Модель окруженного атома

Результаты проведенного Хасселем и Штромме [16] изучения комплексов бензола с бромом и хлором состава 1 1 методом дифракции рентгеновских лучей показывают, что в криста-л-лических аддуктах компоненты ориентированы приблизительно в соответствии с моделью А. Кристаллы комплекса бензол — бром состоят из цепочек, образованных чередующимися молекулами донора и акцептора. Расстояния между атомами брома (2,28 А) почти такие же, как и в свободных молекулах брома каждый атом брома находится на расстоянии 3,36 А от центра ближайшего бензольного кольца. Линия, соединяющая оба атома брома молекулы акцептора, проходит через центр симметрии донора и составляет с плоскостью ароматического кольца угол приблизительно 90°. Соседние цепи расположены в шахматном порядке так, что атомы галогена окружены ребрами колец доноров соседних цепей. Хассель и Штромме [16, 17] предположили, что большая устойчивость комплексов в растворе может быть связана и с другими взаимными ориентациями молекул бензола и галогена, помимо модели А. В связи с этим заслуживает внимания то обстоятельство, что в противоположность комплексам состава 1 1, существующим в растворе, в кристалле каждый донор и каждый акцептор координированы более чем с одним партнером. В этом отношении представляет интерес вопрос, отличаются ли существенно спектры твердых комплексов от спектров комплексов в растворе. Весьма возможно, что нельзя описать все отдельные комплексы, присутствующие в растворах бензола и галогенов, одной моделью, даже не рассматривая процессов контактного переноса заряда. [c.64]

Так, в молекулах Н2О, ЫНз, СН4 атомы О, Н, С окружены четырьмя парами электронов, которые в соответствии с моделью отталкивания электронных пар направлены к вершинам тетраэдра (рис. 26). Молекула Н2О угловая, причем две пары электронов образуют связи атома О с двумя атомами Н, а две другие пары остаются неподеленными. В молекуле ННз три пары электронов связывают атом N с тремя атомами И, а четвертая пара не участвует в образовании связи. Молекула ННз имеет пирамидальное строение. [c.78]

Для этого рассмотрим совокупность атомов, образующих данную молекулу, и окружим каждый атом сферой такого размера, чтобы на границах атомные функции основного состояния убывали практически до нуля Расположим все атомы подобно их расположению в молекуле, но таким образом, чтобы указанные сферы лишь касались друг друга Решение квантово-механической задачи дпя такой модели можно проводить, как указывалось в гл 1, разделив все пространство на участки (в данном случае на окружающие атомы сферы и промежутки между ними) Тогда в каждой области решение будет соответствовать данному набору атомных орбиталей [c.237]

Так как атомы электронейтральны, то, следовательно, в них должны содержаться и какие-то частицы, заряженные положительно. В изучении внутреннего строения атомов очень важное значение имели опыты по рассеянию а-частиц при прохождении их в газе и через металлическую фольгу (а-частицы заряжены положительно). В камере Вильсона наблюдаются прямолинейные пути а-частиц в газе. Следовательно, а-частица проходит сквозь атомы. Однако она, хотя и редко, но резко отклоняется от прямолинейного пути, что указывает на столкновение ее с положительно заряженной частицей. Эти наблюдения привели к выводу, что атом состоит из положительно заряженного ядра весьма малого объема ( 10" см), в котором сосредоточена почти вся масса атома, и электронов, находящихся на значительном расстоянии от ядра. На основании обобщения экспериментальных данных, Резерфорд в 1911 г. предложил планетарную модель атома, согласно которой атом в целом нейтрален, а положительно заряженное ядро его окружено электронами, причем число их равно заряду ядра (порядковому номеру элемента). Электроны связаны с ядром электростатическими кулоновыми силами притяжения разноименных зарядов. Исследования строения атома подтвердили основные положения ядерной теории. [c.14]

Б изучении внутреннего строения атомов очень важными явились опыты по рассеянию а-частиц при прохождении их в газе и через металлическую фольгу. Эти опыты привели к ядерно] модели атома (Резерфорд, 1911), согласно которой атом в целом нейтралей, а положительно заряженное ядро его окружено электронами, причем число их равно заряду ядра (порядковому номеру элемента). [c.7]

Модельные гипотезы усложняются многократно при переходе к микромиру. Характерным примером может служить микромодель ато.ма. Первоначально атом рассматривался как мельчайшая неделимая частица. Затем обсуждалась модель Дж. Дж. Томсона, представлявшая собой смесь положительных и отрицательных зарядов ( сливовый пудинг ). На смену сливовому пудингу пришла модель Резерфорда, в которой положительное ядро окружено облаком из отрицательно заряженных электронов. Эта модель трансформировалась в планетарную модель Бора, где вокруг положительного ядра движутся по определенным орбитам электроны. Сейчас обсуждаются более сложные модели, и этой смене моделей в принципе не может быть конца. [c.26]

Датский физик Нильс Бор, ставший вскоре ведущим теоретиком в области атомного учения, подхватил мысли английского коллеги и в 1913 году в нескольких работах Оп the onstitution of Atomes and Mole ules высказал свои представления о новой модели атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра, сосредоточившего в себе всю массу ядро окружено электронами, число которых компенсирует заряд ядра и которым предписаны вполне определенные орбиты. Теперь представление об атоме становилось четким. Конечно, должно было пройти некоторое время, прежде чем появились конкретные данные о строении атомного ядра. Однако уже сейчас можно было сделать ценные выводы. Источником радиоактивного излучения и местонахождением таинственной энергии атома могло быть только ядро. Напротив, за поглощение и излучение световых и рентгеновских лучей, а также за реакционную способность атомов ответственны электронные оболочки, находящиеся вокруг этого ядра. Ученые получили теперь отчетливые представления и о размерах атома измерив диаметр атома, его оценили в 10 см, то есть стомиллионной частью сантиметра. Неизмеримо крошечным было ядро, которое оказалось в десять тысяч раз меньше, чем весь атом. [c.79]

Нейтронографическое исследование НзОв показало [76], что модель Захариасена, основанная на рентгенографических данных, не совсем верна и что в а-изОв, имеющей структурную связь с иОз, наблюдается не только легкое смещение атомов урана, но и несколько другое распределение атомов кислорода. Проекция такой-элементарной ячейки на плоскость, перпендикулярную к оси с, показана на рис. 1.9,6. В этой модели каждый атом типа 1)1 связан с шестью кислородными атомами, образующими углы искаженного октаэдра с размерами 111—Ог = 2,07А и У)—0 4 = 2,18 А. Другие атомы урана окружены семью атомами кислорода, из которых два расположены на расстоянии Нг—Оз = 2,07А, а остальные пять — вблизи плоскости (001), образуя кольцо с размерами Уг—0 = 2,21А, Нг—0 4 = 2,17А и Ог—0"4=2,42А. В такой модели должны присутствовать ионы и + и 11 +. Симметрия пространственной группы элементарной ячейки (см. рис. 1.9 6) согласуется с С222. [c.33]

В 1904 г. Нагаока [17] предложил модель, в центре которой находится положительно заряя енная частица, а вокруг нее вра-ш,аются отрицательные электроны. В 1911 г. Резерфорд 118], исследуя рассеяние а-частиц атомалш различных элементов, пришел к аналогичному выводу, что атом состоит из малого по относительному размеру положительно заряженного ядра, окруженного отрицательными электронами, подобно тому как Солнце окружено планетами. [c.11]

Уравнение Шрёдингера дает принципиальную возможность математическими методами определять многие атомные свойства, например энергетические уровни. Однако мы стремимся также получить физическую картину строения атома, которая позволяла бы сопоставлять между собой различные экспериментальные наблюдения. Модели, которые используются для этого, всегда оказываются слишком упрощенными, но все же часто бывает удобно представлять себе атом состоящим из положительно заряженного ядра, которое окружено облаком отрицательного электрического заряда. Эта отрицательно заряженная область у каждого атома простирается до бесконечности (где имеется узловая поверхность). Определенные подобласти занимаемого атомом пространства называются орбиталями [c.133]

Приведенный выше перечень содержит большое число соединений, для которых ионная модель является уже недостаточной, в связи с чем возникает вопрос об описании электронного строения этих кристаллов. В случае кристалла СаРз атомы Р тетраэдрически окружены четырьмя атомами Са. Поэтому логично считать, что в этом кристалле в связи участвуют тетраэдрические sp -орби-тали атомов F. Поскольку каждый атом Са в aPj находится в щентре куба, образованного восемью атомами F, то наиболее сильно взаимодействовать с sp -орбиталями атомов Р будут такие орбитали атомов Са, которые направлены вдоль телесных диагоналей этого куба. Такими свойствами обладают гибридные d s-орбитали (рис. 9.10) в виде линейных комбинаций 3d у-, [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология