Характерные константы растворов

ХАРАКТЕРНЫЕ КОНСТАНТЫ РАСТВОРОВ [c.306]

Характерной константой камфоры является удельное вращение Удельное вращение правовращающей камфоры от -f4I до -f44° левовращающей — от —39 до —44° (10% раствор в 95% спирте). [c.295]

Таким образом, если не количественно, то качественно, а возможно и полу-количественно, уравнения обобщенной теории передают зависимость потенциала стеклянного электрода от активностей ионов в растворе в соответствии с физическим смыслом теории и физическим смыслом характерных констант в ее уравнениях. [c.318]

В последнее время для установления чистоты белка приобрел большое значение электрофорез. Давно известно (Харди, 1899 г.), что белки мигрируют к аноду в щелочном растворе и к катоду в кислом растворе. Скорость, с которой происходит миграция белка, зависит от соотношения положительных и отрицательных зарядов в макромолекуле, а также и от формы последней следовательно, скорость миграции при определенном pH является характерной константой каждого белка. По методу А. Тизелиуса (1937 г.) раствор белка вводят в нижнюю часть и-образ- [c.417]

Свойства. Аминокислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, плавящиеся с разложением при высоких и довольно мало различающихся температурах. Поэтому температура плавления не может служить характерной константой для отдельных аминокислот. Большинство аминокис.пот легко растворимо в воде в спиртах они, как правило, растворяются плохо. [c.775]

К константа а в описываемой серии экспериментов имеет небольшую величину, равную 0,37, и показывает, что зависимость каталитического действия от силы кислот невелика. Это явление можно объяснить природой растворителя, поскольку в табл. 2 приведены константы ионизации кислот в водных растворах, а при переходе к другим растворителям порядок изменения кислотности может меняться в значительных пределах [3], это особенно характерно для растворов аминов, которые оказывают нивелирующее действие на силу кислот и в соответствии с этим получаются небольшие значения константы а. [c.48]

ВЫХ оснований или нуклеотидов, полученных после расщепления полимера (подробнее — см. стр. 58). С нуклеотидным составом ДНК однозначно связаны два физических свойства двухцепочечных комплексов, которые часто используются для характеристики полученных препаратов 2 . 2в Одно из них — так называемая температура плавления Гщ — это температура, при которой происходит распад двухцепочечного комплекса на одноцепочечные молекулы этот процесс легко наблюдать по изменению УФ-поглощения или оптического вращения раствора (подробнее см. в гл. 4). Другая характерная константа ДНК — плавучая плотность р — может быть определена из результатов равновесного ультрацентрифугирования Такое центрифугирование проводят обычно в растворах солей, обладающих высокой плотностью чаще всего применяют хлорид или сульфат цезия. При длительном центрифугировании устанавливается градиент плотности раствора, а ДНК собирается в узкой зоне, где существует равновесие между центробежной силой и выталкивающей силой, которая определяется разностью плотности осаждаемого вещества и применяемого солевого раствора в данной зоне. Равновесное центрифугирование в градиенте плотности Сз С1 может служить не только аналитическим методом для характеристики препарата ДНК, но и полезным препаративным методом для разделения ДНК, различающихся по нуклеотидному составу. Подобным же образом препаративное ультрацентрифугирование в градиенте плотности сахарозы используется для разделения молекул ДНК, различающихся по скорости седиментации. [c.31]

Вязкостно-молекулярная константа Кт характерна для растворов данного полимера в определенном растворителе. Ее значение находят по образцу полимера с известной молекулярной массой, определенной каким-либо другим способом. [c.56]

Часть 3 (1956 г.). Диаграммы плавкости и явления на границах фаз. Диаграммы плавкости сплавов металлов (включая системы металлов с С, О, 5, 5е, Те, Ы, Р, Аз, 51, В), двойных и тройных систем неорганических соединений, силикатных систем, из систем органических и органических и неорганических компонентов. Характерные константы равновесия для поверхностей пограничных фаз, поверхностное натяжение на границе жидкость—пар, парахор, поверхностное натяжение растворов относительно воздуха, на границе двух несмешивающихся жидкостей и т. д. [c.91]

Такие процессы наиболее характерны для растворов электролитов с крупными органическими ионами [76, 77]. Обычно принимают, что константы равновесия обоих процессов равны между собой (/ ] = К2 = = Кг)- В этом случае данные чаще всего анализируют, используя уравнение Фуосса-Крауса [40], [c.109]

Структура таких жидкостей (ньютоновских) с изменением перепада давления остается стабильной во время течения, перемешивания и хранения. Коэффициент вязкости т) является характерной константой, постоянной для данной жидкости или раствора При повышении температуры на 10° С вязкость жидкости уменьшается примерно на 20%, что соответствует энергий активации и = 2,5—3,0 ккал/моль. Это объясняется снижением внутреннего трения вследствие усиления теплового движения частиц жидкости при ее нагревании. [c.54]

Константа К характерна для данного растворителя и может быть для него вычислена по уравнению (VII, 25). Физический смысл этой константы таков она равна понижению температуры затвердевания, которое наблюдалось бы в растворе одного моля вещества в 1000 г растворителя (при условии сохранения свойств предельно разбавленного раствора до этой концентрации). [c.234]

Скорость реакции в присутствии катализатора составляет k [СО2] [ at], причем — константа, характерная для данного катализатора и зависящая от температуры, а [ at] — концентрация каталитической добавки. Реакция имеет, таким образом, первый порядок. В присутствии иона или молекулы, которая будет реагировать с ионом водорода, образующимся по реакции (Х,2), катализированная гидратация будет продолжаться вплоть до достижения равновесия. Так, в присутствии ионов карбоната (и при условии незначительного равновесного давления СОа над раствором) вслед за реакцией [c.243]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

Это обстоятельство является характерной особенностью условия несимметричности, записываемого уравнениями (П-9) и (П-10). Оно создает большие неудобства и требует особого внимания при несимметричной нормализации многокомпонентных растворов. Поскольку Н зависит от природы растворителя, возникает вопрос как поступать при наличии смеси нескольких растворителей Имеется несколько возможных процедур расчета, но наиболее удобно определить фугитивность неконденсирующегося компонента в стандартном состоянии в виде константы Генри для этого компонента, находящегося в чистом растворителе г, который является составной частью смеси растворителей. Таким образом, в многокомпонентном растворе для каждого конденсирующегося компонента Yi 1. когда и = фугитивности чистой [c.16]

При таких значениях константы равновесия концентрация солей одновалентной меди в растворе очень мала и равна 10 г-ион/л при 25 °С и 5-10 г-ион/л при 55 °С. Для металлов второй подгруппы характерно легкое восстановление их из соединений до металлов, а также склонность к комплексообразованию, о чем свидетельствует тот факт, что почти все соли меди выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. [c.304]

Учитывая, что поверхностно-активные ионы влияют на положение максимума электрокапиллярной кривой или на потенциал незаряженной поверхности (Ue=o), вызывая смещение к более положительным или более отрицательным значениям, величина не является константой, характерной для данного электрода. Один и тот же электрод может иметь несколько в зависимости от природы и концентрации веществ, присутствующих в растворе. [c.105]

Черные пятна возникают только в пенных пленках высокоустойчивых пен. При низкой концентрации пе-ностабилизатора-детергента, когда пена еще мало устойчива, они не образуются. Они появляются в пленках только при концентрациях, превышающих определенное значение С, (концентрация черных пятен). Оказалось, что совпадает с концентрацией, при которой время жизни пен резко возрастает. Это определяет важность величины С, как характерной константы для каждого пенообразующего вещества для получения стабильной пены необходимо приготовить раствор, концентрация которого немного превышает Сц для данного вещества. [c.140]

Не менее характерной константой является критическая температура растворения углеводородов в анн,шне. Эта константа нанвысшая у парафинов /они плохо растворены в анилине) и наиболее низкая у ароматических углеводоро- [c.22]

И может использоваться как характерная константа для изучаемой редокс-системы, так как ooxDuea/ORedDox л 1. Если в растворе Сох Ф О, вид вЬльтамперной характеристики меняется. Кривая 2 на рис. 1.3 соответствует случаю, когда Сох == Скеа. В общем случае сдвиг от равновесного потенциала (т)), обусловленный изменением концентраци Ох- и Red-форм у поверхности электрода при прохождении поляризующего тока, можно представить уравнением [c.25]

Азиновые красители являются окислительно-восстановительными индикаторами. Для некоторых красителей (например, для Нейтрального синего, Индулинового алого, Сафранина В и Т) определены характерные константы системы. а-Оксифеназин и Розиндулин восстанавливаются в кислом растворе в две стадии с присоединением одного атома водорода в каждой стадии. Цвет изменяется (зеленый- желтый фиолетовый-> желтый) в соответствии с образованием семихинонов, которые являются истинными продуктами вос- [c.880]

По вопросу выяснения аиболее характерных констант феноло-формальдегидной смеси во время про-цесса конденсации ряд работ уисе опубликован. В свое вре.мя з мЫ предлагали характеризовать процесс смолоо бразования — изменением вязкости массы. В наших дальнейших работах этот метод полностью себя оправдал. Вместо 50%-ных спиртовых растворов, мы перешли на непосредственное определение вязкости в смоле. [c.182]

Достоинства и недостатки рассмотренного здесь изотермического подхода, базирующегося, в первую очередь, на широком использовании линейной модели (так называемой А ,-концепции ), отчетливо проявились в многочисленных работах, посвященных детальному исследованию сорбции радионуклидов, особенно — С8-137, 5г-90, Со-60, Ри-238. Эти исследования выявили практически неограниченные диапазоны изменения характерной константы — от десятых долей и первых единиц до многих тысяч см /г. Минимальные значения соответствуют песчаным или гравелистым разностям пород, фильтрующих высокоминерализованные растворы максимальные — глинистым разностям в условиях их диффузионного насыщения слабоминерализованными растворами. В трещиноватых породах отмеченный диапазон изменения составил 0,1-100 см. При этом важную роль может играть неоднородное распределение сорбируемых веществ на стенках трепщн в зависимости от представленных на них минералов [39]. [c.244]

Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и иа величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей иоиов данного малорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно та констаита и является-произведеиием растворимости электролита. [c.104]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

Подобно сахарозе, под действием кислот гидролизуются и другие олигосахариды, при этом скорость гидролиза является характерной величиной для отдельных углеводов. Обычно вместо константы скорости К пользуются временем половинного гидролиза, выраженного в секундах. Эта величина показывает, за какой промежуток времени в нормальных условиях в гидролизате получается точно 50% теоретически возможного углевода. Нормальными условиями называют такие, когда в 1 н. Но504 растворяют столько вещ,ества, [c.535]

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология