Атомная масса, определение углеродная единица

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

М — атомная масса в углеродных единицах, Л о — число Авогадро). С учетом определения 0 [c.18]

Численное значение молярной массы М связано с атомной (молекулярной, ионной) массой элементарного объекта. Последняя измеряется в углеродных единицах (у. е.), представляющих собой одну двенадцатую часть массы нуклида Так как масса одного нуклида согласно определению моля равна 12/6,022045- граммам, масса одной углеродной единицы равна 1/6,022045- рам-мам. Если атомная (молекулярная, ионная) масса элементарного объекта равна Л, у. е., тогда масса такого объекта Л/6,022045-10 граммов. Масса 1 моля этих объектов в 6,022045-1022 раз больше, а значит [c.10]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Термин дальтон , используемый в данной книге, не является общеупотребительным. По определению автора, дальтон точно соответствует атомной единице (а. е.) массы по углеродной шкале иногда ее называют углеродной единицей (у. е. или у. ел.).—Прим. перев. [c.83]

В качестве стандартного атома для определения атомных масс с 1961 г. принят изотоп углерода С, атомная масса которого принята равной 12,00000. За единицу атомных масс принята масса /12 изотопа углерода (углеродная единица). [c.12]

Обычные атомные массы (по прежней терминологии — атомные веса) элементов, приведенные в периодической системе, являясь средними величинами, сами по себе не соответствуют какому-либо определенному виду атомов. Между тем как массовое число (или изотопическое число) это масса только одного какого-либо изотопа данного элемента, выраженная в углеродных единицах. Массовыми числами пользуются в ядерной (атомной) физике, а атомными массами (весами) — в обычной химии. [c.137]

Между валентностью элемента в данном соединении, его атомным весом и эквивалентом существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалент . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один атом данного эле- мента может присоединить к себе или заместить один атом во- дорода, масса которого равна 1,0079 углеродной единицы. Следовательно, эквивалент этого элемента равен его атомному весу. Но если валентность элемента равна двум, то его атомный вес и эквивалент уже не будут совпадать друг с другом эквивалент будет в 2 раза меньше атомного веса. Например, эквивалент кислорода (8) равен половине его атомного веса (16), так как один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода и на 1 вес. ч. водорода приходится 16/2 вес. ч. кислорода. Эквивалент алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше атомного веса этого металла и т. д. [c.33]

Число есть выражение количества. Числа бывают точными и приближенными. Точное число является результатом подсчета небольшого числа предметов или результатом вычисления, в котором применялись только точные числа. В расчетах такие числа встречаются сравнительно редко. Примерами их могут служить числа выполненных определений, взятых навесок, мелких единиц, на которые условно разделена крупная единица (1000 мл в 1 л, 60 мин в 1 ч и пр.) атомная и эквивалентная масса изотона углерода в углеродной шкале атомных масс. Приближенное число выражает данную величину не точно, но с некоторой определенной степенью точности, например, результат измерения массы или объема. Результат вычисления, в котором участвуют только приближенные числа или приближенные наряду с точными, есть число тоже приближенное. Верной записью приближенного числа является только такая, которая указывает на его точность. [c.5]

Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

Чтобы устранить двойную шкалу и неточности в определении атомных весов по химической шкале, в 1960—1961 гг. Международными союзами чистой и прикладной физики и чистой и прикладной химии была принята новая шкала атомных весов, основанная на массе атома изотопа С атомный вес последнего принят равным точно 12,00000 единицам. По этой шкале масса 0 равна 15,994915, а массы всех других атомов оказываются на 0,0318% меньше, чем по старой физической шкале. С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах химический атомный вес остается неизменным [6, 7]. [c.34]

Атом каждого изотопа характеризуется определенной массой. За единицу массы атомов принята атомная единица массы (а. е. м.) (ее называют также углеродной единицей, у. е.), равная 1/12 массы атома . Масса атома, выраженная в а.е. м., называется относительной атомной массой, или просто атомной массой (Л,-, иногда — просто А). В силу целого ряда причин (изучаемых в курсе физики) атомная масса даже одного изотопа любого элемента — величина не целочисленная. Углерод-12 составляет исключение, потому что он, по определению, взят за основу для единицы атомных ia . [c.20]

Так в течение многих лет и сосуществовали две единицы измерения-очень точная физическая и менее точная химическая. Это, естественно, создавало определенное неудобство, часто приходилось пересчитывать одни величины в другие и всегда надо было указывать, в какой щкале атомных масс приведена та или иная величина. Поэтому в 1959 г. Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) предложил, а в 1961 г. утвердил переход к новой единице измерения атомных масс -углеродной. Эту единицу приняли и физики. Она равна /12 массы наиболее распространенного в природе (98,89%) изотопа 42. [c.48]

Автор пользуется термином дальтон , который не является общепринятым. По определению автора дальтон точно соответствует атомной единице массы по угле-ррдной шкале, иногда называемой углеродной единицей (у.е. или у. ед.).— Прим. перев. [c.92]