Константа равновесия выражение через давление

Связь между константой равновесия, выраженной через парциальные давления, и константой равновесия, выраженной через концентрации, описывается уравнением [c.255]

К — константа равновесия, выраженная через давления [c.211]

Константы равновесия, выраженные через парциальные давления, концентрации, а также через мольные доли (Кк). связаны следующим образом [c.444]

Однако на практике для расчета чаще используют константы равновесия, выраженные через парциальные давления [c.216]

И называют Kn константой равновесия , выраженной через мольные доли. Следует иметь в виду, что эта константа является, как это видно из соотношения (V.154), в общем случае функцией давления. Эта зависимость исчезает, когда 2vi = 0 и [c.142]

Температурный коэффициент константы равновесия, выраженный через концентрации, а не парциальные давления, дается [c.34]

В правой части уравнения фигурируют парциальные летучести реагентов. Константа равновесия, выраженная через летучести К , обладает для реальных систем теми же свойствами, что константа равновесия, выраженная через давления К-р, для идеальных систем она зависит только от температуры. [c.92]

Константу Кр называют иногда практической константой равновесия, выраженной через давление, хотя [c.399]

На рис. 30 приводится зависимость логарифма константы равновесия, выраженной через парциальные давления компонентов, от температуры [c.82]

Где Кр — константа равновесия, выраженная через парциальное давление компонентов А, В, С, D при равновесии. , [c.112]

Константы равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления P , массовые или молярные концентрации , числа [c.38]

Для реакций между идеальными газами константа равновесия, выраженная через давления, не зависит от общего давления в системе, так как в (3.19) 0° зависят только от температуры. Поскольку Кс = Кр Ш )- ", где Ап — изменение числа молей в газовой фазе, она тоже не зависит от давления. [c.103]

Рассчитайте для этой реакции при 1000 К значения константы равновесия, выраженные через парциальные давления (Кр), мольные доли (Кх) и молярные концентрации (Кс). [c.220]

VA А,г, + Ув В, Ус С, + Уо О,г, + Уе Е, константа равновесия, выраженная через парциальные давления, имеет вид (а = Уд, е = / ) [c.89]

Константа равновесия, выраженная через парциальные давления, Кр, естественно остается постоянной при изменении давления. [c.87]

Константа равновесия, выраженная через степень диссоциации, позволяет для определенной температуры нити, на которой разлагается тетраиодид, установить зависимость степени диссоциации а от общего давления паров иода и тетраиодида [c.353]

В случае идеальных газов влияние давления на константу равновесия, выраженную через мольные доли, определяется соотношением Кх = КрР (разд. 5.7). Если взять натуральный логарифм от обеих частей этого равенства и затем продифференцировать по общему давлению при постоянной температуре, то получим [c.168]

Константа равновесйя, выраженная через парциальные давления или молярные доли газа, равна [c.162]

Дальнейшее уточнение может быть внесено при учете неидеаль-ности газовой системы, для которой определяют х . Вместе с тем и при этом, заменяя парциальные давления Р] активностями fj или произведением коэффициента активности на парциальное давление Ц = У]Рз), мы не получим существенного изменения величин Х], так как у,- для различных изомерных алкенов близки. Иными словами, при изомеризации алкенов константа равновесия, выраженная через активности (Kf), близка к константе равновесия, выраженной через парциальные давления (А р). [c.15]

АГр-константа равновесия, выраженная через парциальные давления [c.8]

Ранее отмечалось, что химический потенциал компонента, содержание которого в системе выражено в мол. долях, зависит от давления в системе [см. (11.77а). Из этого был сделан вывод, что константа равновесия, выраженная через мол. доли компонентов, зависит от давления системы [см. (11.83)]. А это значит, что состояние химического равновесия находится в определенной зависимости от давления. Для выявления характера этой зависимости воспользуемся (11.85). [c.147]

Зависимость К от давления. Реакции, протекающие в газовой фазе. Для выяснения зависимости константы равновесия реакции, протекающей в газовой фазе, от давления используем выражение взаимосвязи между константами равновесия, выраженными через молярные доли участников Кх и через парциальные давления Кр. В соответствии с законом действия масс имеем [c.252]

X — конверсия Кр — константа равновесия, выраженная через равновесные парциальные давления индексы 1, 2, 3 относятся к С4Н10, iHg и Н2 соответственно. [c.76]

Однако эта формулировка недостаточна для утверждения, что катализатор не влияет на равновесие. Можно привести примеры, что вещество, удовлетворяющее приведенной формулировке, смещает равновесие процесса. Например, константа равновесия Кс (константа равновесия выражена через концентрации реагентов) диссоциации тетраоксида диазота Ы204Ч= 2К02 в растворе хлороформа оказывается в 100 раз меньше, чем ее значение в газовой фазе при той же температуре. Имеются неоднократные подтверждения того, что реакции между веществами, проведенные в различных растворителях, приводят к разным равновесным концентрациям компонентов процесса. Так, было показано, что направление ионных реакций обмена в смешанных растворителях может меняться в зависимости от природы растворителя. Разумеется, если каждое вещество характеризовать активностью и правильно выбирать его стандартное состояние в различных условиях, то константа равновесия, выраженная через активности Ка, будет неизменна при одной и той же температуре. Но активность представляет собой вспомогательную расчетную термодинамическую функцию, которая Б суммарной форме характеризует степень связанности молекул компонента. Она зависит от вида и концентрации каждого из других компонентов системы, от давления и температуры. [c.168]

Следовательно, константа равновесия, выраженная через величины относительных объемных концентраций, зависит не только от температуры, но и от давления. Зависимость от давления отсутствует только в случае, когда Ап=0. Если Ди<0, с увеличением давления Кс уменьшается, т. е. уменьшаются равновесные концентрации исходных веществ и увеличиваются концентрации продуктов реакции, диссоциация ослабевает. [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа равновесия выражение через давление: [c.220] [c.458] [c.220] [c.246] [c.39] [c.183] [c.246] [c.51] [c.230] [c.155] [c.249] [c.161] [c.112] [c.112] [c.251] [c.112] [c.112] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология