Аммоний перхлорат

См. Аммония перхлорат из отходов твердого ракетного топлива . [c.42]

АММОНИИ ХЛОРНОКИСЛЫИ (АММОНИИ ПЕРХЛОРАТ) [c.50]

Практическое применение в смесевых твердых ракетных топливах нашли следующие окислители нитрат аммония, перхлорат калия, перхлорат аммония [5—9]. Продолжаются исследования топлив на основе перхлората гидразина, нитрата гидразина и сплавов перхлората аммония и перхлората лития. Однако широко применяется в твердых топливах только перхлорат аммония. Для более отдаленной перспективы изучается ряд других окислителей, в том числе перхлорат нитропия. [c.46]

АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ ИЗ ОТХОДОВ ТВЕРДОГО РАКЕТНОГО ТОПЛИВА [c.56]

Среди солей хлорной кислоты наибольшее распространение получили перхлораты щелочных металлов и аммония. Перхлораты используются в пиротехнике и фотографии, а также в качестве компонентов при изготовлении взрывчатых веществ п ракетного топлива. Преимущество перхлората аммония по сравнению с другими перхлоратами состоит в том, что при взаимодействии с углеродом в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором — также и твердые. [c.191]

Изменение скорости горения смесевых топлив может быть достигнуто за счет полной либо частичной замены перхлората аммония другими окислителями увеличение скорости горе1шя - заменой перхлората аммония перхлоратом калия или монометилперхлоратом аммония снижение — нитратом аммония. [c.8]

АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ MHi IOi, крист, ра,л 270 С раств. в воде (10,73% при О С, 19,89% при 25 °С), водном р-ре МНз (57,8% при 25 С), плохо — в орг. р-рнтелях. Взрывается при ударе и трении, в присут. окисляющихся в-в. Получ, обменная р-ция между МаС104 и MH4 I нейтрализация хлорной к-ты МНз. Окислитель в ракетных топливах, пиротехнич, составах и смесевых ВВ. Мировое произ-во ок. 100 тыс. т/год (без СССР). Раздражает кожу и слизистые оболочки. [c.43]

В качестве окислителей для смесевых топлив используют химические соединения с высоким содержанием свободного кислорода, совместимые с горючим-связкой, например перхлорат аммония, перхлорат калия и др. [c.6]

Определение основано на том, что содержание азота в большинстве белков практически одинаково и может быть принято равным 16%. По количеству определенного азота находят количество белка в пробе. При нагревании органического соединения с концентрированной серной (хлорной) кислотой происходит его минерализация, азот переходит в сернокислый аммоний (перхлорат аммония), и его можно определить количественно. [c.85]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Перхлораты находят основное применение в качестве окислителей в производстве взрывчатых веществ, смесевых твердых ракетных топлив. Для этой цели в наибольшей степени используется перхлорат аммония. Перхлорат магния является очень эффективным осушителем и используется для очистки газов от влаги. [c.163]

Аммоний перренат см. Аммоний рениевокислый Аммоний персульфат см. Аммоний надсернокислый Аммоний перхлорат см. Аммоний хлорнокислый [c.40]

Важнейшие представители индивидуальных ВВ из ароматич. нитрюсоединений-тринитротолуол (тротил, тол), тринитрофенол, тринитроксилол и др. из нитраминов - гексоген, октоген, тетрил из нитроэфиров-нитроглицерин, целлюлозы нитраты, пентаэритриттетранитрат (ТЭН) из солей неорг. к-т-аммония нитрат, аммония перхлорат, [c.365]

См. также Аммония перхлорат. Лития перхлорат. Натрия перхлорат. [c.500]

Аммоний, нитрат Аммоний, перхлорат Аммоний, сульфат [c.403]

Фрит приводит исчерпывающие сведения о равновесии в системе перхлорат натрия—сульфат аммония—перхлорат аммония—сульфат натрия—вода при 25 и 60 °С. Диаграмма равновесия этой системы изображена на рис. 4. [c.48]

На основании сказанного выше перхлораты можно разделить на две группы 1) более чувствительные и 2) менее чувствительные к нагреванию и удару. В группу менее чувствительных (качественное определение) включают чистый перхлорат аммония, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов и перхлорилфторид. К более чувствительным соединениям относятся чистые неорганические азотсодержащие перхлораты, перхлораты тяжелых металлов, перхлораты фтора, органические перхлораты, сложные эфиры перхлоратов, смеси перхлоратов с органическими веществами, тонко раздробленными металлами или серой. Попытка создать более точную классификацию перхлоратов по степени их опасности не может увенчаться успехом на основе имеющихся немногочисленных данных. Каждую систему перхлоратов нужно оценить отдельно тщательно. Однако интересно подумать над возможностью создания по крайней мере полуколичественно зависимости между стабильностью чистых перхлоратов и их строением, как было предложено для хлорной кпслоты [c.238]

Ацетонциан-гидрин Ацетофос Аммония перхлорат Ацетонитрил Бутилацетат [c.136]

ПЕРХЛОРАТЫ, соли хлорной к-тьт нею . Крист. большинство раств. воде. Окислители с легкоокисляющимися в-мами образуют взрывчатые смеси. Получ. взаимод. НСЮ4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами и хлоридами металлов электрохим. окисл. водных р-рон хлоратов обменная р-ция ЫаС104 с солями. С.ч., папр.. Аммония перхлорат. Калия перхлорат. Натрия перхлорат. ПЕРХЛОРВИНИЛОВЫЕ ЛАКИ, получают на основе перхлорвиниловых смол мол. м. 30—60 тыс. Содержат р-рители (кетоны, сложные эфиры, аром, углеводороды), пластификаторы, стабилизаторы, алкидные смолы (для улучшения адгеаии покрытия к металлу) и др. Наносят гл. обр. распылением. Сушат при т-рах от комнатной до 120 °С. Толщина пленок 40—150 мкм, т-ра эксплуатации от —40 до 60 С. Образуют негорючие, прочные, атмосферо-, во-ДО-, кислото- и щелочестойкие покрытия декоративные св-ва покрытий невысоки. П. л., а также грунтовки, шпатлевки и эмали на их основе иримен. для защиты изделий из металла, бетона, дерева, эксплуатируемых на открытом воздухе и в агрессивных средах. [c.435]

Примерно с начала 1960 г. из литературы стало известно, что окись железа, производные ферроцена, х ромит меди и другие соединения переходных металлов увеличивают скорость горения нитрата аммония, перхлората аммония и смесевых твер ] ых топлив, содержащих перхлорат аммония в качестве окислителя. Усгановлено [28], что хромит меди также повышает полноту сгорания. Он является отличным катализатором горения твердых смесевых топлив, о щако в более поздних сообщениях [26— 29] говорится, что нгидкие соединения ферроцена, хорошо смешивающиеся со связкой, представляют собой превосходные катализаторы, эффективность которых выше хромита меди. [c.63]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммоний перхлорат: [c.62] [c.45] [c.90] [c.43] [c.154] [c.378] [c.805] [c.162] [c.236] [c.240] [c.241] [c.241] [c.241] [c.241] [c.241] [c.368] [c.697] [c.891] [c.435] [c.375] [c.42] [c.52]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.43 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.43 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.232 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.380 , c.388 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.380 , c.388 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология