Эквивалент кислоты

На нейтрализацию 1 г кислоты израсходовано 1,247 г КОН. Вычислить эквивалент кислоты. [c.6]

Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях [c.229]

Эквивалент кислоты — это количество ее, которое содержит один эквивалент водорода, способного замешкаться металлом. [c.5]

Пример 3. Если нз 1,8 г кислоты было вытеснено 0,0403 г Н, то эквивалент кислоты может быть найден из пропорции [c.5]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода ири добавлении кислоты или щелочи определяет буферное действие раствора. Буферное действие данного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, которое надо добавить к [ л раствора для изменения рИ на единицу [c.313]

Количество вещества эквивалента кислоты, находящееся в анализируемом растворе, можно также представить соотноще-нием [c.183]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [c.190]

Рис. 2-3. Кислотно-основное титрование. Раствор в колбе содержит неизвестное число эквивалентов анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована таким образом, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования всего одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. (Указанием того, что титрование приблизилось к конечной точке, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести после нейтрализации.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют гголное количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В конечной точке титрования число эквивалентов кислоты и основания должно совпадать.

Грамм-эквивалент кислоты определяется из соотношения [c.87]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Грамм-эквивалент кислоты [c.110]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Эти количества грамм-эквивалентов кислоты и щелочи равны [c.115]

Что понимается под эквивалентом кислоты или основания при титровании (Если необходимо, следует повторить соответствующий материал гл. 2.) Сколько грамм-эквивалентов кислоты содержится в 1 моле хлорисговодородной, ортофосфорной и серной кислот Сколько молей гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 1 моля серной кислоты [c.259]

Количество грамм-эквивалентов кислоты, ушедшей в реакцию, определяется из пропорции [c.136]

Например, однонормальный раствор кислоты (сокращенно 1 н.) содержит 1 моль эквивалентов кислоты в 1000 см раствора, т. е. концентрация раствора, выраженная в эквивалентах, составляет Сэ = 1 моль/дм . Соответственно концентрация децинормального раствора (0,1 н.), выраженная в эквивалентах, составит Сэ = 0,1 моль/дм Эквивалентная концентрация [c.117]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой гитрования Ллши— валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-веТакэщая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.500]

Отсюда видно, что на нейтрализацию 1 г-экв. кислоты потребуется 1 г-эквивалент щелочи, а на любое другое количество г-эквивалентов кислоты — равное количество г-эквивалентов щелочи. [c.31]

Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [c.59]

По условию задачи первоначального количества грамм-эквивалентов NaOH было недостаточно, чтобы нейтрализовать все количество г-эквивалентов кислоты H2SO4. Определим, сколько грамм-эквивалентов серной кислоты осталось не нейтрализовано после добавления NaOH [c.31]

Как используются в расчетах, связанных с титрованием, данные об эквивалентах кислот и оснований Как связаны между собой эквиваленты кислоты и основания в конечной точке титрования, т.е. в момент достижения нейтральности раствора [c.103]

Так как грамм-эквивалент кислоты равен 72,8 г, а каждый ее моль высвобождает 3 эквивалента протонов Н, молекулярная масса кислоты должна быть равна [c.87]

Согласно условию задачи, в реакцию нейтрализации вступило 0,08 г-экв щелочи (1 г-экв/л 0,08 л) и столько же грамм-эквивалентов кислот. Вычислим, сколько углекислого газа образовалось при сгорании того же количества смеси. [c.178]

Так как 1 моль уксусной кислоты обусловит разницу между количеством молей образующегося углекислого газа и грамм-эквивалентов кислот, равную 1 (2 — 1), можно найти количество молей уксусной кислоты, которое присутствовало в смеси, [c.179]

Это соотношение легко вывести. Известно, что всегда количества грамм-эквивалентов двух веществ, вступающих в реакцию, равны. Определим количество грамм-эквивалентов кислоты, вступившей в реакцию. [c.115]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

Решение. Количество грамм-эквивалентов кислоты должно быть равно суммарному количеству грамм-эквивалентов ш,елочи. Используем уравнение (7) [c.78]

В объемном анализе важно уметь определить грамм-эквивалент вещества в соответствующей реакции. Известные формулы для вычисления эквивалентов кислот, оснований, солей и оксидов справедливы для тех реакций, в которых происходит полный обмен катионов и анионов. Вообще же эквиваленты веществ могут меняться в зависимости от характера реакции. Например, эквивалент карбоната калия в соответствии с формулой для эквивалента соли равен [c.78]

Эквивалент основания — это количество его, которое реагирует с эквивалентом кислоты. Эквивалент NaOH- численно равен его молекулярной массе, а эквиваленты Ga (ОН) 2 и А1(0Н)з численно равны соответственно /2 и /з их мйлекулдрных масс. [c.5]

Вычисляя объем исходной кислоты, примем во внимание, что общее количество грамм-эквивалентов кислоты при разбавлении не изменяется, т. е. [c.110]

Грамм-эквивалеит — количество вещества в граммах, равное его эквиваленту. Эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность эквивалент щелочи равен ее молекулярному весу, деленному на число гидроксильных групп эквивалент соли равен ее молекулярному весу, деленному на число атомов и валеитность металла. [c.34]

Эквиваленты кислот H I, HNO3, СН3СООН составляют соответственно 36, 46, 63,01 и 60,03 ед. м., поскольку в них содержится гю 1,008 ед. м. водорода, замещающегося металлом. Именно поэтому эквивалент, кислоты может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на основность кислоты. [c.5]

Исходные данные расход кислоты Gr = 48 кг/с температура кислоты на входе Тп = 343 К, на выходе Тп = 313 К водяной эквивалент кислоты iFr == = 1,025 105 Вт/К температура воды на входе Тц = 298 К водяной эквивалент воды Ii7j = 1,53 1№ ВтЖ коэффициент теплопередачи при средней температуре К = 1615 Вт/(м К). [c.17]

Из записанной выще схемы видно, что разницу в количестве молей образующегося углекислого газа и грамм-эквивалентов кислот вызывает уксусная кислота, так как для двух остальных кислот количество грамм-эквизалентов численно равно количеству молей образующегося при их горении углекислого газа. Эта разница равна 0,02 (0,1—0,08). [c.179]

Химик растворяет 0,300 г неизвестной кислоты в подходящем объеме воды. Он устанавливает, что для нейтрализации этой кислоты требуется 14,60 мл 0,426 и. раствора NaOH. Чему равен грамм-эквивалент кислоты [c.110]

Определим количество грамм-эквивалентов кислоты, ушедщее в реакцию нейтрализации [c.151]

В кислотно-основных реакциях эквивалент кислоты (или основания)- это Taj aa условная частица данного вещества, которая в данной реакции титрования высвобождает один ион водорода или соединяется с ним или каким-либо другим образом эквивалентна ему. В соответствии с этим растворы, содержащие количества вещества П (НС ) и П (NaOH), П (1/2 H2SO4) при П(х)=1 моль, буцут содержать один моль эквивалентов кислот или оснований. [c.50]

Значиг, для нейтрализации этого количества г-эквивалентов кислоты нужно добавить такое же количество г-эквивалентов КОН [c.31]

Количество выделившегося йода эквивалентно колнч(-с прибавленной кислоты на каждый грамм-эквивалент кислоты при ся 1 г-экв [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология