Бромоплатиниты

К насыщенному водному раствору 1 г бромоплатинита калия (синтез см. стр. 10) добавляют 0,14 г ацетонитрила (небольшой избыток против стехиометрически рассчитанного количества). При комнатной температуре реакция заканчивается через трое суток, когда из раствора прекращается выделение кристаллов ярко-желтого цвета. Осадок отфильтровывают, промывают водой, спиртом и высушивают на воздухе. Выход достигает 60%. [c.66]

К насыщенному водному раствору 1 г бромоплатинита калия (синтез см. стр. 10) добавляют пропионитрил в небольшом избытке против стехиометрически рассчитанного количества (0,09— [c.67]

К насыщенному водному раствору 1 з бромоплатинита калия (синтез см. стр. 10) прибавляют 0,24—25 г бутиронитрила (5— 10%-ный избыток против стехиометрически рассчитанного). Далее реакцию проводят аналогично синтезу пронионитрильного соединения (синтез см. стр. 67). [c.68]

По данным Латимера [19], для хлороплатинита эта величина равна 0.73 в, а для бромоплатинита — 0.58 в. [c.121]

Зависимость скорости обмена брома от концентрации бромоплатинита показывает порядок реакции по комплексу 1 (табл. 2). Зависимость от концентрации бромистого трипропиламмония, так же как в случае обмена хлора, обратная. [c.194]

Особенно бросается в глаза, что в ацетоне скорость обмена в хлоро- и бромоплатинитах падает с увеличением концентрации хлористого и бромистого трипропиламмония соответственно. Сам факт, что в ацетоновых растворах существует зависимость от концентрации некоординированного лиганда, свидетельствует об участии его в стадии, определяющей скорость процесса. Это принципиально отличает механизм реакции в ацетоне от механизма в свежеприготовленных водных растворах, где зависимости от концентрации хлора и брома не найдено, и это является одним из доказательств того, что механизм включает стадию обратимой акватации комплекса. Здесь проявляется одна особенность ацетона как растворителя— [c.194]

Обнаружено влияние ионизирующего у-излучения Вг и Со на скорость обмена в хлоро- и бромоплатинитах в ацетоне. [c.197]

Влияние растворителя сказывается на спектрах поглощения хлоро-и бромоплатинитов. Изменения спектров поглощения ацетоновых растворов во времени аналогичны изменениям под влиянием у-излучения. [c.197]

Нами было проведено изучение взаимодействия хлоро- и бромоплатинитов калия с этил- и метиламинами и сделан вывод о значительно большей реакционной способности координаты Вг—Р1—Вг к этим ами-Таблица 1 пам по сравнению с координатой С1—Р1—С1. [c.260]

Латимер [1], используя данные о свободных энергиях образования ионов, вычислил значения общих констант нестойкости для хлоро- и бромоплатинитов [c.284]

Рассмотрение экспериментальных данных, приведенных в табл. 1—4, показывает, что полученные значения общих констант нестойкости хлоро-и бромоплатинита хорошо согласуются с расчетными данными Латимера. Общие константы нестойкости иодо- и цианоплатипита близки к тем значениям, которые были предсказаны одним из авторов из аналогии с комплексами ртути. [c.287]

Реакционная способность серы у тиоэфиров меньше, чем у меркаптанов и дисульфидов. Атом серы в сульфидах обладает двумя свободными парами электронов, поэтому он способен к реакциям присоединения. Например, тиоэфиры присоединяют соли тяжелых металлов 2, и продукт присоединения выпадает в виде бесцветного или желтого осадка. С хлоро- и бромоплатинитами тиоэфиры образуют комплексные соединения состава [c.595]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология