Цвиттерионы также Биполярные

Особенностью соединений, содержащих шестичленные гетероароматические циклы, является то, чго в них широко распространен переход атома водорода от заместителя к атому азота, который находится в цикле. Простейшим примером являются карбоновые кислоты, например [12), которые, если их не нейтрализовать добавлением минеральных кислот или щелочей, существуют, главным образом, в виде внутренних солей, например 13). Последние также называются цвиттерионами, или биполярными ионами [c.39]

Биполярная форма (называемая также цвиттерионом) [c.118]

В водных растворах аминокислоты и находятся в таком биполярном состоянии (их также называют цвиттерионами). [c.22]

Простейшим примером ароматического нуклеофильного замещения является ЗмАг-реакция между 1-хлор-2,4-динитробен-золом и пиперидином, протекающая, как это теперь достаточно надежно установлено, по двухстадийному механизму [см. уравнение (5,26)] [501—503]. Этот механизм включает образование биполярного активированного комплекса, превращающегося в промежуточное соединение цвиттерионного типа (соединение Майзенхаймера), которое спонтанно или под действием оснований отщепляет НС1, образуя продукт реакции. Независимо от этой последней стадии растворитель может изменять относительные скорости первой и второй стадий, а также порядок реакции. [c.218]

Построены теоретические кривые титрования щелочью цвиттерионов — аминоуксусной кислоты (p/ a = 2,35, рКь = 4,22), значения р/С которой по данным титрования кислотой и щелочью найдены равными соответственно 11,65 и 9,78, и амфолита, не имеющего биполярного строения (р/(а = 10 р/(ь = 8). Ионные концентрационные зависимости, имеющиеся при титровании 0,1 н. растворов этих соединений щелочью, показаны на рис. 29. Расчеты показали, что в продолжение всего процесса титрования концентрации водородных ионов настолько малы, что практически ионы водорода не могут оказывать влияние на электропроводность раствора. Концентрации гидроксильных ионов до точки эквивалентности также очень низки. Только перед точкой эквивалентности происходит небольшое повышение концентрации гидроксильных ионов, после чего наблюдается линейное увеличение их концентрации. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология