Бензойная кислота электрохимический эквивалент

Высокочистую бензойную кислоту с чистотой 99,9955% и щавелевую кислоту с чистотой 99,9871% титровали в ячейке, разделенной жидкостным мостиком. С высокой точностью установлены электрохимические эквиваленты обеих кислот и значение постоянной Фарадея (96 486,7 2,5 Кл-моль при титровании бензойной кислоты и 96 485,4 3,4 Кл-моль для щавелевой кислоты). Навеску около 8 ммоль бензойной или [c.206]

Углерод-12 — прекрасный стандарт для определения атомных масс, однако он непригоден в качестве рабочего стандарта для химического анализа. Для этих целей лучшим является один из двух рабочих стандартов металлическое серебро или кулон. Серебро пздавна считалось ключевым элементом для практического определения атомной массы, по крайней мере — со времен Стаса. Кулон можно совершенно онравданно считать наиболее фундаментальной основой для создания рабочего стандарта, так как он может быть выражен через ампер, а также через основные единицы массы, длины и времени. К тому же, число электронов, равное числу атомов в 12 г углерода-12, точно соответствует числу Авогадро, а число кулонов, равное 1 моль электронов, — это электрохимический эквивалент, фарадей. Таким образом, фарадей — тоже четко определяемая величина. Следует отметить, что экспериментальное определение фарадея с высокой точностью имеет свои сложности. На практике фарадей обычно измеряют [5—8] как количество электричества, необходимое для реакции на электроде определенной единицы массы (1 моль. — Прим. ред.) серебра (или другого чистого вещества, например иода или бензойной кислоты). Количественно полноту выделения серебра на электроде можно выяснить экспериментально, но до определенного предела. Удается получить подтверждение количественного протекания реакции [9] с точностью до 10—20 млн . [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология