Азот, атомы

Фуран является близким аналогом пиррола и отличается от него тем, что группа —ЫН— заменена атомом кислорода вместо связанного с азотом атома водорода он содержит неподеленную пару электронов в 5р2-гибридной орбитали. Так как эта пара находится в плоскости кольца, она (аналогично неподеленной паре электронов пиридинового азота) совершенно не участвует в образовании ароматического секстета электронов. [c.18]

Однородный продукт реакции получается только при использовании вторичных аминов. Аммиак и первичные амины могут реагировать с заменой всех стоящих у азота атомов водорода. (Напишите возможные превращения при реакции ацетофенона с формальдегидом и аммиаком ). [c.152]

Нитрид бора ВЫ кристаллизуется в гексагональной системе. Кристаллическая решетка его аналогична решетке графита, в которой один атом замещен бором, а другой азотом. Атомы бора и азота расположены в горизонтальных слоях попеременно. Расстояние между соседними слоями у нитрида бора 3,34А, что несколько меньше, чем у графита, поэтому связь между слоями у ВЫ прочнее, чем у графита. [c.206]

По электронной структуре атомов элементы V группы подразделяются на подгруппу азота, атомы элементов которой на внешнем энергетическом уровне имеют пять электронов, и подгруппу ванадия, атомы элементов которой не внешнем уровне имеют 2 электрона (V, Та) и 1 электрон (Nb), а остальные валентные электроны у атомов этих элементов находятся на -подуровне соседнего с внешним энергетического уровня (табл. 19). [c.127]

Твердые растворы внедрения обычно получаются при растворении в металлах неметаллов (водорода, бора, углерода, азота). Атомы неметалла располагаются в промежутках между атомами металла. При этом число атомов в ячейке и объем увеличиваются при повышении концентрации растворенного вещества. [c.193]

Нитриды металлических элементов образуются обычно при непосредственном окислении азотом соответствующих элементарных металлов. Эти реакции в связи с тем, что в молекуле азота атомы связаны очень прочно и энергия диссоциации ее очень велика, значительно более затруднены по сравнению с реакциями окисления кислородом. Горят в азоте только очень немногие металлы. [c.18]

В молекуле азота атомы имеют трн общие электронные пара Ы + Ы N lN или N2 [c.42]

В молекуле азота атомы имеют три общие электронные пары [c.77]

Другие водородные соединения азота. Атомы водорода в молекуле аммиака могут частично или полностью замещаться атомами металлов с образованием амидов, имидов или нитридов. [c.346]

Например, простое вещество уголь образовано атомами элемента углерода, простое вещество железо — атомами элемента железа, простое вещество азот — атомами элемента азота. [c.12]

В молекуле уротропина конденсированы четыре шестичленных кольца. Недавно получены вещества аналогичного строения, содержащие вместо атомов азота атомы кислорода и углерода. Все они оказались, подобно уротропину, весьма летучими (несмотря на высокую молекулярную массу) и стойкими при нагревании. [c.131]

Если радикалы в N-оксидах содержат атом водорода у Р-угле-родного (относительно азота) атома, то при нагревании происходит расщепление молекулы N-оксида с образованием алкена и дизамещенного гидроксиламина [c.420]

Амиды карбоновых кислот могут реагировать с Зр4 по двум направлениям. Если исходный амид содержит у азота атомы [c.231]

Функции газового потока двояки он и участник реакции, и переносчик образующихся соединений к детекторам — регистраторам распада необычных атомов. Поэтому в состав газового потока входит несколько компонентов различного назначения. Количественно преобладает инертный компонент — азот, атомы которого принимают избыток энергии атомов отдачи. [c.478]

Для аминов, имеющих атом водорода при а-углеродном (по отношению к азоту) атоме, была предложена схема механизма [c.264]

Получаемые в реакции атомов N с окисью азота атомы кислорода были использованы [126] для изучения реакции атомов О с изобутаном, кинетика которой измерялась по хемилюминесценции. Экспериментальные данные позволили сделать вывод о том, что реакции отрыва атомов [c.29]

Механизм и направленность элиминирования. Как было указано выше, расщепление но Гофману заключается в атаке нуклеофильным реагентом одного из находящихся в Р-ноложении к азоту атомов водорода и в одностадийном элиминировании третичного азотистого основания и сопряженной кислоты (механизм Е2). Если Р-водородные атомы имеются не в одном, а в двух или во всех трех заместителях при атоме азота, то элиминирование может протекать по нескольким направлениям. При этом предпочтительность того или иного направления зависит от характера заместителей, окружающих атом азота, поскольку решающим фактором при элиминировании является относительная легкость отщепления Р-водородного атома, зависящая, в свою очередь, от строения и ориентации заместителей при Р-углероде. [c.343]

Окись этилена может реагировать с аммиаком и аминами, замещая атомы водорода. Связанные с азотом атомы водорода более активны, чем водород гидроксильной группы, тем не менее присутствие небольших количеств воды существенно для реакции. Этаноламины являются ценными растворителями и химическими полупродуктами. [c.223]

Когда а-частицы пронизывают воздух, они сталкиваются с молекулами кислорода, азота, атомами аргона (Аг) воздуха и сбивают с них электроны, переводя их в состояние ионов. Каждая а-частица, выброшенная из атома, нонизирует около 230000 нейтральных молекул и атомов. Затем, вследствие уменьшения скорости, она теряет свою кинетическую энергию настолько, что уже более не способна ионизировать нейтральные молекулы, вызывать свечение флуоресцирующих экранов и действовать на фотографическую пластинку. На способности а-частиц ионизировать воздух основано устройство различных чувствительных приборов, при помощи которых открывают [c.56]

Рентгеноструктурным анализом показано, что в твердой закиси азота атомы в молекуле N30 расположены на одной прямой. Результаты новейших физических исследований (например, электронографических) подтверждают вероятность прямолинейного расположения атомов азота в молекуле газа N26. Так как КгО имеет такое же число электронов, как и СО2, и очень похожа на нее по своим физическим свойствам, то Лангмюр в 1919 г. предположил, что электронные конфигурации в обоих соединениях [c.638]

Амиды карбоновых кислот могут реагировать с SF4 по двум направлениям. В том случае, если исходный амид содержит у азота атомы водорода, фторирование приводит к разрыву азот-углеродной связи и образованию фторангидрида, а затем трифторметильного производного [c.48]

В биологических системах электроотрицательными атомами, участвующими в образовании водородных связей, являются кислород и азот атомы углерода принимают участие в образовании водородных связей только в редких случаях. Расстояние между двумя электроотрицательными атомами, соединенными водородной связью, варьирует от 0,26 до 0,31 нм. Ниже показаны обычные типы водородных связей. [c.82]

Птак, во-первых, амины - полярные соединения, во-вторых, они способны образовывать межмолекулярные водород(тые связи. Правда это относится к первичным и вторичным, но не трети гным аминам, поскольку у них просто нет при азоте атомов водорода [c.130]

Атомы Х и У, участвующие в Н-связяхмежду X—Н и Y. С улучшением методов исследования выяснилось, что круг атомов, способных участвовать в образовании-Н-связей, очень широк. В качестве атома X может фигурировать любой атом, образующий с водородом обычную химическую связь фтор, кислород, азот, хлор, бром, сера, фосфор, углерод и т. д. Наиболее ярко способгюсть участвовать в Н-связях проявляется обычно у тех групп X—Н, где атом X обнаруживает сильное сродство к электрону. Таковы фтор, кислород и азот. Атомами У, вероятно, могут быть любые атомы, даже атомы инертных газов. Например, А. В. Иогансен и Э. В. Броуп показали, что НВг и НС образуют слабые водородные связи с аргоном и ксеноном. Изменение энергии системы при образовании этих связей составляет около 4 кДж/моль. Роль У могут выполнять и ароматические циклы углерода (связи X—Н... п-орбитали), группы [c.56]

Подвижность хлора, расположенного в а-положении антрахинона, заметно выше, и его замещение удается осуществить в более мягких условиях. Действие на него первичных аминов приводит к гладкому образованию 1-алкил-(или арил)аминоантрахинонов. Однако со вторичными аминами реакция проходит значительно сложнее и обычно сопровождается отщеплением одной из алкильных групп в виде соответствующего альдегида. Установлено, что дезалкилирование происходит через стадию замыкания связи между ближайшим к азоту атомом углерода алкила и карбонильным кислородом антрахинона с образованием дигидроантраоксазинов. Последние гидролизуются водой с отщеплением альдегида и окисляются кислородом воздуха в 1-алкиламиноантрахиноны [c.190]

Приведенная схема образования NH4 I наглядно показывает, что центральное положение в этом комплексном соединении занимает азот. Такой центральный атом (или ион) называется комплексообразователем. Другие составные части рассматриваемого комплексного соединения по отношению к комплексообразователю расположены различно в то время как атомы водорода непосредственно связаны с ним (находятся во внутренней сфере комплекса), ион хлора более удален (находится во внешней сфере) и, следовательно, связан значительно слабее. Различие между внутренней и внешней сферами часто оттеняют в формулах тем, что заключают первую (вместе с комплексообразователем) в квадратные скобки. Например, формула хлорида аммония в комплексной форме будет [NH4] 1. Как эта формула, так и приведенная выше схема подчеркивает полную равноправность всех четырех расположенных около азота атомов водорода, независимо от того, какой из них заключался в первоначально взятом аммиаке, а какой был присоединен впоследствии. [c.258]

Рентгеноструктурное исследование протонированных о-гид-роксифенилиминодиацетатов меди, кобальта и никеля подтвердило вывод о координации кислорода недиссоциированного фенольного гидроксила. Выявлено [433], что атом меди в комплексе [MHL(H20)2] образует координационный полиэдр, в экваториальной плоскости которого находятся атом азота, атомы кислорода двух карбоксильных групп и одна молекула воды. Аксиальные положения заняты атомом кислорода недиссоциированной фенольной гидроксигруппы и второй молекулой воды (рис 2 30) Медь образует с соединением (2 3.7), выступающим в качестве тетрадентатного лиганда, три пятичленных цикла два глицинатных и один (плоский), примыкающий непосредственно к сопряженной системе фенильного кольца. Следует отметить, что пятичленный цикл с участием протонированной гидроксигруппы алифатического характера имеет неплоское строение [434]. [c.235]

Стабилизация происходит за счет смещения электронной плотности с несвязывающих ф -орбиталей азота. Атомы азота, участвуя в сильном сопряжении с ароматической я-системой, выступают в роли ауксохромов. [c.403]

Полимеризация. О процессе полимеризации, с помощью которого меланиновая макромолекула строится из мономерных единиц, практически ничего не известно. В молекуле хинона, подобного индолил-5,6-хинону (7.17), атомы углерода в положениях 4 и 7 обладают высокой реакционной способностью. Связывание мономеров по этим положениям через атом азота, атомы углерода 2 и 3 гетероциклического кольца происходит довольно легко (рис. 7.6). Такая же легкость присуща сополимеризации с молекулами других мономеров, таких, как дофа-хинон. Наличие столь большого числа реакционноспособных атомов в молекулах мономеров обеспечивает возможность пе- [c.269]

Соли 1,3-ДИТИОЛИЯ являются аналогами имидазола, содержащими вместо атомов азота атомы серы [c.679]

Соединения, производимые от гидроксиламина заменой обоих, связанных с азотом атомов Н и содержащие радикал >N—ОН, называются оксимами. Оксимы, например альдоксим R H NOH и кетоксим R1R2 NOH, играют существенную роль в органической химии. [c.665]

СИДОМ азота атомов водорода от атомов углерода в а-положении к азоту макромолекулы (реакции (7.35) и (7.38)). [c.197]

Удивительной является низкая стабильность ПА в реакции с диоксидом азота, так как связь N—Н в полиамидах довольно прочная. По этой причине рассматриваемый в литературе механизм деструкции полиамидов, инициируемой отрывом мономерной формой диоксида азота атома водорода от NH-связи, с последующим распадом амидорадикалов как основным направлением их превращения, представляется недостаточно обоснованным. Приведенные в данной главе результаты о составе стабильных и свободнорадикальных продуктов старения, содержащих амидные группы полимеров, о характере зависимости скорости их образования от концентрации диоксида азота требуют проведения дополнительных исследований, позволяющих сформулировать новый механизм как актов инициирования, так и последующего превращения активных частиц, который адекватно отобрг ал бы старение этих полимеров в загрязненной атмосфере. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология