияния нескольких факторов (увеличение размеров молекулы в гомологическом ряду и из.менение растворимости или введение различных функциональных групп с разной адсорбируемостью и изменение растворимости). При выяснении количественного влияния собственно растворимости на адсорбцию необходимо проследить влияние изменения растворимости одного и того же вещества на величину его адсорбции. [c.85]

Напротив, при высоких температурах преобладает хемосорбция с высоким тепловым эффектом. Если адсорбция — процесс экзотермический, следовало ожидать уменьшения количества адсорбированного вещества с повышением температуры. Между тем количество адсорбированного газа изменяется с температурой по кривой, приведенной на рис. 4. Подобного типа зависимость удовлетворительно объясняется сочетанием физической и активированной адсорбции. Кривая 1 представляет изобару физической адсорбции, кривая 2 — изобару активированной хемосорбции. При низких температурах происходит лишь физическая адсорбция, величина которой уменьшается с ростом температуры (участок АВ). Начиная с некоторого температурного порога, нарастает активированная адсорбция и падение кривой 1 замедляется. Далее кривая поднимается вверх (участок ВС), когда скорость нарастания активированной адсорбции перекрывает скорость падения физической адсорбции. В точке максимума достигается равновесие, и дальше происходит снижение адсорбции с температурой (отрезок СО), [c.35]

Следует отметить, что Поляни вводит еще положение об отсутствии экранирования поля в процессе адсорбции величина потенциала в данной точке пространства является постоянной, наподобие гравитационного потенциала, независимо от того, существуют ли молекулы адсорбата между данной точкой и твердой поверхностью или же это пространство свободно. Таким образом, Поляни вводит важное понятие адсорбционного потенциала , представляющего собой изотермическую работу сжатия пара при переводе его от равновесного давления р в объемной фазе вдали от поверхности в область поверхностного слоя с давлением насыщенного пара Ро [c.142]

Среди многих свойств, определяющих адсорбционные явления, особое место занимает величина дипольного момента ц, который возникает при адсорбции. Величина дипольного момента указывает на тип связи (большие значения л —ионные связи, малые значения М- — ковалентные), кроме того, работа выхода электрона из металла, необходимая для удаления электрона в вакуум с наиболее высокого занятого уровня в твердом теле, изменяется вследствие возникновения при адсорбции поверхностных диполей. Это явление связано с из- [c.369]

Таким образом, при высокой скорости адсорбции величины, фигурирующие в правой и левой части уравнения (7), выражаются через распределение концентрации, так что (7) выступает в роли граничного условия для уравнения (5), [c.133]

Для каждого соотношения компонентов в исходном растворе до адсорбции величины и Ю а гоо/Уа г являют- [c.103]

Для каждого соотношения компонентов в исходном растворе до адсорбции величины 10 а 1оо/Уа 1 и 10 а° 2 >/ аЯ2 являются постоянными. Остановимся на вычислении коэффициентов активности компонентов f нз смеси. [c.103]

Использование результатов калориметрических исследований теплот адсорбции и теплоемкостей адсорбционных систем. Результаты калориметрических измерений тепловых эффектов адсорбции могут зависеть от условий протекания процесса адсорбции в экспериментальной установке, а не только от выбранных начальных и конечных состояний системы адсорбат — адсорбент. Поэтому из результатов таких калориметрических измерений надо найти термодинамические характеристики адсорбционной системы, не зависящие от условий проведения калориметрического опыта. Прежде всего, сюда относится получение из результатов калориметрического измерения теплоты адсорбции величины соответствующего изменения внутренней энергии адсорбционной системы и получение из калориметрических измерений при нагревании адсорбционной системы собственно ее теплоемкости и ее изменения, происходящего при адсорбции. Такая термодинамическая интерпретация результатов калориметрических измерений часто встречает затруднения и требует рационального выбора условий проведения этих измерений и учета их конкретных особенностей. При такой интерпретации калориметрических измерений теплот адсорбции, соответствующих переходу адсорбционной системы из некоторого начального состояния в конечное состояние равновесия или близкое к нему, надо, в частности, исключить или учесть возможности совершения над системой внешней работы или теплообмена вне калориметра. [c.104]

Константа равновесия и уравнение изотермы адсорбции. В соответствии с задачами этой книги рассмотрим только молекулярную (физическую) адсорбцию. Примем, как это соответствует большинству рассмотренных в гл. И практически важных случаев, что адсорбент представляет чистое (однокомпонентное), нелетучее и нерастворяю-щее адсорбат твердое тело. Примем также, что при адсорбции величина А площади поверхности раздела твердое тело — газ не изменяется. [c.105]

Кроме таких аналитических применений разделения компонентов смесей на основе различной их адсорбции или различ ной растворимости, газовая хроматография, очевидно, может быть применена и для решения обратной задачи, т. е. для быстрого определения адсорбции и теплоты адсорбции, величины по-. ерхности твердого тела и ее химических свойств или для опре-1еления термсдинамических свойств раствора в неподвижной жидкости и связанных с этими свойствами физико-химических величин (констант равновесия, изотерм распределения, коэффи циентов активности, тепловых эффектов и т. п.). [c.546]

Константа адсорбционного равновесия К и величина адсорбции А зависят от когезионного взаимодействия между молекулами адсорбата. Чем оно больше, тем слабее взаимодействие адсорбат— адсорбент (т. е. меньше Л ) и соответственно изменяется величина А прп мономолекулярной адсорбции. Прн полимолекулярной адсорбции величина адсорбции А может увеличиться с усилением взаимодействия адсорбат — адсорбат. Прн значительных когезионных взаимодействиях конденсация адсорбированного вещества па поверхности наступает прн меньншх давлениях, чем для веществ, имеющих малые когезионные силы, В связи с этим [c.124]

Эти уравнения показывают, что ири постоянно11 температуре величина поверхностной энергии падает, если концентрация адсорбтива в поверхностном слое адсорбента растет (понижение свободной энергии в результате положительной адсорбции). Если же вещество повышает величину свободной энергии, то увеличивается его концентрация в растворе отрицательная адсорбция). Величина адсорбции определяется уменьшением в растворе числа моле11 и растворенного вещества, как результат уплотнения его в единице поверхности раздела 5 при постоянном объеме V. [c.94]

Как видно из рис. 22, при 132° скорость и величина адсорбции больше, чем при 100°. Это непонятное явление было объяснено Г. Тейлором. Он предложил для дифференциации между первичной и вторичной адсорбцией принять обратимость процесса и количество выделенного тепла. Вторичная, или обратимая, адсорбция имеет обычно малую теплоту адсорбции, т. е является физической, или вандерваальсовой, адсорбцией. Первичная, или необратимая, адсорбция показывает высокие теплоты адсорбции и большие значения энергии активации. Необратимая адсорбция, или хемосорбция, ускоряется с повышением температуры так же, как и обычные химические реакции. Поэтому она была названа активированной адсорбцией. Величину энергии активации Е для последней легко можно вычислить по скоростям адсорбции при разных температурах, т. е. по температурному коэффициенту. Если принять, что при температурах и Та скорости адсорбции будут соответственно и, и v. , то Е находят по обычной формуле [c.117]

Соотношение между обоими типами адсорбции можно легко представить кинетически. Они существуют в каком-то среднем интервале температур, что представлено графически на рис. 24. Кривая I изображает изобару вандерваальсовой адсорбции, активированной адсорбции. Последняя расположена всегда выше, так как она обладает большим термическим эффектом. При низких температурах происходит лишь обычная, или физическая, адсорбция, величина которой уменьшается с температурой. Начиная с некоторого температурного порога, нарастает активированная адсорбция, благодаря [c.118]

Уменьшение транспорта вещества из объема раствора к поверхности электрода наблюдается и при торможении движений первого рода адсорбированным ПАОВ. Однако механизм их действия, по-видимому, сложнее. Помимо эффекта торможения, вызванного переносом ПАОВ вдоль поверхности, должен иметь место эффект снижения скорости движений из-за выравнивания вследствие адсорбции величин поверхностного натяжения в разных точках капельного электрода, имеющих разные значения потенциала, что вызвано различием в величинах токов. Эти различия в плотности тока на разных участках капли вызываются как неодинаковой радиальной скоростью движения разных участков поверхности капельного электрода, так и экранировкой верхней части капли срезом капилляра. Неоднородность в распределении тока вдоль поверхности электрода является причиной падения потенциала вдоль границы электрод/раствор и, следовательно, в отсутствие адсорбции ПАОВ вызывает появление значительных градиентов поверхностного натяжения и, как следствие, движений поверхности жидкого электрода первого рода. [c.146]

При построении изотерм адсорбции величину последней обычно измеряют весовым илп объемным методом. Если используется объемный метод, измеряют объем, давление и температуру газа в исходной системе и после установления равновесия между газом и активированным адсорбентом. В весовом методе количество адсорбированно10 газа или пара определяется по увеличению веса образца, помещенного в замкнутом объеме на весы. Как правило, взвешива ние проводят на спиральных кварцевых весах, впервые примененных Мак-Бэном и называемых адсорбционными весами Мак-Вэна [1]. В весовом методе следует вводить поправку на плавучесть, для чего требуется определить объем, занимаемый <1бразцом. Методы измерения величины адсорбции описаны в ряде монографий и обзоров [2, 8—10]. [c.615]

Аналогичное выражение для -уз получается из уравнения (15.59). Зависимость от Х[ может быть найдена из свойств объемного раствора вдали от поверхности, т. е. она не зависит от свойств лдсорбционной системы. Величина Xi может быть найдена для модели двухмерного адсорбированного раствора из экспериментальной изотермы гиббсовской адсорбции по уравнению (1 5.32). Остается найти из этой изотермы адсорбции величину ai—о по уравнению (15.3). [c.278]

В принципе величину Гг можно определить на опыте, так как и й — экспериментально измеряемые величины. В отличие от всегда положительной абсолютной адсорбции величина Гг может принимать отрицательные значения, если межфазная поверхность обеднена данным компонентом. Вещества, для которых Г,- положительна, называют поверхностно-активными, а при ГгСО их называют поверхностно-неактивными. К поверхностно-неактивным относятся, например, многие неорганические соли на поверхности раздела вода — воздух. [c.157]

ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, то же, что натрия хлорид. ПОВЕРХНОСТНАЯ АКТИВНОСТЬ, способность в и при адсорбции снижать поверхностное (межфазное ) натяжение. Мера П. а.— макс. зиачение входящей в ур-ни Гиббса (см. Изотермы адсорбции) величины 0 = — о/А, где а — поверхностное натяжение, с — копц. р-ра. П. а, органическою ПАВ м. б. выражена также 1ерел коистанты А п В, входящие в эмпирич. ур-ние Шяшковского [c.450]

ГХ используют также в прешфативных целях для очистки химических препаратов, выделения индивидуальных веществ из смесей. Метод широко применяют в физико-химических исследованиях для ощ>еделения свойств адсорбентов, термодинамических характеристик адсорбции и теплот адсорбции, величин поверхности твердых тел, а также констант равновесия, коэффициентов активности и лр. [c.302]

Образующееся между адсорбентом и адсорбатом комплексное химическое соединение разрушается на стадии десорбции за счет повышения температуры. Хемосорбцию отличает от физической адсорбции величина теплоты адсорбции. Теплота хемоадсорбции достигает сотен килоджоулей на моль вещества, в то время как при физической адсорбции она равна 80-120 кДж/моль, т.е. соизмерима с теплотой конденсации. [c.215]

У адсорбентов с обгаром 30 % (АПСФ-3) (табл. 10.57) величина равновесной динамической адсорбционной емкости по парам бензола и степень использования слоя выше, чем у промышленных углей. Время защитного действия хлорэтила в газообразном состоянии также выше, чем у промышленных углей. Адсорбенты имеют достаточно высокие значения удельных объемов всех исследуемых газов (табл. 10.58). В интервале температур от 25 до 100 °С на полученных углеродных адсорбентах достигается полное отделение воздуха от СО2, СО, СН4, причем самыми высокими значениями критериев разделения характеризуются смеси воздуха с СО2 и Хе. Являясь функцией селективности адсорбента и кинетики адсорбции, величина критерия разделения К] изменяется в зависимости от степени активирования, и эти изменения носят экстремальный характер. [c.587]

Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях (1975) -- [ c.106 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.566 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.94 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.111 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.597 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.55 , c.300 , c.302 , c.308 , c.312 , c.371 , c.372 , c.395 , c.439 , c.502 , c.503 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология