Энтальпия присоединения электрона

Какие тривиальные названия чаще всего употребляют для энтальпии ионизации и энтальпии присоединения электрона [c.39]

Концепция ароматичности и свойства ароматических молекул обсуждаются в целом ряде современных монографий и серьезных статей П—9] см., например, сборник [6,6], в котором содержится подробнейший обзор современного состояния этих вопросов. В прошлом одним из критериев, использовавшихся для отнесения какой-либо системы к разряду ароматических, была ее необычная реакционная способность, например способность к замещению, а не к присоединению, или устойчивость по отношению к окислению. Однако в настоящее время все сходятся на том, что реакционная способность химического соединения (о которой можно судить на основании рассмотрения переходного состояния) является очень плохим критерием ароматичности. Скорее, ароматичность следует рассматривать как свойство, связанное исключительно с основным состоянием системы и обнаруживаемое по необычно высокой устойчивости молекулы (т. е. по низкой энтальпии основного состояния), которая обусловлена делокализацией ее я-электронов. Ароматическими могут быть молекулы карбоциклических или гетероциклических соединений, включая сидноны или мезоионные соединения [5] они могут быть также нейтральными или заряженными. Вообще говоря, все ароматические молекулы подразделяются на бензоидные (бензол, нафталин и т. д.) и небензоидные (все остальные азулен, анион циклопентадиена, боразины, азепины, трополоны и т. д.). Экспериментальные критерии ароматичности описаны ниже. [c.151]

Энтальпия присоединения электрона. Рассмотрим следующие процессы [c.15]

Назовите все известные вам элементы, для которых энтальпии присоединения электронов могут быть отрицательны. [c.39]

А — Сродство к электрону (другие обозначения А , Е , АН ). Энергия (энтальпия) присоединения электрона к химической частице. В частности, сродство атома к электрону — энергия в форме теплоты, выделяющаяся при самопроизвольном присоединении электрона из бесконечности к валентной оболочке изолированного нейтрального атома В 4-1е = В , А = —АН . Единица величины А — см. рубрику . Значения А для всех элементов — см. раздел 2.3. [c.200]

Приведены энергия ионизации (энтальпия отрыва электрона, или положи тельной ионизации) для нейтральных атомов (/1), однозарядных и двухзарядных катионов (/2 и /з соответственно), сродство к электрону (энтальпия присоединения электрона, или отрицательной ионизации, Ае) и сродство к протону (энтальпия присоединения протона Ар) для нейтральных атомов,, электроотрицательность элементов (х). Значения, указанные в скобках, получены методом полуэмпирического расчета. Знак —> означает отсутствие данных. [c.125]

Члены АЯь(з) и ДЯн(2) показывают изменение энтальпии гидратации трех- и двухзарядных ионов, /3-2 — изменение энтальпии при присоединении электрона к изолированному трехзарядному иону (соответствует —/3, где /з — третий потенциал ионизации), (5з — 52)—изменение энтропии гидратации при изменении заряда иона, —Л5я — изменение энтропии при [c.251]

Энергия ионизации натрия подсчитывается, исходя из спектральных данных. Несколько труднее определить энергию присоединения электрона к атому хлора. До последнего времени эта энергия определяется косвенным путем. Теперь и эта величина определена экспериментально Дукельским и Ионовым. Обычно из цикла Габера — Борна получается энергия кристаллической решетки, равная изменению энтальпии. [c.300]

Изменение энергии системы АЯ о здесь равно сумме потенциала ионизации натрия /на и энтальпии реакции присоединения электрона к хлору АЯ , i [c.28]

Энтальпию реакции присоединения электрона иногда называют сродством электрона, но в термодинамике термином сродство обозначают другой вид энергии, поэтому здесь мы не будем его использовать. [c.28]

Тем более исключается образование, например, иона 5 + в 50з, ибо сумма 6 ионизационных потенциалов серы составляет 2(/ до / 1)з = 10,4 + 23,4 + 34,8 + 47,3 + 72,5 + 88,0 = 276,4 эв 6371 ккал энтальпия присоединения двух электронов к атомам кислорода составляет +6,76 эв, а на 3 атома О 3 Е = 20,27 эв= [c.347]

Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число ион-ных> оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп. [c.485]

IV. Сродство хлора к электрону — это энтальпия, поглощаемая 1 моль атомов хлора при присоединении к ним 1 моль электронов для появления ионов хлора [c.227]

В противоположность мета- и пара-крезолам, для которых характерны меньшие величины ДЯ и Д5 по сравнению с фенолом, у пара-хлорфенола величины АЯ и Д5 больше, чем у фе 6ла. Притягивающий электроны атом хлора, по-видимому, уменьшает отрицательные заряды на атоме кислорода, присоединенном к пара-атомам углерода (это действие более заметно в случае ионов, а не в случав нейтральных молекул), что ведет к уменьшению электрострикции молекулы воды, а отсюда и к увеличению энтальпии и энтропии иона. Энтропийный эффект оказывается больше и поэтому пар< -) 9рф -нол является более сильной кислотой (величина АО менее положительна), чем фенол. [c.219]

Как отмечалось, окись магния имеет структуру Na l с ребром элементарной ячейки 4,21 А. При пом10Щ и цикла Борна—Габера рассчитайте энтальпию присоединения электронов к О (г.), приводящего к 0 (г.). Необходимые дополнительные сведения (в кДж-моль-i) AHf для MgO(TB.)== [c.130]

Энтальния Na+(г.) представляет собой сумму энтальпии сублимации Na(к.) и энтальпии ионизации N8(1.), а энтальпия С1"(г.) представляет собой сумму половины значения энтальпии диссоциации С12(г.) и энтальпии присоединения электрона. Вычитание дает искомую сумму энтальпии гидратации для процесса [c.421]

Приведены значения сродства к электрону (энтальпии присоединения элек рона, или отрицательной ионизации, Ле) для молекул радикалов. [c.129]

Захват атомом электрона и превращение его в отрицательно заряженный газообразный ион. Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, носит название сродство к электрону . Обозначим изменение энтальпии в этом процессе АЯсродст. Так как энергия выделяется, то [c.150]

О том, что взаимодействие макромолекул целлюлозы в ее аморфных областях с молекулами воды является преобладающим, свидетельствует экзотермичность взаимодействия целлюлозы с водой [79]. Принимая, что в крахмале все ОН-группы доступны для воды, был рассчитан тепловой эффект присоединения 1 моль воды к группе ОН, он составил - 7,1 кДж [80]. Термодинамическое изучение взаимодействия воды с аморфной целлюлозой [81] показало, что при пониженном содержании воды взаимодействие сопровождается изменением как энтальпии, так и энтропии системы. Парциальная энтропия аморфных областей целлюлозы возрастает, а парциальная энтальпия воды уменьшается. Это обусловлено упорядочиванием молекул воды и разупоря-дочиванием сегментов целлюлозы при взаимодействии. При увеличении содержания воды упорядочивание молекул воды в системе уменьшается, а упорядочивание сегментов целлюлозы увеличивается, т.е. энтальпия возрастает по абсолютному значению, и ее вклад в свободную энергию образующейся системы становится преобладающим. Адсорбированная вода, ослабляя систему водородных связей в доступных областях целлюлозы, оказывает пластифицирующее действие на целлюлозу [76, 82], приводит к расстекловыванию аморфных областей и переводу полимера в высокоэластическое состояние благодаря возрастанию сегментальной подвижности, увеличению свободного объема, появлению свободных от водородных связей функциональных групп. Можно предполагать, что при расстекловывании становятся возможными и конформационные переходы элементарных звеньев целлюлозы, понижается энергия активации свободных ОН-групп. При этом вероятно повышение кислотности свободных от водородных связей гидроксилов [83]. Изменение сегментальной подвижности в присутствии воды происходит за счет индукционных эффектов при образовании водородных связей вода-целлюлоза с делокализацией электронной плотности [84]. Расчеты квантово-химическим полуэмпиричес-ким методом ППДП комплексов целлобиозы с водой и другими растворителями подтвердили [85], что при их взаимодействии атомы кислорода как целлобиозы, так и воды, участвующие в образовании водородной связи, получают дополнительный отрицательный заряд по сравнению с тем, который они имели до взаимодействия. Это закономерный результат переноса заряда при образовании комплекса. Установлено также, что возможно взаимодействие молекул воды не [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология