Уксусноэтиловый эфир, константа равновесия

Из полученного уравнения следует, что в состоянии равновесия отношение произведений концентраций реагирующих веществ обратно отношению констант скоростей реакций. В случае реакции образования уксусноэтилового эфира в состоянии равновесия, как упомянуто выше, в реакционной смеси содержится по 1/3 моля кислоты и спирта и по 2/3 моля эфира и воды. Поэтому [c.205]

Константа равновесия образования уксусноэтилового эфира, по данным многих экспериментальных исследований, при комнатной температуре равна 4. [c.93]

Часто применяется и другой способ сдвига равновесия в сторону большего выхода сложного эфира — удаление сложного эфира или воды из сферы реакции. Так, в случае получения низкокипящих сложных эфиров (например, уксусноэтилового с т. кип. 77° С) в ходе реакции отгоняют эфир из реакционной колбы. При получении высококипящих сложных эфиров (например, уксуснобутилового с т. кип. 125° с или уксусноизоамило-вого с т. кип. 142° С) удобнее отгонять воду в процессе реакции. Легко можно видеть, что уменьшение концентраций эфира йли воды влечет уменьшение концентраций спирта и кислоты, поскольку величина константы равновесия К при данной температуре неизменна. [c.74]

Покажем, что для них величины скоростей прямой и обратной реакций также подчиняются закону действия масс и что константы равновесия действительно равны частному от деления обеих констант скоростей. Вернемся к реакции омыления, уксусноэтилового эфира [c.431]

По окончании реакции между 1 моль л этилового спирта и 1 моль/л уксусной кислоты получено 0,667 моль л уксусноэтилового эфира. Подсчитать константу равновесия реакции [c.212]