Амфолиты

Амфотерными электролитами или амфолитами называются такие электролиты, которые могут проявлять одновременно и кислотные, и основные свойства. К ним можно отнести, например, гидроокиси таких металлов, как цинк, алюминий. Подобные гидроокиси могут диссоциировать по уравнениям [c.509]

Известны амфотерные ионообменники (амфолиты), которые в зависимости от условий проведения ионного обмена могут обменивать либо катионы, либо анионы. [c.224]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами — амфолитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома(П1), железа (П1), меди(П), олова (IV) и другие. [c.243]

Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. К амфотерным электролитам относятся Zn (ОН) 2, А1(0Н)з, Ве(ОН)з, Оа(ОН)з, Сг(ОН)з, Ge(0H)2, Sn(0H)4, Pb(0H)2 и многие другие. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у H0I. [c.254]

Для индикаторов типа амфолитов, а также для основных индикаторов характерна аминная группа —Такие индикаторы по своим кислотно-основным свойствам являются производными аммиака и в общем виде изображаются формулой К—ЫН , где К — органический радикал. Изменение окраски таких индикаторов обусловлено сдвигом равновесия [c.307]

Теория мембранного равновесия Доннана позволяет объяснить седлообразную форму кривой, характеризующей зависимость осмотического давления раствора белка от pH среды. В самом деле, в изоэлектрической точке амфолита число ионизированных ионогенных групп минимально. Это и обусловит минимальное давление, Прн добавлении кислоты, например НС1, содержание анионов (хлорид-ионов) в растворе сначала растет быстрее, чем содержание ионов водорода (последние [c.475]

Амфотерные алектролиты. Соедниення, которые способны в зависимости от партнера проявлять себя в качестве как кислот, Tai и осиоваиин, называются амфотерными или амфолитами. Признаком амфотериости с точки зрения теории электролитической диссоциации является способность образовывать как ионы гидроксония, гак и гидроксид-ноны, а с точки зрения протолитической теории — способность быть как донорами, так и акцепторами протогов. [c.182]

Электрический заряд белков, помимо их своеобразного строения, является особенностью их свойств. В белковой молекуле содержатся две полярные группы основная — ЫНг и кислотная — СООН, которые и сообщают макромолекуле амфотерные свойства. Белки не просто электролиты, а электролиты — амфолиты. Это означает, что в водных растворах макромолекулы способны диссоциировать как кислоты, т. е. с отщеплением ионов водорода [c.339]

Аминированием ХМП первичными, вторичными и третичными аминами [309, 310] или аминокислотами [311] получаются соответствующие производные, которые могут быть использованы в качестве анионитов различной основности или амфолитов- [c.291]

Иониты классифицируют по происхождению на природные и синтетические по составу — на неорганические и органические по знаку заряда обменивающихся ионов — на катиониты, аниониты и амфолиты (последние в зависимости от условий могут обмениваться как катионами, так и анионами). [c.164]

Ионы ИЗ , НЗе и НТе представляют собой анионные амфолиты, так что они могут реагировать как кислоты и как основания. [c.515]

Если в предыдущих главах обсуждались примеры анионных амфолитов, то ион [H2N—ЫНз]+ —пример катионного амфолита. [c.537]

В точке эквивалентности, соответствующей стехиометрическому образованию амфолита НСО ", pH находится по формуле (3.56) [c.206]

Обозначим амфи-ион через РН катион, образующийся в кислом растворе,— через а анион, образующийся в щелочном растворе, -- через К . Ионные равновесия в растворах амфолитов удобно рассматривать с точки зрения последовательной диссоциации двухосновной кислоты КНг [c.18]

Подстановка активностей вместо концентрации необходима и при записи выражений для ионного произведения воды, произведения растворимости, констант ассоциации комплексных соединений и констант диссоциации амфолитов. [c.51]

Амфотериым соединением, или амфолитом, по Бренстеду, может быть любая протонсодержащая частица, которая в зависимости от природы партнера по кислотно-основному равновесию либо отдает ему протон, выполняя функцию кислоты, либо присоединяет протон от партнера, выполняя функцию основания. Ниже приводятся примеры таких равновесий [c.44]

При расчете концентрации водородных ионов в растворе гидросоли — амфолита НА — следует исходить из следующих равновесий [c.60]

Это частицы — амфолиты, ибо кроме основной функции, выполняемой в обратном процессе, они способны выполнять и кислотную функцию, например [c.106]

К амфотерным электролитам, или амфолитам, относятся также соединения, способные присоединять или отщеплять протоны, превращаясь соответственно в катионы или анионы. [c.202]

В зависимости от дозы облучения, природы асфальтенового вещества, мономера и их соотношения выход привитого сополимера может составлять 80—90 %. Выход сополимеров для всех изученных мономеров увеличивается при использовании асфальтенового вещества из продуктов первичной переработки нефти. Это очевидно вытекает из его природы, так как асфальтеновое вещество содержит большее по сравнению с продуктами вторичной переработки нефти количество алкильных заместителей и меньщее количество парамагнитных центров. Этот метода нами был использован для получения амфолитов — привитой сополимеризаци-еи акриловой кислоты на порошкообразных слабоосновных анионитах [338]. На основе сополимера асфальтита со стиролом хлор-метилированием с последующим аминированием получен ряд ани-г""тов [339], [c.296]

По знаку заряда обменивающихся ионов иониты разделяются на катиониты, или катионообменники, и аниониты, или анионооб-менники. Существуют также амфотерные иониты, способные к обмену одновременно как катионов, так и анионов. Такие иониты называются амфолитами. [c.100]

В зависимости от знака заряда ионизирующих групп иониты делят на катиониты (катионообменники) и аниониты (аиионообменники). Существуют также амфотерные иониты — амфолиты, которые одновременно обменивают катионы и анионы. [c.155]

При осаждении смешанных галогенидов, например РЬВгР, фторид-ион выпадает в виде труднорастворимой соли. Разумеется, растворимость выпавшей соли сильно зависит от pH раствора. Следует помнить, что фторид-ион в водных системах присутствует в виде ионов Р и НРг . Понижение pH раствора в результате осаждения объясняется освобождением протонов из имеющегося анионного амфолита Нр2 . При достаточном избытке протонов смешанный галогенид снова растворяется. [c.488]

Это уравнение применимо для расчета pH только в растворе амфолита (в рассматриваемом случае ги роселенита натрия) и не пригодно для растворов сильных кислот, например серной. Уравнение (85) можно также применить для расчета pH амфолитов трех- и четырехосновных кислот (например, Н2РО4 , НР04 и др.). Даже в тех случаях, когда уравнение (85) неприменимо для расчета pH растворов амфолитов (для очень сильных или очень слабых многоосновных кислот), по уравнению (85) всегда получают значение pH, при котором концентрация амфолита максимальна. Это значение pH называют изоэлектрической точкой амфолита. [c.134]

Из уравнений (236) и (237) можно получить зависимости a2+= y- и Сд2+=1/2су- соответственно. Если нанести линии сопряженного основания для слабой кислоты HY на логарифмическую диаграмму кислотно-основного равновесия (разд. 38.3.1.2), то в точке ее пересечения с прямой амфолита (1дф = = — 1/2) можно определить растворимость осадка в этой кислоте. Для определения влияния слабой кислоты в сильнокислой области кривой растворимости нужно найти точку пересечения участка кривой с большим наклоном (1 ф = —1) с кривой Ig Y-- lg2. [c.195]

Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаниями, называются, амфипротными или амфолита-ми. Амфолитом является, например, вода, поскольку она может принимать протон и его отдавать, а также многие продукты ступенчатой диссоциации многоосновных кислот, как, например, НРО4 , НС2ОГ и т. д., которые могут и присоединять, и отдавать протон. [c.31]

Некоторые особенности присущи растворам амфолитов — веществ, способных и к присоединению, и к передаче протона (НС2ОГ-, Н2РОГ-, НР04 -ионы и т.д.). Например, НСгОГ-ион наряду с диссоциацией по схеме (3.34) может выступать как акцептор протона [c.51]

Протолитичес1<ая теория значительно расширяет круг кислот, оснований и амфолитов, функцию которых могут выполнять не [c.44]

Протонсодержащие ионы НРОГ и Н2РО4 — это частицы-амфолиты, кислотные и основные свойства которых определяются константами соответствующих протолитических равновесий (см. гл. И, 8), Для иона НРО они имеют следующий вид [c.195]

Существует группа соединений, в молекулах которых содержатся кислотные и основные группы. Такие соединения называются амфо-терными электролитами или амфолитами. Классический пример ам-фолитов — аминокислоты жирного ряда NHjR OOH. В водном растворе аминокислот в результате внутренней ионизации образуются цвиттерионы (двойные или диполярные ионы, амфиионы) [c.15]

Конформация цепи определяется степенью ионизации — удаленностью pH от ИЭТ. В ИЭТ раствор полиамфолита показывает минимальные вязкости, степень набухания, растворимость и заряд. Это позволяет использовать зависимость указанных свойств от pH раствора для определения ИЭТ амфолитов. Переход а-спираль— клубок можно наблюдать и по изменению оптического вращения. Удельное вращение [а] раствора складывается из двух членов, одпн из которых соответствует внутреннему вращению, зависящему от асимметричных С-атомов каждого звена, другой — конформа- [c.287]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.113 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.110 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.159 , c.286 , c.406 ]

Общая химия (1987) -- [ c.83 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.134 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.45 , c.224 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.134 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.48 , c.333 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.509 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.134 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.134 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.159 , c.286 , c.406 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.200 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.461 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.47 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.139 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.126 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.115 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.63 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.453 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.378 , c.379 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.52 , c.54 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.204 ]

Химия (1985) -- [ c.95 ]

Комплексообразующие иониты (1980) -- [ c.174 , c.175 , c.178 , c.290 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.509 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.199 , c.203 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.172 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.14 ]

Химия (1982) -- [ c.75 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.174 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.597 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.298 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.57 , c.354 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.2 , c.3 , c.4 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.480 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.344 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.49 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.172 , c.174 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.102 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.49 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.144 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.310 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.447 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.449 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.468 ]

Практическая химия белка (1989) -- [ c.248 ]

Биофизическая химия Т.2 (1984) -- [ c.302 ]

Методы очистки белков (1995) -- [ c.113 , c.225 , c.226 , c.229 , c.324 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.118 , c.135 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология