атом серы

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

При составлении уравнения полуреакции окисления серы исходим из схемы H S —> SO ". В холе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. Пои этом образуются восемь ионов Н+ кроме того, два иона Н+ высвобождаются из молекулы HaS. Всего, следовательно, образуются десять ионов водорода [c.168]

ЕИ орой атом кислорода О присоединяется к атому серы за счет до-норно-акцепторной связи (она показана стрелкой) [c.78]

В сульфидах атом серы экранирован углеводородными радикалами, поэтому в их присутствии коагуляция частиц нерастворимого осадка наблюдается в меньшей степени. [c.77]

Порядковый номер серы равен 16, следовательно, атом серы содержит 16 протонов он должен также содержать 16 электронов. Массовое число серы равно 32, следовательно, в ее атоме должно быть 32 — 16 = = 16 нейтронов. Атомный символ серы 8. Удаление из ее ядра одного нейтрона приводит к образованию изотопа серы-31 оно не влияет на число электронов. Удаление протона ведет к образованию фосфо-ра-31 чтобы атом после этого остался нейтральным, из него должен быть удален также один электрон. [c.479]

Приведенные цифры как будто не говорят о высоком содержании в нефти соответствующих соединений, однако молекулярный вес соединений, содержащих атом серы, кислорода или азота, вероятно, близок к молекулярному весу тех углеводородов, которым они сопутствуют. Например, смазочное масло с молекулярным весом 300 и содержанием серы 1% может иметь 10% сернистых соединений. Подобные соображения применимы и к другим неуглеводородным соединениям. Такие соединения состоят главным образом из углерода и водорода, и несмотря на присутствие постороннего элемента, сохраняют основные свойства углеводородов. [c.29]

На одну молекулу полимера приходится примерно один атом серы, что согласуется с приведенными схемами механизма действия меркаптана. Типичные кривые ММР бутадиен-стирольного каучука, полученного в присутствии различных регуляторов, приведены на рис. 1, 2. [c.248]

Среди свойств, положенных в основу построения первой периодической системы, основными были масса атома и его способность взаимодействовать с атомами других элементов. Предшествующее этому развитие науки показало, что атомы различных элементов имеют различную массу. Например, атом водорода - самый легкий из всех, атом кислорода примерно в 16 раз тяжелее атома водорода, атом серы примерно в 2 раза тяжелее атома кислорода (или в 32 раза тяжелее атома водорода). Сравнивая таким образом элементы между собой, каждому атому можно приписать атомную массу. [c.124]

Атака на соединение Р идет скорее по атому серы, чем по двойной связи. Эндрюс и Эванс [715] наблюдали [2,3]-сигма-тропную перегруппировку [c.326]

Если центральный атом комплексного иона окружен несколькими равноудаленными от него атомами, число окружающих атомов называется координационным числом центрального атома. Координационное число зависит главным образом от размеров центрального атома и окружающих его атомов или групп. Вокруг атома азота в нитрат-ионе, КОз, могут расположиться три атома кислорода, поэтому координационное число азота по отношению к кислороду равно 3. Атом серы больше атома азота, поэтому в сульфат-ионе, ЗО , содержится на один атом кислорода больше, чем в нитрат-ионе. Следовательно, координационное число серы по отношению к кислороду равно 4. [c.34]

По мере перехода к молекулам, центральный атом в которых имеет все большие размеры, электроны на валентных орбиталях в среднем располагаются все дальше друг от друга. Поэтому межэлектронные отталкивания оказывают все меньшее влияние на форму молекул. Например, атом серы имеет больший эффективный размер, чем атом кислорода, а атомные спектры свидетельствуют о том, что межэлектронное отталкивание для валентных орбиталей серы значительно меньше, чем для валентных орбиталей кислорода. По-видимому, по этой причине валентный угол Н—S—Н в молекуле сероводорода H S равен 92°, что намного ближе к значению 90% предсказываемому в рамках модели связывания, основанной на перекрывании (Зр + lsl-орбиталей (рис. 13-17). Очевидно, отталкивание двух связывающих электронных пар в H2S значительно меньше отталкивания двух связывающих электронных пар в HjO. [c.564]

Атомы железа обычно образуют комплексы с октаэдрической координацией. Что же происходит с двумя координационными положениями выше и ниже плоскости порфиринового цикла В цитохроме с группа гема находится в углублении на поверхности молекулы белка (рис. 20-23). От каждой стенки этого щелевидного углубления к гему направлено по одному лиганду с одной стороны атом азота с неподеленной парой, принадлежащий гистидиновой группе белка, а с другой стороны атом серы с непо- [c.257]

Вторым фактором является энергия сталкивающихся молекул. В простейших теориях она характеризуется только как относительная скорость двух молекул при столкновении. Если относительная скорость двух молекул при столкновении мала, промежуточное состояние скорее всего обратится в исходные молекулы. Медленно движущаяся молекула воды просто оттолкнется от молекулы тиоацетамида, не причинив ей никакого вреда. В отличие от этого молекула воды, сильно ударяющаяся о молекулу тиоацетамида, имеет больше шансов отщепить от нее атом серы, в результате чего образуется ацетамид и НзЗ. Можно построить график зависимости вероятности реакции от скорости сближения двух молекул вдоль линии, соединяющей их центры. [c.354]

Атом серы в молекуле 50з связан с атомами кислорода тремя двухцептровыми а-связями и одной четырехцентровой п-связыо (ср. со структу )ой молекулы 50-2 — 129). Кроме того, за счег неподелеиных 2р-электронных пар атомов кислорода и свободны к Зй(-орбиталей атома серы здесь возможно образование дополн -тельиых ковалентных связей, подобно тому, как это нмеет место в молекуле С12 (стр. 354). [c.387]

Из циклических соединений, содержащих атом серы, в реактивных топливах присутствуют производные тиофена. Циклические сульфиды могут содержаться в количествах до 40—50% (масс,), считая на общую серу. Гомологи тиофана в реактивных топливах присутствуют в крайне незначительном количестве [17]. В целом циклические соединения сульфидов- замедляют окисление топлива. Однако действие их при этом специфично. На ранних стадиях процесса окисления наблюдается ускорение его, затем замедление за счет образования продуктов окисления самих сернистых соединений. [c.16]

В молекулах SO2 и SO3 атом серы находится в состоянии р -гибридизацин. Полярны ли эти молекулы Какова их пространственная структура [c.66]

Температура плавления (т. пл.), °С -210 Белый 44,1 Красный 590 Серый 817 при 36 ат Серая 630 271 [c.154]

Поэтому, В отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семг ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте НСЮа ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте НСЮз — пяти а в хлорной кислоте НСЮл — семи. Аналогично атом серы, также обладающий незанятым З -подуровнем, может переходить в возбужденные состояния с четырьмя или шестью неспаренными электронами и участвовать, следовательно, в образовании не только двух, как у кислорода, но также четырех или шести ковалентных связен. Именно поэтому существуют соединения, в которых сера проявляет ковалентность, равную четырем (80г, ЗСЦ) или шести (5Рс)- [c.130]

Например, для иона 8042- атом серы является центральным атомом А, а четыре атома кислорода — лигандами В. [c.33]

Одновременно с собственно сульфохлорированием, как важнейшая побочная реакция, протекает только одно хлорирование углеродной цепи без одновременного присоединения двуокиси серы. При проведении сульфохлорирования в условиях рассеянного освещения, реакции сульфохлорирования и хлорирования углеродной цепи протекают с практически одинаковой скоростью, так что в молекуле на каждый атом серы приходится приморио двойное количество атомов хлора. Если реакция сульфохлорирования проводится в условиях облучения ультрафиолетовым светом или в присутствии образующих радикалы веществ, как перекиси, тетраэтилсвинец, диазомотап и т. п., хлорирование углеродной цепи приобретает второстепенное значение и практически идет только сульфохлорировашге. [c.137]

Тиофаны пох лощают в области спектра, соответствующей валентным ко.чебаниям С—З-связей сульфидов [81], Кроме того, в спектрах тиофана и всех его производных присутствуют интенсивные полосы поглощения в области 1260—1225 см (7,95 — 8,(5 ц), которые, по-видимому, характеризуют атом серы, связанный в пятичленном кольце [84], Во всяком случае, эти же полосы поглощения известны и для всех структур тиофенового ряда. Следует отметить, что в присутствии связи С—О—С эти полосы ног,/го1цения не могут быть характеристичными. [c.119]

К числу соединений, реагирующих с гидропероксидами и образующих молекулярные продукты, относятся некоторые амины и аминосульфиды, сульфиды, меркаптаны, дисульфиды, тииль-ные радикалы, алифатические фосфиты и ароматические фосфиты с неэкранированными феноксилами [43, 44]. Наиболее активными ингибиторами окисления из перечисленных сернистых соединений считают сульфиды, у которых атом серы соединен с алифатическими или циклоалифатическими радикалами, — очевидно, благодаря предварительному образованию меркантильного или феноксисульфидного свободных радикалов 45]. [c.44]

Гидролиз, как и в случае ангидрида этионовой кислоты, дает гидро-ксисульфонат R H—(ОН)СНз SO3H. Интерес к этой реакции основан на ценности продуктов, получаемых из олефинов с числом углеродных атомов более 10, используемых в качестве детергентов, особенно гидроксисульфо-наты из гексадецена-1 и гептадецена-1. Изобутилен образует непредельную алкилсерную кислоту [35]. В олефинах-1 атом серы всегда соединен с крайним атомом углерода, как было показано выше [37]. Стирол дает продукт присоединения, который при гидролизе образует [2] главным образом соединение [c.351]

Нефть и нефтепродукты содержат относительно большое количество серы. Особенно много (до 2%) серы в нефтяных остатках (см. табл. 32, № 5 и 6). В связи с этим при паровой конверсии такого сырья в реактор иногда дозируют определенное количество водорода (60—150 молей на 1 г-атом серы) рециркуляцией части полученного в этом процессе газа. Замечено, что на осерненном катализаторе получается меньшее количество газа, но газ имеет повышенную теплотворную способность. Сера, подаваемая с сырьем в слой катализатора, связывается им и удаляется на стадии реге- [c.51]

Сера (на 1 моль ксилола 6 г-атом серы) HNOз (на 1 моль ксилола 2,4 моль НМОз) [c.184]

Полимеры хлоропрена, полученные в отсутствие серы, не реагируют с серой при их длительном нагревании в растворах и в массе в присутствии инициаторов или без них. Связи полихлоропрена с серой образуются только в процессе полимеризации [23]. 11ри- сопоставлении содержания связанной серы в полимере с средними молекулярными массами, определенными по вязкости, было установлено, что количество связанной серы в молекуле полимера составляет в среднем 12—28 г-ат. серы на 1 моль полимера [17, с. 75—80]. Это соответствует схеме построения полимерной цепи в виде сополимерной, в которой отдельные фрагменты полихлоропрена связаны между собой полисульфидными группами. [c.373]

Свободные молекулы SO3 (в газообразном состоянии) построены в форме правильного треугольника, в центре которого находится атом серы, а в вершинах — атомы кислорода. Как н в молекуле SO2, атом серы находится здесь в состоянии s/ --rn6pH дизации в соответствии с этим ядра всех четырех атомов, входящих в состав молекулы SO3, расположены в одной плоскости, а валентные углы OSO равны 120" [c.387]

Вещества, которые можно рассматривать как получающиеся из кислородсодержащих кислот путем замещения в них всего или части кислорода серой, называются тиокяслотамв, а соответствующие им соли — тиосолями. В частности тиосерную кислоту иожио представить как серную кислоту, в молекуле котором вместо одного из атомов кислорода находится атом серы. Поэтому для НгЗгОз принято название тиосерная кислота . [c.394]

Относительное число атомов каждого элемента в сэедннении указывается его химической формулой. Например, минерал халькозин, медный блеск или сульфид меди(1), содержит по два атома меди на калщнй атом серы. Эти сведения полезны при определении количества меди, содержащегося в том или ином образце ее соединения с известной химической )ормулой. [c.148]

Сульфидами называют соединения, содержащие атом серы, соединенный с двумя углеводородными радикалами. По аналогии с эфирами сульфиды иногда называют тиоэфирами. Это нейтральные, нерастворимые в воде вещества. При обычных температурах еуль-фиды химически мало активны. [c.23]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Однако рассмотрение этой структуры показывает, что на атоме серы находится формальный заряд -Ь 2. Образование большого положительного заряда на атоме неметаллического элемента с высокой электроотрицательностью малоправдоподобно. От такого формального заряда можно нзоавитьея, если предположить, что сера образует с двумя атомами кислорода двойные связи, в результате чего атом серы обобществляет со своими соседями 12 электронов [c.476]

Это промежуточное состояние неустойчиво. Если молекула воды станет снова удаляться и ситуация вернется к изображенной на рис, 22-1, а (нет никакой причины, почему бы это не могло случиться), то в результате реакция не осуществится. Молекула воды отразится после столкновения с молекулой тиоацетамида и полетит дальще своим путем. Но может случиться и так, что отделится атом серы, как показано на рис. 22-1, в. В таком случае два протона, высвобождаемые атомом О при образовании им двойной связи с атомом С, притягиваются атомом серы с его четырьмя электронными парами и образуется молекула Н28. Таким образом завер-щается реакция [c.353]

Выделены два изомера o(NH3)4(S N)j. Как определить, в обоих ли изомерах группы S N связаны через атом серы Если в обоих изомерах координация осуществляется через серу, как установить, у какого из изомеров цис-конфигурация, у какого — транс-конфигурация (Вспомните, что в спектрохимическом ряду — S N и СР располагаются рядом, в то время как — N S создает более сильное поле o(NH3)4 l2 синтезировать легко.) [c.125]

В нефтяных дистиллятах встречаются тиофен, алкилтиофены и арилтиофены. Тиофены малореакционноспособны, как и ароматические углеводороды. Атом серы в кольце тиофена инертен. Среди сернистых соединений нефти тиофены обладают самой высокой термостабильностью [18-21]. [c.10]

Изучены скорости гидродссульфуризацлп в процессе ОиИ-НВ (см. - ) и факторы, влияющие на нее. Из вакуумного остатка кувейтской нефти с 5,45% серы получены гидрогенизаты, содержащие от 1,2 до 3,8% серы. Teopeтичe кпit расход водорода равен 2 моль на 1 г-атом серы, однако фактический расход выше п тем больше, чем глубже обессеривание. Разработан новый катализатор, дающий аналогичные результаты Прн более низкой температуре [c.70]

Дано более полное описание процесса струйной гидроочистки фирмы Shell Oil (см.2 ). Отличительной особенностью является небольшая степень рециркуляции и подача водорода в смеси с сырьем прямотоком сверху вниз. При этом дистиллят образует пленку па поверхности катализатора. Выше 390° С начинается гидрокрекинг. Расход водорода 3—4 моль на 1 г-атом серы. Азот удаляется неполностью, хорошо удаляются кислород, диены и олефины [c.76]

Изучалось гидрообессеривание нефти месторождения Хафи (Ближний Восток), содержащей 2,8% серы. Сделан ВЫВОД, что экономически более выгодно вести процесс в мягких условиях с удалением 30—60% серы. При этбм расход водорода близок к теоретическому, около 4 моль на 1 г-атом серы (считая, что сера представлена соединениями типа бенз- и дибензтиофена). В жестких условиях при удалении 80% серы расход водорода возрастает до 6 моль на 1 г-атом серы. В мягких условиях соединения ванадия не разрушаются, что увеличивает срок службы катализатора [c.78]

Сернистые соединения этого типа содержатся в нефтяных фракциях, кипящих выше 230°, и могут быть представлены тиаинда-нами и тиатетралинами. Концентрация их в светлых дистиллятах невелика и лишь изредка превышает 10% от суммы сульфидов (см. табл. 2.5). Детальный анализ СС из нефти Уоссон привел к идентификации 18 соединений, относящихся исключительно к ряду 1-тиаиндана, а именно незамещенного 1-тиаиндана, 2-, 3- и 5-(или 7-) метил-, 2,2-, 2,3-, 2,4-, 2,5- (или 2,7-), 2,6-, 3,3-, 3,5- (или 3,7-) и 3,6-диметил-, 2-этил-, 2-метил-, 2-этил,- 2-метил-З-этил, 2,2,4-, 2,3,4- и 2,3,5- (или 2,3,7-)триметил-1-тиаинданов [103]. Среди них наиболее распространены соединения с алкильными заместителями в а-положении к атому серы. Ни одного члена ряда тетралина из нефтей пока не выделено. [c.66]

По данным [496 ] средняя молекула алкилтиофенов из фракции 150—250°С арланской нефти содержит одну сравнительно, длинную (Сз—Ся), одну более короткую (С,—Сз) цепи и 1—2 метильные группы. По результатам оптической и масс-спектрометрии и гидродесульфурирования сделан вывод о том, что среди этих алкил-тиофенов нет монозамещенных, что лишь около 10 % их имеют заместители в а-положении к атому серы и что в их алифатических цепях нет гем-диметильных и изопропильных групп [467, 472]. До 40% тиофенов в этой фракции составляли СС с 2 = 6, которые, по данным осколочной масс-спектрометрии, являлись скорее цик-поалкил, чем циклоалканотиофенами [496]. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология