Логарифмирование уравнений как реакций

Рис. у-2. Нахождение кинетических констант логарифмированием уравнений кинетики а — определение общего порядка реакции б — определение порядка реакции по одному из компонентов. [c.374]

Если порядок реакции определяется путем задания различных начальных концентраций С°, то для любого а логарифмированием уравнения (4.32) получим [c.157]

Если в реакции участвуют два вещества (А-(-Б—>-), го после логарифмирования уравнения скорости этой реакции в правой части будут две переменные величины — концентрации веществ А и Б. В этом случае обычно используют следующий прием — сначала реакцию проводят в большом избытке вещества Б. Тогда изменением концентрации этого реагента во время реакции можно пре- [c.12]

Несколько сложнее обстоит дело, если в реакции участвуют два вещества. Например, при определении порядка реакции типа А - --Ь В - АВ после логарифмирования уравнения скорости реакции в правой части будут две переменные величины — концентрации веществ А и В. В этом случае обычно используют следующий прием — реакцию проводят в большом избытке реагента В. Тогда изменением концентрации этого реагента в ходе реакции можно пренебречь, и величина lg [В] будет практически постоянной. В логарифмической форме уравнение скорости реакции (1-2) имеет вид [c.17]

Удобным приемом оценки порядка реакции является также логарифмирование уравнения кинетики, представленного через степень превращения [c.399]

Другим приемом для обработки выражений степенного типа является способ логарифмирования уравнения скорости реакции, приводящий к выражению [c.425]

Константа скорости реакции в присутствии любой концентрации нейтральной соли, активность которой можно вычислить на основании теории Дебая — Хюккеля (разд. 31.4), определяется уравнением (107). Логарифмированием (107) получим [c.185]

Эта реакция относится к цепным реакциям с вырожденными разветвлениями В данном процессе разветвление осуществляется фотохимически за счет подвода энергии извне. Относительно устойчивым промежуточным продуктом является свободный радикал ОН Кинетика этой реакции выражается уравнением (XIV, 16), логарифмирование которого дает 1по=1п Л + фт (XIV,17) [c.395]

Если из эксперимента получена зависимость скорости реакции от концентраций исходных веществ [А ] или, в случае обратимой реакции, зависимость скорости V от [А,] и концентраций продуктов реакции [Ву], то обратная задача решается соответственно с помощью уравнений (11.23) и (IV.2). В случае односторонней реакции логарифмирование кинетического уравнения приводит к соотношению [c.191]

Решение. Константу равновесня реакции рассчитывают по уравнению Кр р%]р% Из этой формулы следует, что роа= = Логарифмированием получаем линейную зависимость [c.100]

Весьма удобным приемом для оценки дифференциальным методом порядка реакции и константы скорости реакции является логарифмирование дифференциального уравнения с последующим построением логарифмического графика в координатах скорость реакции — концентрация с. Предположим, что изучается реакция вида аА ЬВ -=>- продукты. Дифференциальное уравнение скорости реакции [c.374]

Порядок реакции по каждому компоненту и константа скорости реакции могут быть также определены м етодом наименьших квадратов. В этом случае после логарифмирования исходное уравнение принимает вид [c.375]

Вторая волна на полярограммах альдегидов и кетонов необратима, следовательно ток i определяется уравнением (69) (см. стр. 107) теории замедленного разряда. Подставляя в уравнение (69) значение приэлектродной концентрации радикалов [R]s из уравнения (136), получим после логарифмирования выражение для формы волны, отвечающей электродным процессам с конкуренцией электрохимической реакции и бимолекулярной реакции деполяризатора [714] [c.205]

Метод логарифмирования. Применительно к реакциям, скорости которых имеют вполне определенный порядок и могут быть записаны уравнением вида [c.143]

НИЯ и логарифмирования выражения (12) получим основное уравнение для простых реакций идеального изотопного обмена [c.17]

Уравнение (24) описывает экспериментально наблюдаемую зависимость скорости реакции от концентрации фермента, кислорода, ионов водорода. Логарифмирование (24) позволяет вычислить параметры реакции [c.87]

Логарифмирование выражения (VI.5) и дает уравнение (VI. ). Примем в общем виде, что протекающая на электроде реакция— это реакция замещения на его поверхности, т. е. [c.157]

Метод двойного логарифмирования. При постоянной скорости нагревания с учетом того, что термоокислительная деструкция полимеров протекает, как правило, по реакции первого порядка справедливо уравнение [c.255]

Это предположение будет выполняться достаточно строго, если изменение теплоемкости при реакции близко к нулю (АСр 0) или если данные Р—Т относятся к небольшому интервалу температур. Тогда после логарифмирования и дифференцирования уравнения (53) по (1/Т) получим [c.59]

Если порядок, характеризующий процесс дезактивации, не является целым числом, то для определения константы скорости дезактивации и самого порядка реакции используют прием, основанршй на логарифмировании уравнения (11.26) [c.190]

Уравнение (6.16) описывает экспериментально наблюдаемую зависимость скорости реакции от концентрации фермента, кисло> рода, ионов водорода. Логарифмирование уравнения (6.10) позволяет вычислить параметры реакции д(p/дlgi, 5ф/5рН д

[c.154]

Константа устойчивости соединения связана с константой равновесия реакции и константой диссоциации реагента отношением Куст = Кравн/Кдис ИЛИ lgKy т = 1 Кравн — Логарифмирование уравнения (1) дает [c.379]

Измеряют начальную скорость образования O I2 при постоянной концентрации СО и различных концентрациях I2. Полученные величины скоростей образования фосгена сопоставляют с соответствующими величинами концентраций lg. Так как порядок реакции может быть и целочисленный, и дробный, определить величину порядка нз графика скорость реакции — концентрация затрудните аьно. Проще это сделать, если гюстроить график в системе координат Ig — Ig [ I2]. Логарифмирование уравнения w = = k [СО] [ l,f дает [c.26]

После логарифмирования получаем 1пй = —E/RT- r -f-V2ln Г+Л, где А — постоянная, включающая г, постоянную Больцмана й, я и а. Величина 1п7 слабо меняется с температурой, таким образом, полученное уравнение практически не отличается от эмпирического уравнения Аррениуса (XI.9) и, следовательно, подтверждает теорию столкновений. Опытные данные об энергиях активации показывают, что доля эффективных столкновений очень мала. Так, для реакции диссоциации HI величина =45900 кал/моль (192,8 кДж/моль), откуда при 500 К ехр(—EIRT) составляет лишь 10 °. С ростом температуры эта доля быстро увеличивается и при 1000 К она равна 10- °. Количественная проверка теории столкнове- [c.238]

Нетрудно показать, что для полностью обратимых электрохимических реакций, когда к° достаточно велика (математически, когда ks° оо), уравнение Батлера-Фольмера обращается в уравнение Нернста. В самом деле, при к° °о левая часть равенства (8. оказывается равной нулю, откуда следует, что Сохе = оС кеае. После логарифмирования и несложных перестановок сомножителей снова получим выражение (8.2). [c.272]

Если уравнение скорости реакции может быть приведено к линейному виду относительно неизвестных кинетических констант, то для их отыскания может быть с успехом применен способ наименьших квадратов. Основная трудность при использовании этого способа для расчета констант заключается в линеаризации кинетических уравнений, так как довольно часто уравнения имеют такой вид, что их линеаризация не может быть проведена ни одним из известных методов. Обычно лучше всего поддаются линеаризации кинетические уравнения, составленные в виде степенной зависимости, когда для линеаризации можно применить либо разложение в ряд Тейлора, либо просто логарифмирование. В ряде случаев, в частности, для кинетических уравнений Хоугена — Ватсона, к линейному виду уравнения можно перейти с применением искусственных подстановок и приемов. Два из этих методов, используюш их для расчета констант способ наименьших квадратов, изложены ниже. [c.150]

Tin =6/—бр, то из уравнений (И) и (Па) находят значения gj путем их логарифмирования, а также ер при i+ — 1 i 1 = t o из уравнений (И, Па). После подстановки значенийе и 8р в уравнение (7) перенапряжение катодной реакции при = i [c.207]

Количественно определить порядок реакции можно, построив зависимость скорости процесса при постоянном потенциале [Е = = onst) от активности вещества. Из уравнении для скорости процесса после их логарифмирования для данного конкретного слу- [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология