Перхлорат неметаллические

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

Свойства некоторых наиболее интересных неметаллических перхлоратов приведены в табя. 8-17 [76]. [c.457]

Таблица 20 Свойства неметаллических перхлоратов [1, 3, 4, 6]

Хлорная кислота может образовывать перхлораты с неметаллическими соединениями. Интерес к таким перхлоратам объясняется высоким содержанием в них кислорода и большим тепловым эффектом, получаемым при использовании этих соединений в качестве окислителей ракетного топлива [9]. К перхлоратам неметаллов можно отнести также и перхлорат аммония, описанный ранее. [c.112]

Таблица 3-16. Свойства неметаллических перхлоратов

Из формулы хлорной кислоты и перхлоратов очевидно, что коор-динациоиное число семивалентного хлора. равно 4. Согласно же рентгеноструктурному анализу перхлоратов, четыре атома кислорода окружают атом хлора тетраэдрически. Но координащюнное число (при заданной валентности) настолько характерная константа неметаллического элемента, что он стремится сохранить свойственное ему численное значение этой величины не только в своих кислотах и солях, но и в различных модификациях своего ангидрида. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология