Атомная масса определение

Пользуясь масс-спектрографом, можно измерять массы отдельных изотопов и определять содержание этих изотопов. Получив же такие данные, можно рассчитать усредненную атомную массу элемента. Точность такого метода определения атомной массы намного выше, чем у химических методов. [c.168]

Так, в соединении НзЗ эквивалент серы равен 16, что составляет /2 от ее атомной массы, а в ЗОг эквивалент ее равен 8 и составляет /4 атомной массы серы. Очевидно, об эквиваленте элемента следует судить исходя из его определенного соединения. Логическим следствием этого положения является правило, согласно которому эквивалент элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента на его валентность в данном химическом. соединении. [c.4]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

Увеличение толщины слоя до предельного значения (/ = = 10 см) может позволить снизить С.,,,н на порядок. Однако иа практике работают с кюветами толщиной 1—2 см, молярные коэффициенты светопоглощения окрашенных соединений в большинстве случаев не превышают 5-10 кроме того, в ходе выполнения анализа добавляют реактивы, производят разбавление растворов, в результате чего минимальные определяемые концентрации следовых количеств элементов увеличиваются до значений примерно 5-10 моль/л при спектрофотометрических определениях и до (1—2,5)-10 моль/л при фотоколориметрических определениях. Для элемента с относительной атомной массой 100 минимальные концентрации составят соответственно 0,05 и 0,1—0,3 мкг/мл. Если принять, что оптические плотности исследуемых растворов указанных концентраций измеряют в кювете с /==2 см, объем которой равен примерно 10 мл, то общее содержание элемента в этом объеме составит соответственно 0,5 и 1—3 мкг. Отсюда следует, что при навеске анализируемой пробы в 1 г обычный спектрофотометрический анализ позволяет определять минимальную массовую долю следов элементов на уровне 5-10 %, а фотоколориметрический— на уровне (1—3) % [c.185]

Относительные атомные массы (сокращенно — атомные массы) . Определения молекулярных масс открыли возможность надежного установления и атомных масс. Иногда последние можно было определить совсем просто. Зная, например, что молекулярная масса хлора равна 70,9 и молекула его состоит из двух атомов, сразу находят атомную массу хлора— 35,45. [c.21]

Понятие об эквиваленте. Эквивалент по водороду. Связь между эквивалентом, валентностью и атомной массой. Определение атомной массы по эквиваленту. Эквивалент сложного вещества. Валентность. Определение валентности. Образование молекул. Электровалентная и ковалентная связи. [c.47]

Величина отклонения одинаково заряженных ионов в магнитном поле зависит от массы этих ионов ионы с большей массой отклоняются меньше, и наоборот. Таким образом, опыты Томсона и Астона показали, что существуют два вида атомов неона. У одного типа атомов массовое число равно 20, у другого — 22. В результате определения относительной черноты пятен было установлено, что содержание неона-20 в 10 раз больше, чем неона-22. Позднее было обнаружено также наличие небольшого количества неона-21. Если, рассчитывая атомную массу неона, исходить из этих данных, то окажется, что она равна примерно 20,2. [c.167]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

Химическая формула выражает качественный и количественный состав вещества и показывает соотношение между атомами этого вещества. Для определения формулы необходимо проанализировать соединение, установить, какие элементы и в каком количестве входят в его состав. Зная атомные массы этих элементов, можно найти соотношение атомов в молекуле и определить формулу. Такую формулу называют простейшей, или эмпирической, а соответствующую ей молекулярную массу — формульной. Она не отражает истинного состава молекулы. [c.51]

Определение атомных масс. Валентность 33 [c.33]

Определение атомных масс. Валентность 35 [c.35]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Таблица не открывала возможности научного подхода к определению атомных масс и не позволяла сделать выбор между их вероятными наилучшими значениями. [c.307]

Следует учесть, что, во-первых, во времена Менделеева было известно только 64 элемента (т, е. меньше двух третей от известных в настоящее время элементов), т. е. элементы не составляли полного ряда во-вторых, не было уверенности в правильности определения атомных масс известных элементов. [c.35]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

На рис. 10 приведен такой график для химических элементов от водорода до урана с интервалом 10-12 элементов [9, с. 56]. Ученых смущала сама форма кривой этой зависимости. До химического элемента № 20 (Са) она имеет линейный характер и подчиняется уравнению А = 2 №. Но дальше начинает отклоняться и приобретает форму кривой второго порядка. Некоторые ученые усматривали в этом определенный физический смысл, пытались даже подогнать под какую-нибудь типовую кривую. Но все оказалось блефом. Во-первых, потому, что зависимость строилась не для всех химических элементов, а во-вторых, кривая усреднялась из-за усреднения атомной массы химических элементов, изломы сглаживались. При тщательном построении графика и с учетом всех химических элементов картина выглядит иначе. Что хорошо видно на рис. И. Немонотонность кривой видна на всей ее протяженности. Кроме того, имеются случаи, когда прирост массы имеет обратный знак. Такое явление сегодня легко объяснимо, так как мы знаем, что атомная масса химического элемента получена в результате усреднения атомных масс подвидов атомов. На точность этой величины еще влияет и точность установления изотопного состава химического элемента в природе. Мягко выражаясь, такая графическая зависимость некорректна. Некорректна она еще и потому, что номер хи- [c.117]

Для расчета ошибок и доверительного интервала полученной величины эквивалента возьмите результаты определения у четырех других студентов, выполнявших такую же работу, и проведите математическую обработку всех данных. Учитывая, что полученный для опыта металл переходит при реакции с кислотой в степень окисления или - -3, найдите возможные значения атомной массы металла и определите, какой это металл. [c.31]

В настоящее время для точного определения атомной массы в первую очередь используются методы масс-спектрометрии. В масс-спектрометре газообразный ионизированный поток вещества попадает в электрическое и магнитное поля, расщепляется в зависимости от соотношения заряда и массы и регистрируется (см. руководства по физике). Расшифровка спектра дает также возможность установить относительное содержание изотопов. Для хлора, например, установлено следующее процентное содержание изотопов 75% С1 и 25% С1. Отсюда атом-нгя масса хлора [c.38]

Точное определение содержания компонентов по такой комбинированной методике возможно только при большом различии их атомных масс (почему ). [c.271]

Зная атомные массы, определенные с помошью масс-спектрометра, аходим [c.26]

Атомные и молекулярные массы. Л1оль. На законе Авогадро основан важненшин метод определения молекулярных масс веществ, нахо.дящнхся в газообразном состоянии. По прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

Таким образом, излi6 нi ыe свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер. Через определенное число элементов происходит как бы возврат назад, к исходным свойствам,- после чего в известной мере вновь повторяются свойства предыдущих элементоп в той же последовательности, но с некоторыми качественными и количественными различиями. [c.49]

Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

Точно так же перноднческая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезпй должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет И1меть атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054 а. е, м, [c.55]

По мере того как химики пытались вывести формулы для новых и новых соединений, становилась все более очевидной ошибочность принятых Дальтоном атомных масс и его правила простоты. Никто не мог предложить надежный метод определения химических формул. Из трех возможных источников молекулярной информации-соединительные веса элементов, ато.мные массы элементов и молекулярные формулы - можно было вычислить любой, если были известны два других. Однако прямые измерения позволяли определить только соединительные веса. Неверные предположения Дальтона о химических формулах приводили к неправильным атомным массам, а это в свою очередь вело к ошибочным формулам для новых соединений. Между 1850 и 1860 гг. было предложено более 13 различных формул уксусной кислоты - обычной кислоты, содержащейся в сто.товом уксусе. Французский химик Жан Дюма писал [c.284]

Химическое вендество, или, более точно, индивидуальное вещество, состоит из одного определенного типа молекул. Молекулой назы-иается мельчайшая частица индивидуального вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая химические свойства нещества. Химическое превращение, т. е. образование новых веществ, обладаюндих по сравнению с исходными вещества.ми нными свойствами, связано с изменением состава молекул вентества. Молекулы одних венгеств сложнее, чем других, т, е. различные вещества отличаются друг от друга сложностью и составом молекул.. Молекула характеризуется массой, которая определяется числом и массой входящих в ее состав атомов. Относительная молекулярная масса вептества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражается в условных атомных единицах. [c.12]

Необходимо заметить, что закон постоянства состава выполняется при условии, что образующие химическое соединение элементы мононзотопны (см. гл. I, 2) илн же имеют строго постоянный изотопный состав. Это естественно, поскольку закон постоян- TB.il состава предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии строгой определенности его изотопного состава. [c.14]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

Антиокислитель, введенный в топлива, полученные гидрогенизационными процессами, предохраняет их от окисления. Поэтому продукты окисления не образуются и. как следствие, фильтр при нагреве топлива не забивается при этом смолистые продукты на фильтрующем элементе не обнаруживаются. Аналогичный эффект достигается в результате обескисло-)ожнвания топлива, а также при отсутствии его нагрева. Терепад давления на фильтре при определении термической стабильности топлива Т-8, содержащего 0,00001% основного азота, отсутствует и при фильтрации этого топлива через мембранный фильтр с размером пор 0,8—1,0 мкм, хотя на фильтрующем элементе при этом обнаруживаются смолистые соединения. То, что фильтрация не отражается на термической стабильности топлива Т-8, содержащего 0,0001% основного азота, свидетельствует о существенном влиянии азотистых оснований на термическую стабильность реактивных топлив. При относительно высоком содержании азотистых оснований 0,0001% в данном образце топлива, учитывая примерно десятикратное превышение молекулярной массы азотистых оснований по отношению к атомной массе азота, они, окисляясь, образуют такое количество продуктов окисления, которое достаточно, чтобы за короткий срок полностью забить небольшую поверхность фильтрующего элемента (S=l см ) даже при отсутствии в топливе механических примесей с размером частиц< 1 мкм. В этом случае необходимо ввести в топливо достаточное количество ионола. [c.30]

Выше указывалось, что установление закона сохранения массы и закона постоянства состава позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в обычно используемых единицах массы (абсолютная атомная масса rrijJ, очень малы, поэтому применять их в повседневной практике крайне неудобно. Например, масса атома углерода равна [c.17]

Даже если бы пространственная спиральная модель Системы химических элементов была построена еще до открытия изотопов (подвидов атомов), их размещение не представило бы труда. Их места (точки с определенными координатами) объективно присутствуют в данной модели, оставалось бы только идентифицировать каждый изотоп (подвид атомов) с координатами Системы и пометить их жирными точками. И тогда вместо одной точки (фиксированной средней атомной массы химического элемента) на модели появилась бы п.пеяда точек со своими конкретными координатами, то, что мы сегодня называем изопротонным генетическим рядом. [c.192]

Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-гопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав это зависит от месторождения. Свинец из урансодержащих руд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых свинец образовался при распаде тория, атомная масса свинца ра в-на 208. В наиболее распространенном минерале свинца — свинцовом блеске РЬ5 —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об- [c.37]

Для определения атомной массы элемента необходимо высокой точностью провести аналитическое определение стехиометрического соотношения атомов элементов, входящих в состав тщательно очищенного вещества. Выдающихся результатов в этой области добились школы Ричардса (США) и Хо-нигшмидта (Германия). Публикации в этой области показывают, насколько тщательно и продуманно должны проводиться подобные исследования. [c.38]

Основным достоинством титриметрии по сравнению с гравиметрией является быстрота. Кроме того, можно определять вещества, которые не образуют малорастворимых соединений или для которых нельзя получить гравиметрическую форму, удовлетворяющую предъявляемым к ней требованиям. С другой стороны, при сравнимых затратах времени методы титриметри-ческого анализа менее точны, чем гравиметрические, так как массу вещества можно определить точнее, чем объем. Однако с учетом всех источников ошибок в некоторых методах титрования можно получить точность, соответствующую наибольшей точности определения известных атомных масс. [c.111]

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых элементов. Было установлено, например, что между водородом н гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искэли, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология