Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция между СО

Рис. 6.8. Схема механизма окислительно-восстановительной реакции между Со(ЫНз)5С1]=+ и Сг(Н20)бР+ Рис. 6.8. Схема <a href="/info/875944">механизма окислительно-восстановительной реакции</a> между Со(ЫНз)5С1]=+ и Сг(Н20)бР+

    Первичная реакция между СОа и аминами (первичными или вторичными) ведет к образованию карбамата например, для вторичного амина [c.246]

    Из реакций между СО и Нз наибольшей убылью свободной энергии характеризуется реакция синтеза метанола. Эта реакция с наибольшей скоростью и избирательностью осуществляется на окисных катализаторах иа основе окиси цинка. Однако с изменением природы катализатора с большей избирательностью осуществляются реакции с меньшим изменением свободной энергии, с меньшей термодинамической устойчивостью получаемых продуктов. [c.29]

    В противоположность этому каталитическая реакция на СиО, как было показано, имеет нулевой порядок по О2 и первый порядок по СО [20] при температурах около 300°. Это может быть объяснено либо слабой сорбцией СО и сильной сорбцией О2 (неконкурентная сорбция), либо тем, что лими-тирующ ей стадией является сорбция СО па поверхности, что представляется вполне вероятным. При температурах около 0° на СиО скорость реакции становится первого порядка по О2 и нулевого порядка по СО. Механизм этого процесса был выяснен с помощью исследований поверхности СиО [21]. Исследования показали, что поверхность СиО покрыта слоем сильно сорбированного СО, по-видимому, в форме иона СО . Даже при 0° этот слой может реагировать с СО, давая СО2. Если предположить, что СОд -З и СО-З находятся в равновесии с Ог-З и стадией, определяющей скорость процесса, является реакция между СО-З и СОг-З, можно объяснить вид зависимости скорости реакции [c.545]

    Но одновременно с основной протекает и экзотермическая реакция между СО и НаО (пар) — так называемая конверсия водяного газа  [c.211]

    Например, реакция между СОа и амином, вероятно, протекает по стадиям  [c.37]

    Получив таким образом искусственный газ, состоящий из окиси углерода и водорода в соотношении, приблизительно равном 1 2, мы должны быть готовы к значительным осложнениям на следующем этапе процесса получения ЗПГ, а именно, этапе метанизации. Этот процесс подробно описан в гл. 10, где показано, что из-за высокой степени экзотермичности процесса необходимо разрабатывать пути и средства контроля за проте-кание реакции между СО и На в тех случаях, когда содержание этих газов высокое. В качестве систем для охлаждения могут быть предложены такие системы, как рециркуляция охлажденного газа-продукта, постадийное ведение процесса с промежуточным охлаждением, подача воды и разбавление паром. Однако независимо от целей применения процесса метанизации для ликвидации следов окислов углерода в водороде, [c.144]


    Можно предположить, что равновесные реакции между со, [c.56]

    Этим методом было найдено, что стехиометрическое отношение реакции между СоУ и равно 1 1. Шварценбах [12] разработал также метод вычисления соответствующей константы равновесия из кривой Жоба зависимости коэффициента экстинк- ши от концентрации или от молярной доли вещества. В этом случае значение константы будет следующее  [c.80]

    Кинетические параметры образования метанола, этанола и метана при реакции между Со и при атмосферном давлении яа катализаторах, подученных из кластерных соединений кЬ [c.231]

    В главе 8 мы говорили о скорости реакции между СО и NOg  [c.209]

    РйС.2.распределение продуктов реакции между СО и Н2 катализаторах пъ Ссо)Шц со , кь/зЮз. [c.234]

    При взаимодействии СО и На могут образовываться, кроме метанола, другие соединения (углеводороды, альдегиды и др.). Поэтому для увеличения выхода целевого продукта и уменьшения выходов побочных веществ реакция между СО и Н2 должна проводиться в определенных условиях. Преимущественное направление реакции в сторону образования метанола достигается [c.31]

    Кривые скорость реакции— энергия электронов , полученные в работе [1] для СО, На и смеси этих газов состава 1 1, приведены на рис. 24. Реакция между СО и На начинается при 14 эв, что соответствует потенциалу ионизации окиси углерода и началу ее разложения. Потенциал ионизации СО равен 14,1 0,2 в. [c.120]

    Хотя эти данные показывают, что отрицательные ионы, которые, вероятно, действуют как частицы, уменьшающие плотность заряда, могут ускорять обмен, они не дают нам сведений о механизме реакции, не дают ответа на вопрос, идут ли эти реакции за счет переноса электрона или путем переноса атома. Некоторые весьма интересные с этой точки зрения факты вытекают из работы Таубе с сотр. [98] по изучению реакции между Со (NHз)5 P и Сг " в растворах НСЮ4, приводящей к образованию частиц Со " и Сг " . Они нашли, что все образующиеся ионы Сг= " находятся в виде комплекса СгСР" и что если кобальтовый комплекс содержит радиоактивный С1 , то в конце реакции последний оказывается в СгСР" . Это весьма недвусмысленное указание на то, что перенос атома С1 осуществляется через двух-ядерный активированный комплекс  [c.505]

    Заметное ускорение реакции между СО и На и разложения СО происходит при 20 эв, что, видимо, связано с образованием [2] возбужденных ионов СО в состоянии 2 2. Дальнейшее ускорение реакции СО+ На происходит при 30 эв и, видимо, вызывается диссоциацией молекулы водорода. Из работы [1] следует, что ионизация СО .обусловливает начало реакции СО Н. , а также разложение СО. [c.120]

    Рис. 8-6 дает также интересные данные о скорости обратной реакции [реакция (16)]. Скорость этой реакции определяется энергетическим барьером, стоящим на пути сталкивающихся молекул Oj и N0. Мы видим из диаграммы, что энергия активации этой реакции выше, чем энергия активации реакции, которую мы рассматривали раньше. Кроме того, разность этих двух значений энергии активации точно равна теплоте реакции. Мы делаем вывод, что реакция между Og и N0 должна идти медленнее при любой данной температуре, чем обратная реакция между СО и NOg, если скорости реакций сравниваются при одинаковых парциальных давлениях. [c.200]

    Рассмотренные в этом обзоре соединения распадаются, в зависимости от их отношения к водяному пару, на две обширные группы. Гопкалиты с высокой реакционной способностью чрезвычайно чувствительны к отравлению водяным паром, в то время как промотированная окись серебра и активированный перманганат серебра не отравляются водяным паром. В действительности для инициирования реакции между СО и активированным перманганатом серебра требуется небольшое количество влаги. Гопкалиты в присутствии сухого газа могут быть отнесены к настоящим катализаторам с большим основанием, чем какие-либо другие соединения, рассмотренные здесь. Гопкалиты и подобные им окиси, отравленные в результате адсорбции водяного пара, могут быть регенерированы путем нагревания до подходящих температур. Метод регенерации перманганата серебра, дезактивированного действием газа, до сих пор не найден. Часть трудностей заключается в образовании аморфных конечных продуктов. [c.333]

    Наиболее обстоятельные исследования кинетики абсорбции СО 2 аммонизированным рассолом в широких пределах степени карбонизации системы были проведены A П. Белопольским [45]. Исходя из процесса абсорбции, сопровождаемого обратимой химической реакцией между СО 2 и NHg с образованием карбамата аммония, А. П. Белопольский дает следующее уравнение кинетики  [c.95]

    Кривые скорость реакции — энергия электронов , полученные в работе [1]. для СО, Нг и смеси этих газов состава 1 1, приведены на рис. 27. Реакция между СО и Нз начинается при [c.147]

Рис. 10. Реакция между СО и Од на СидО . Рис. 10. <a href="/info/2599">Реакция между</a> СО и Од на СидО .

    СОа) на ситчатой тарелке, для которой ki = 8-10 см1сек и к а = 0,2 сек . Расход газа через единицу полного поперечного сечения колонны составляет 6,1 X X 10 моль см -сек). Продолжительность пребывания в аппарате поступающего в него раствора, содержащего 0,7 моль л NaOH, составляет 46 сек. Количество жидкости на тарелке, отнесенное к 1 см ее площади, равно 6 см . Реакция между СОа и NaOH второго порядка и необратима, причем значение константы скорости реакции а между СОа и ОН" в этих условиях порядка 6000 л/(моль-сек), а ее точная величина зависит от состава раствора. [c.164]

    Реакция водяного аза. Реакция водяного газа С0 + Н20 = = С02+Н2 протекает с заметной скоростью в прйсутствии твердого катализатора, который соответствующим образом деформирует адсорбированные на нем молекулы газов. При некоторых условиях она осуществляется и как гомогенная. Согласно Кондратьеву [99], такое взаимодействие СО и Н2О имеет место, например, в присутствии хотя бы следов кислорода. Механизм реакции между СО и Н2О в отсутствие твердого катализатора, по-видимому, весь- [c.196]

    Льюис и Корнелл [L56] показали, что скорость обменной реакции между Со(еп)++ и o(en)g + не зависит от pH и от концентрации этилендиамина. Стекло, парафин, полистирол и никель катализируют эту реакцию. Поливалентные катионы дают отрицательный каталитический эффект, который, вероятно, обусловлен ассоциацией ионов. Ион хлора, повидимому, не оказывает специфического каталитического влияния. Расчеты показывают, что энергия активации этой реакции не связана с электростатическими взаимодействиями. [c.25]

    В настоящее время предполагается, что метангенерирующие бактерии используют в основном углекислоту. Последняя образуется в результате различных процессов при окислении ОВ, редукции сульфатов, переходе бикарбонатов в карбонаты, ферментативном брожении ОВ и т.п. При этом изотопный состав С в СО в зависимости от генезиса последнего нередко бывает резко различным, что не может не сказаться на изотопном составе СН . СН может образоваться при реакции между СО и H S, а также при участии метангенерирующих бактерий непосредственно из СО и из сравнительно сложных молекул ОВ. Конечно, изотопный состав С в СН будет различным в зависимости от происхождения СН . В последнее время [c.92]

    На основании многочисленных экспериментальных данных Натта [20] предложил следующее уравнение для скорости образования метанола Гсндон, предполагая, что на поверхности происходит тримолекулярная реакция между СО и двумя адсорбированными молекулами Н2  [c.218]

    Например, реакция между СО 2 и СаО представляет собой систему, состоящую из СО2, СаО и СаСОз, причем каждый из них образует отдельную фазу. Объем системы в соответствии с общей формулой [c.184]

    Что касается образования этанола, рассматривалась возможность образования промежуточных продуктов ацильного типа непосредственно в реакции между Со и. Было показано, что образование ацетата резко возрастает на катализаторах нЬ(СО) - Ьа О и при пропускании через реакционную смесь при атмоо ерном давлении импульсов ивтанола лли атанола. При непрерывной подаче метанола с током Со или водорода на этих катализаторах ацетат получен не был. Эти данные позволяют предполагать, что кислородсодержащие продукты, такие как этанол образуются через промежуточные продукты ациль-ной природы, напр, кетен, которые,по-видшому, образуются в результате присоединения Со к поверхностному углероду. Поверхностный углерод должен был бы превращаться под действием водорода в углеводороды, если нанесенные катализаторы не обладают активностью в отношении присоединения Со. Действительно, следует отметить, что катализаторы, полученные нанесением кластерных соединений кЬ на МдО, [c.232]

    Характерной реакцией на ион o является образование комплексной соли синего цвета Kj( o( SN)4] или (NH4)2[ o( SN)4l. Последняя получается, если к нескольким каплям концентрированного раствора Со(N03)2 прибавить немного амилового спирта и эфира, а также несколько капель раствора K NS или (NH4 NS). После взбалтывания жидкости слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. Написать уравнение реакции между Со (N03)2 и K NS. [c.284]

    Распределение продукгов реакции между Со и Н2 на катализаторах, приготовленных нанесенисм нЬ (Со) 2 на различные окислы металлов [c.229]

    Распределение продуктов реакции между Со и Н2 яа катализаторах, приготовленных из рагличных карбонильных кластерных соединений кЬ, Pt и [c.230]

    Уменьшение электростатического отталкивания между реагентами, очевидно, связано с ионным потенциалом ио-нов-активаторов, и следует ожидать, что эффективность их будет тем больше, чем меньше их размер и чем больше заряд. В этом отношении показательны данные, полученные для реакций между Со(ННз)5Н20 и и между [c.60]

    Оптимальный температурный режим процесса карбонизации, обеспечивающий наибольшую скорость поглощения двуокиси углерода, приведен на рис. 6-3. При низких степенях карбонизации скорость поглощения двуокиси углерода определяется скоростью химической реакции между СО. и NH3. В начальный период кристаллизации NaH Og (образование кристаллических зародышей) оптимальная температура поглощения СО2 находится около 50 С. При степени карбонизации /С > 100% фактором, влияющим на скорость поглощения С0.2, является ее парциальное давление над карбонизуемым раствором. [c.82]

    Многие из полос в коротковолновой части спектра, повидимому, обладают тонкой вращательной структурой. Это тонкое строение полос более отчетливо проявляется при применении приборов большой разрешающей силы. Кондратьев предположил, что сплошной фон представляет собой в де11ствительности просто большое число тонких линий этой вращательной структуры. Однако более вероятно, что сплошной фон представляет собой настоящий континуум, обусловленный реакцией между СО и атомным кислородом при высоких температурах. Этот вопрос рассмотрен в гл. IX. [c.96]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакция между СО: [c.396]    [c.393]    [c.51]    [c.10]    [c.339]    [c.233]    [c.195]    [c.460]    [c.38]    [c.493]    [c.220]    [c.44]    [c.201]    [c.41]    [c.220]   
Смотреть главы в:

Основы химической кинетики -> Реакция между СО

Основы химической кинетики -> Реакция между СО



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аналогии между реакциями переноса электрона и переноса протона

Аналогия между химической реакцией и диффузией

Аппаратура, используемая при измерении энтальпий реакций между жидким и твердым веществами

Аппараты для проведения реакций между газом и твердым веществом

Ассоциации константа реакции между ионами

Белки родства между ними при помощи перекрестных реакций

Бимолекулярные реакции между валентно-насыщенными молекулами

Бимолекулярные реакции между валентнонасыщенными молекулами

Бимолекулярные реакции между субстратами (Схемы

Взаимосвязь между скоростью реакции и характером обрыва цепей

Влияние ионной силы раствора на реакции взаимодействия между ионами

Влияние ионной силы раствора на скорость реакции между ионами. Солевой эффект

Влияние раствори геля на реакции между ионами

Влияние растворителей на реакции между ионами

Влияние растворителя на реакции между дипольными молекулами

Влияние растворителя на скорость реакций между ионами и дипольными молекулами

Влияние реакции между компонентами на равновесие

Влияние солей на реакции между ионами и нейтральными молекулами в водных растворах

Влияние солей на реакции между ионами и нейтральными молекулами в жидком сернистом ангидриде

Влияние специфической сольватации катионов на скорости реакций между анионами и нейтральными молекулами

Влияние среды на скорость гемолитических реакций. . — Влияние ионной силы раствора на скорость реакций между ионами. Солевой эффект

Влияние умеренных концентраций солей иа скорость реакций между ионами

Воздушное послесвечение и реакция между окисью азота и атомным кислородом

Выращивание кристаллов с использованием реакций между веществами в твердом состоянии

Выяснение механизма реакций при помощи метода промежуточных соединений в квазистационарных концентрациях ХРИСТИАНСЕН Введение. Соответствие между кинетикой и механизмом реакции

Галоидные атомы, влияние реакции между этиленом и галоидом

Гетерогенные обменные реакции между твердыми веществами, изучение эманационными методами

Двухступенчатая система с отводом продукта реакции между ступенями (схема

Десольватация при реакции, Обмен между растворителем и сольватированными ионами. Растворителя клетка

Дипольные молекулы, реакция между

Диссоциация радикалов ОН, OD Константы равновесия реакций между неорганическими соединениями

Диссоциация разных электролитов и реакции между ними

Диэлектрическая на реакции между ионами

Зависимости между константами равновесия газовых реакций, выраженными в различных единицах

Зависимость между величинами окислительно-восстановительных потенциалов и условиями, в которых протекают реакции окисления—восстановления

Зависимость между размером гранул катализатора и областью протекания реакции

Зависимость между скоростью электродной реакции и потенциалом вблизи равновесия. Ток обмена

Зависимость между степенью завершенности реакции и точкой гелеобразования

Задание 33. Аналитические реакции между твердыми веществами. — А. А. Сутягина

Закон действия масс для квазихимических реакций между дефектами

Зарождение свободных радикалов в реакциях между насыщенными молекулами

Изменение свободной энергии химической реакции между идеальными газами в зависимости от парциальных давлений этих газов

Измерение АН реакций между двумя газами и АН разложения газов

Измерение АН реакций между двумя твердыми веществами и АН разложения твердых веществ

Изучение связи между кинетикой гетерогенных реакций и адсорбцией на катализаторах Сообщение 1. Определение адсорбционного коэффициента воды на окиси алюминия на основании кинетических данных

Использование реакций между функциональными группами различных звеньев для исследования распределения звеньев

Исследование зависимости между строением молекул и скоростью реакций замещения

Исследование реакции между

Исследования обменных реакций между лигандами и ионами металла с помощью метода ЯМР

К вопросу о взаимосвязи между реакциями нитрования н окисления азотной кислотой углеводородов предельного характера (совместно с Ii. С. Забродиной)

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ГОРЮЧИМИ ГАЗАМИ И КИСЛОРОДОМ Теоретические основы

Какие два вещества могли вступить в реакцию между собой, если в результате образовались нитрат железа (III), оксид азота (II), сера и вода Напишите уравнения реакций и уравняйте их методом электронного баланса

Калориметрическая аппаратура, используемая для измерения энтальпий реакций между твердым (жидким) и газообразным веществами

Карбанионный механизм реакций отщепления. Различия между карбанионным и синхронным механизмами

Каталитическая реакция между фтором и углеродом

Качественные реакции как реакции между ионами

Качественные соотношения между ионизирующей способностью растворителя и скоростями реакций

Кинетика реакций между коллоидами

Кинетика реакций на контакте между твердыми веществами

Кинетика цепных реакции Конкуренция цепных реакций с реакциями между насыщенными молекулами

Кинетические различия между простой и сложной реакциями

Кинетические уравнения для реакций между газами на поверхности твердых катализаторов

Количественные соотношения между скоростью некоторых реакций и концентрациями реагентов

Количественные соотношения между скоростью реакции и концентрациями реагентов

Компонент химическая реакция между ними и парами поглотителя

Конкуренция цепных молекулярных и ионных реакций Конкуренция цепных реакций с реакциями между насыщенными молекулами

Константы равновесия реакций между неорганическими соединениями

Константы равновесия реакций между неорганическими соединенными

Константы скорости быстрых реакций между молекулами или между ионами

Контрольные вопросы 7.3. Реакции между газами

Кооперативные реакции между макромолекулами полиэлектролитов

Корреляционные соотношения между константами скорости и между константами равновесия реакций в растворах при высоких давлениях

Корреляция между константами равновесия реакций с участием комплексонов

Механизм действия антиозонантов и связь между их эффективностью и величиной константы скорости реакции озон — антиозонант

Механизм реакции между парообразным графитом и водородом

Миграция вещества на контакте между взаимо- Радиоактивные методы исследования реакций в действующими твердыми веществами

Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов

Напишите химические реакции, которые могут происходить между следующими веществами алюминий, оксид кремния, карбонат натрия, гидроксид натрия, серная кислота

Некоторые другие типы реакций между твердыми веществами

Некоторые окислительно-восстановительные равнове- j сия, используемые для получения термодинамических характеристик реакций между окислами

О взаимосвязях между естественными и нормальными реакциями

О кинетике реакций между углеродом и кислородом, растворенными в жидком металле

О соотношении между энергией активации и тепловым эффектом реакции

Обзор сведений о соотношениях между катализатором, условиями синтеза и продуктами реакции

Обменная реакция между карбониевым ионом и углеводородом

Обменные реакции между ионами

Обменные реакции между ионами в растворах

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости

Обменные реакции между магнийорганическими соединениями и свободным галоидом, галоидопроизводными, алкоксипроизводными, солями металлов

Обменные реакции между магнийорганическими соединениями и соединениями, содержащими подвижный водород

Обменные реакции между электролитами в гомогенной и гетерогенной средах

Образование свободных радикалов при реакциях между двумя молекулами

Общие выводы на основании связи между константой скорости реакции, энергией активации и константой действия

Общие сведения о химических реакциях между двумя или несколькими твердыми веществами

Окислительно-восстановительные реакции Взаимодействие простых веществ между собой

Окислительно-восстановительные реакции между ионами

Определение АН реакций между двумя жидкостями

Определение константы равновесия реакций между трудно растворимыми солями

Определение числа компонентов и числа степеней свободы при наличии химических реакций между веществами, образующими систему

Определение энтальпий реакций между двумя твердыми веществами, двумя газами и энтальпий разложения веществ

Определение энтальпий реакций между жидкостью и газом

Определение энтальпий реакций между твердым или жидким веществом и газом

Опыт 1. Смещение равновесия обратимой реакции между хлорным f железом и роданистым калием

Опытная устаповка для изучения каталитической реакции между фтором и углеродом

Первичные реакции между серой и ускорителями основного характера (перевод ускорителя и серы в активную форму)

Первичные реакции между серой и ускорителями типа дитиокарбаматов, ксантогенатов или тиурамов (перевод ускорителя и серы в активную форму)

Плесков и Н. Б. Миллер. Исследование реакций обмена ионами между электродом и раствором методом радиоактивных индикаторов

Получение ацетиленидов реакцией обмена между ацетиленом и некоторыми солями металлов в водных и спиртовых -растворах

Понятие об аналитических реакциях, как реакциях, протекающих между ионами. Реактивы

Представление веществ и реакций между ними

Применение результатов исследований реакций между графитовыми нитями и водородом для получения ацетилена

Применимость уравнения Аррениуса к гомогенным реакциям между газами

Пропорциональность между скоростью реакции и количеством катализатора

Протолитические реакции между растворенными протолитами

Протолитические реакции между растворенными протолитамн

Прямое измерение энтальпий реакций между органическими веществами

Р о й т е р. О взаимоотношениях между характеристиками катализатора и каталитических реакций

РЕАКЦИИ, ВЛИЯЮЩИЕ НА РАЗРУШЕНИЕ СВЯЗЕЙ МЕЖДУ ФРАГМЕНТАМИ УГЛЕЙ И УВЕЛИЧЕНИЕ ИХ РАСТВОРИМОСТИ

Работа реакции между газами

Равновесие реакции между трудно растворимыми солями

Радикальные реакции присоединения с образованием связи между фосфором и углеродом

Радикальные реакции присоединения с образованием снязи между фосфором и углеродом

Различия между первичной и вторичной реакциями на один и тот же антиген

Распределение общего промежуточного соединения между двумя реакциями распада с постоянным отношением концентраций обоих продуктов

Распределение плотности тока между параллельными реакциями

Распределение промежуточного продукта между двумя реакциями распада с постоянной общей скоростью

Распределение энергии возбуждения между продуктами реакции

Расчет выхода транспортной реакции по движению газа между зонами равновесия

Расчет констант равновесия реакций между органическими газообразными веществами по AG0 образования связей

Расчет равновесия между жидкостью и паром в системах, компоненты которых вступают в химические реакции

Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава

Реактор с перемешиванием для изучения реакций между твердым веществом и газом

Реакторы с перемешиванием для проведения реакций между твердым веществом, жидкостью и газом

Реакции в растворе между молекулами и ионами

Реакции влияние соотношения между

Реакции замещения между радикалами или молекулами типа радикалов

Реакции ионов карбония в качестве карбокислот. Элиминирование типа Е1 и конкуренция между реакциями

Реакции между 1,3-диаксиальными группами

Реакции между U (IV) и U (VI) и между Pu (IV) Восстановление Np (VI) четырехвалентным ураном

Реакции между а-кетоглутаровой кислотой и аминокислотами

Реакции между адсорбированными молекулами. Бимолекулярные процессы

Реакции между алканами произвольного строения

Реакции между атомами

Реакции между атомами и молекулами водорода

Реакции между атомами и радикалами

Реакции между атомами на поверхности

Реакции между атомами, радикалами и молекулами непредельных соединений

Реакции между веществом и жидкой фазой

Реакции между газами

Реакции между двумя субстратами

Реакции между заряженными частицами

Реакции между ионами

Реакции между ионами и атомами

Реакции между ионами и нейтральными молекулами

Реакции между ионами и неэлектролитами

Реакции между ионами и полярными молекулами

Реакции между ионами. Избирательность. Кинетические методы

Реакции между ионами. Титриметрический анализ

Реакции между кислотами и основаниям

Реакции между конденсированными фазами и газовой фазой в открытых системах

Реакции между линейными макромолекулами

Реакции между метилгалогенидами в метанольном растворе

Реакции между молекулами

Реакции между нейтральными аполярными молекулами

Реакции между нейтральными диполярными молекулами

Реакции между нейтральными молекулами

Реакции между неполярными молекулами в растворах электролитов

Реакции между одноименно заряженными компонентами

Реакции между окислителями и восстанови

Реакции между окислителями и восстановителями

Реакции между потоками газов

Реакции между применение меченых атомов

Реакции между производными желатины и оптическими сенсибилизаторами

Реакции между разноименно заряженными компонентами

Реакции между растворенными протолитами

Реакции между свободными атомами

Реакции между свободными радикалами разных типов

Реакции между серой и ускорителями вулканизации

Реакции между сложными веществами

Реакции между твердыми веществам

Реакции между твердыми веществами в качественном анализе

Реакции между твердыми и растворенными веществами

Реакции между твердыми полимерами и молекулами малых размеров

Реакции между твердыми телами

Реакции между твердыми телами, изучение

Реакции между твердыми телами, изучение эманационным методом

Реакции между цепными серусодержащими соединениями и нуклеофильными реагентами

Реакции обмена между водой и галогенидами трития

Реакции обмена между водородом и галогенидами трития

Реакции обмена между дисульфидами и тиолами

Реакции обмена между изотопно модифицированными водой и водородом

Реакции обмена между лигандами

Реакции обмена между лигандами ионами металлов и метод

Реакции обмена между полисульфидами RS—(S)n—SR и серой

Реакции первичных продуктов радиолиза воды и применение растворенных веществ, влияющих на соотношения между ними

Реакции переаминирования между амидами аминокислот и а-кетокислотами

Реакции переаминирования между монокарбоновыми амино- и кетокислотами

Реакции переноса электрона между органическими соединениями

Реакции перераспределения водорода между несколькими молекулами одного и того же вещества (необратимый катализ Зелинского)

Реакции перехода между алюминийорганическими соединениями равной степени алкилирования

Реакции перехода между алюминийорганическими соединениями разной степени алкилирования

Реакции с разрывом связи между атомами углерода и галогена

Реакции с участием кратных связей между углеродом и некоторыми другими элементами

Реакции с эфирами борной и борорганических кислот. Обменные реакции между борорганическими соединениями, катализируемые веществами с В—Н-связями

Реакции химические между компонентами и парами поглотителя

Реакции — образование новых связей между атомами

Реакции, обратные диспропорционированию Np (IV) Реакция между

Реакции, протекающие между двумя реагирующими группами молекулы

Реакция в твердом состоянии между кремнеземом и карбонатом бария фиг

Реакция между Pu (IV) и Pu (V) и обратная реакция

Реакция между водородом и кислородом

Реакция между водородом и этиленом на различных гранях монокристалла никеля (Р. Каннингем, А. Гуотми)

Реакция между газообразными

Реакция между двумя частицами в отсутствие дальнодействующих сил

Реакция между двумя частицами при наличии дальнодействующих сил

Реакция между дихроматом и оксалатом

Реакция между железом и паром

Реакция между железом(II) и бихроматом

Реакция между иодистым метилом и ионами серебра в водном растворе

Реакция между иодом (трииодидом) и тиосульфатом

Реакция между иодом и арсенитом

Реакция между иодом и водородом

Реакция между иодом и тиосульфатом

Реакция между иодом и тиосульфатом (VI) натрия

Реакция между ионами и между диполями

Реакция между йодид- и персульфат-ионами

Реакция между медью и серной кислотой

Реакция между метаном

Реакция между натрием и хлористым этилом

Реакция между окисью углерода и кислородом

Реакция между перекисью водорода и ионами окисной меди

Реакция между перекисью водорода и нонами окисного железа

Реакция между перманганатом и железом

Реакция между перманганатом и оксалатом

Реакция между персульфатами и иодидами

Реакция между персульфатом калия и ферроцианидом калия

Реакция между пропиленом и серной кислотой

Реакция между твердым карбонатом кальция и кремнеземом

Реакция между трудно растворимыми солями, константа равновесия

Реакция между углеводородами и кислородом

Реакция между хинонами и альдегидами

Реакция обмена между металлоорганическим соединением и галогенидом элемента

Реакция, в которой участвует один реагент, или реакция между двумя реагентами, начальные концентрации которых равны

Резонансная энергия в реакциях между атомами

Свободнорадикальные реакции присоединения к углерод-углеродным непредельным связям с образованием связей между серой и углеродом

Свободнорадикальные реакции присоединения с образованием связей между углеродом и азотом

Связи между релаксационными силами и термодинамическими характеристиками реакции

Связь между анаэробным и аэробным распадом углеводов. Реакция Пастера

Связь между временем реакции и коэффициентом рециркуляции

Связь между интенсивностью ионного тока и парциальным давлением. Определение энтальпий химических реакций

Связь между кинетикой электродных процессов и структурой двойного слоя в отсутствие заметной специфической адсорбции исходных веществ и продуктов реакции

Связь между кинетическим изотопным эффектом и изменением изотопного состава в ходе реакции. — А. И. Бродский

Связь между константами равновесия окислительно-восстановительных реакций и нормальными потенциалами

Связь между константами равновесия окислительно-восстановительсг ных реакций и нормальными потенциалами

Связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции

Связь между механизмом и конечными продуктами реакций нуклеофильного замещения

Связь между поляризацией и свойствами веществ, участвующих в реакциях электрохимического восстановления и Окисления

Связь между природой уходящих групп и закономерностями реакции электрофильного замещения

Связь между силой кислоты (основания) и скоростью катализуемой ею (им) реакции

Связь между тепловыми эффектами реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении

Связь между теплотами химических реакций, протекающих при постоянном давлении (АН) и постоянном объеме

Связь между термодинамическими характеристиками реакций и электродвижущей силой в обратимых электрохимических системах

Связь между типом замещения и продуктами реакции

Связь между типом реакции S1 или SN2 и продуктами реакции

Связь между физико-химическими свойствами керосиновых фракций, направлением реакции окисления и ее скоростью

Связь между формой кинетических уравнений и механизмом контактных реакций

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Связь между электродвижущей силой элемента, тепловым эффектом реакции и температурой

Симбатность между скоростью реакции и концентрацией разветвляющего продукта, сдвиг максимума скорости, роль формальдегида и изменение порядков в окислении метана

Солевые эффекты и реакции между ионами

Соответствие между кинетическим стехиометрическим уравнением реакции

Соотношение между Qp и Q0 для реакции между идеальными газами

Соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константы равновесия. Уравнение изотермы реакции

Соотношение между константой рав новесия и константами скоростей реакций

Соотношение между константой равновесия и константами скоростей реакций

Соотношение между скоростью реакции и скоростью изменения числа молей какого-либо компонента

Соотношение между типом реакции и типом конечных продуктов для реакций нуклеофильного замещения

Соотношение между энергией активации и теплотой реакции

Соотношения между константами скоростей прямых и обратных химических реакций при неравновесных условиях

Соотношения между параметрами реакций образования, реакций сгорания и процессов атомизации органических веществ

Соотношения между теплотой реакции и средним сродством

Соотношения между функциями распределения и реакциями на возмущения для закрытых сосудов

Сопряжение между реакциями н потоками

Специфичные взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Реакции переноса протона

Стабилизация переходного состояния реакции за счет дополнительных нековалентных взаимодействий между реагентами

Степень полноты реакций соотношения между реагентами

Сходство между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями

Таблицы по реакциям между серебряными солями кислот и галоидами

Твердые тела определение реакции между и растворимыми веществами

Теорема о соотношении между константами скорости реакций и константой равновесия (Ю. Хориути)

Термодинамика реакций между твердыми веществами

Топотаксические соотношения при реакциях между кристаллами

Трансмиссионный коэфициент в реакции между атомным

Трансмиссионный коэфициент в реакциях между атомами

Трехступенчатая система гидрохлорирования с противотоком реагирующих компонентов и отводом продукта реакции между ступенями

Трехступенчатая система гидрохлорирования с противотоком реагирующих компонентов и отводом продукта реакции между ступенями (схема

Ускорение реакций между твердыми веществами посредством транспортных процессов

Участие жидких фаз в реакциях между твердыми веществами

Формирование месторождении путем реакций между компонентам гидротермальных растворов

Химические реакции в системах, в которых существует взаимодействие между поверхностью раздела и частицами жидкости или газа

Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения

Химические реакция, связанные с переносом компонентов между фазами

Ход типичной реакции между веществами, находящимися в твердом состоянии

Число соударений между частицами, входящими в диффузионную пару, и константа скорости реакции

Э. К. Беляев, И. П. Км иг а в ко Вычисление кинетических параметров по данным дериватографических измерений для изучения реакций между порошкообразными веществами

Экспериментальные данные, характеризующие функцию к (Т, Соответствие между уравнениями скорости в кинетике гомогенных и гетерогенных химических реакций

Экспериментальные методы изучения реакций между твердыми веществами

Энергетические факторы в цепных реакциях и реакциях между молекулами

Энтальпии реакций между жидким и твердым веществами

Ядерный магнитный резонанс, спектры обменные реакции между лигандами и ионами металла

изучения гетерогенной газовой реакции между

реакции в твердом состоянии между РЬО



© 2025 chem21.info Реклама на сайте