моль серной кислоты моль

Пример 9. Рассчитайте массу 0,5 моль серной кислоты. Сколько молекул содержится в таком количестве серной кислоты [c.245]

Определим число молей серной кислоты [c.24]

Было установлено - что в случае использования растворителей появляется еще одна возможность уменьшения расхода кислоты — путем повышения ее концентрации. Если обычно в синтезе используют 73%-ную кислоту, то в присутствии растворителей применение даже 85%-ной кислоты не приводит к увеличению доли нежелательных побочных реакций. При работе с такой концентрированной кислотой очень важно соблюдать порядок добавления реагентов, а именно, к смеси фенола, толуола и тиогликолевой кислоты добавлять раздельно (но одновременно) с определенной скоростью серную кислоту и ацетон. Способ позволяет снизить расход кислоты еще вдвое. Например, используя толуол и промотор — тиогликолевую кислоту — при указанном выше соотношении компонентов (кроме количества кислоты, которое берется примерно вдвое меньше), расход серной кислоты составил всего 0,9 моль на 1 моль ацетона (0,4 тяа т дифенилолпропана), а количество отработанной 25%-ной кислоты снизилось до 1,6 m на 1 m дифенилолпропана. Соответственно уменьшению расхода воды на промывку снижается количество фенол содержащих сточных вод — до 1,34 m на 1 т дифенилолпропана. [c.115]

При разложении апатита смесью, содержащей 3 моля азотной и 3,5 моля серной кислот даже слабых концентраций, получается густая пульпа с мелкими кристаллами сульфата кальция и низкой степенью разложения. Поэтому разложение сырья проводили смесью кислот и ретурного раствора, представляющего собой раствор нитрата кальция и фосфорной кислоты. Для уменьшения концентрации твердой фазы в пульпе и улучшения ее фильтруемости часть серной кислоты подавали в ре-турную жидкость для осаждения кальция. [c.187]

Одним из недостатков сернокислотного способа является большой расход серной кислоты. Для производства 1 т дифенилолпропана используют около 3 т кислоты (в расчете на моногидрат) (5,8 моль на 1 моль ацетона). При этом потери кислоты (в основном с промывной водой) составляют 1—1,2 т (моногидрата) на 1 m дифенилолпропана. Кроме того, получается до 2,8 т отработанной 69—71 %-ной кислоты, загрязненной органическими примесями использование ее представляет известные трудности. Недостатком способа является также образование большого количества (6 т/т) фенолсодержащих сточных вод кислотного характера. Поэтому на протяжении ряда лет проводились работы по изысканию возможностей сокращения расхода кислоты. Для этого предложены два пути уменьшение количества кислоты, подаваемой в реактор, и возвращение отработанной кислоты на синтез. [c.114]

Третичные спирты. Изобутилен активно поглощается 60—65%-ной серной кислотой, а под давлением — даже более слабым раствором кислоты, причем количество поглощенного изобутилена зависит скорее от наличия воды, чем от содержания кислоты. Например, при концентрации серной кислоты 35% поглощение может составлять до 7,2 моля изобутилена на 1 моль серной кислоты [250]. При этом очевидно, что олефин присутствует в растворе в виде спирта. Подобным образом пять эквивалентов триметилэтилена можно растворить в 46/6-ной кислоте [251]. Поскольку даже разбавленные кислотные растворы олефинов с третичным углеродным атомом выделяют олефин при нагревании, реакционную смесь обычно нейтрализуют перед ступенью гидролиза. [c.578]

Теплоту растворения ра т вычисляем по уравнению (XI 1.31) раст = = ДЯ ",г4 (теплоты растворения для чистых веществ равны нулю), где АЯ"> — интегральная теплота растворения, отнесенная к 1 моль серной кислоты. Значение ДЯ" находим в справочнике [М.1. Так как в справочнике концентрации выражены в молярных соотношениях [c.174]

При гидратации 1 моль серной кислоты водой, взятой количеством вещества 30 моль, изменение энтальпии гидратации составляет АЯ=—71,90 кДж/моль (18 °С). Определите мас- [c.124]

Реактивы спирт этиловый 95"/ -иый (р 0,81) ( ,5 г (0,14 моль) бромид калия 11,9 г (0,1 моль) серная кислота (р 1,84) 27,4 г (0,17 моль). [c.108]

Реактивы бензойная кислота 6 г (0,05 моль) серная кислота 29 г (р= = 1,84) нитрат калия 12 г гидроксид бария 21 г. [c.179]

Реактивы нафталин 12,8 г (0,1 моль) серная кислота 10 мл (р 1,84) [c.181]

Реактивы фенол 7,8 г (0,085 моль) едкий натр 3,5 г нитрит натрия 7 г (0,1 моль) серная кислота (р=1,83) 19 г (10,3 мл). [c.186]

Реактивы анилин 4,6 г (0,05 моль) серная кислота 5 мл (р=1,84) нитрит натрия 3,4 г (0,05 моль) эфир 30 мл. [c.194]

Наконец, если энергия активации реакции не очень мала и не очень велика (40—120 кДж/моль), то такая реакция будет протекать не очень быстро и не очень медленно. Скорость такой реакции. можно измерить. Примером реакции, протекающей с из.меримой скоростью, может служить приведенная выше реакция разрушения тиосульфата натрия серной кислотой (см. разд. 6.2). [c.191]

При производстве красителя Кислотного оранжевого светопрочного в реакторе 1 (рис. 81), оборудованном, как и все другие аппараты установки, мешалкой и вытяжной вентиляцией, диазО тируют анилиновую соль (или анилин). Для этого 1 моль гидро хлорида анилина растворяют в воде, прибавляют дробленый лед и 0,7 моль серной кислоты. Диазотирование начинают при температуре ниже О °С и наличии льда в массе. (вместо охлаждения льдом в производстве азокрасителей все чаще применяется охлаждение рассолом через рубашку или змеевик). Диазотируют, приливая постепенно (в течение 5—10 мин) из мерника 3 при перемешивании 1,01 моль нитрита натрия в виде 25%-ного раствора. Во время диазотирования обязательно присутствие в реакционной массе небольшого количества азотистой и серной кислоты. Нали чие азотистой кислоты устанавливают с помощью подкрахмален-ной бумаги, которая синеет в присутствии HNO2 и других окисли телей. [c.281]

Изатин (II). К 0,3 моля серной кислоты, нагретой до 50° в маленьком стакане, добавляют порциями 0,1 моля сухого изонитро-зоацетанилида так,чтобы температура не превышалабО—70°.По окончании добавления нагревают 10 Мин при 80°, медленно охлаждают и выливают на десяти-двенадцатикратное количество льда. Спустя 30 мин осадок отсасывают и промывают холодной водой. Неочищенный продукт суспендируют в пятикратном количестве горячей воды и при перемешивании добавляют 40%-ный раствор едкого натра, пока все не перейдет в раствор (образование натриевой соли изатина). При перемешивании добавляют 12%-ный раствор соляной кислоты, пока не образуется небольшой осадок. Его отсасывают и выбрасывают, а фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой по конго (pH 3—4). Оставляют на 30 мин, отфильтровывают выпавший изатин, трижды промывают водой и сушат. Выход 65%. Для очистки можно перекристаллизовать из ледяной уксусной кислоты. Т. пл. 198°. [c.558]

Покидаюя1,ий абсорбер экстракт содержит иа 1 моль серной кислоты около 1,1 —1,3 моля пропена. Для получения 10 л 100%-ного изопропилового спирта расходуется около 12 кг серной кислоты. [c.202]

Энергия актпвацпп для реакций серной кислоты в водных растворах равна 27.4 ккал по сравнению с 18,0 ккал для реакций с олеумом. Основываясь иа том, что теплота реакции трехокиси серы с водой составлж т 20,0 ккал/моль, Кавдрей и Девис определили, что эпергия активации для реакции ароматических соединений с трехокисью серы в водных растворах серной кислоты равна только 7.4 ккал/моль, это значительно ниже значения для той же реакции в олеуме. [c.451]

Поскольку каждый моль серной кислоты высвобождает 2 эквивалента ионов Н , полученный раствор серной кислоты имеет нормальность, равную 2 0,136 = 0,272 п., т.е. представляет собой 0,272 н. раствор Н2304. [c.84]

При обработке 1-нафтиламина 1 молем серной кислоты [701] при 180—200° в условиях процесса запекания (стр. 59) единственным продуктом реакции является 4-сульфокислота. Последняя получается также с КНз(304)2 при 200° [702]. Нагревание 200 г амина с 157 г 96%-ной серной кислоты и с 600 г сульфата натрия в тщательно соблюдаемых условиях [703а] (желательно сильное перемешивание и температура, не превышающая 210°) приводит в образованию нафтионовой кислоты с выходом 80%, считая на сырой продукт. Удаление невстзгпившего в реакцию нафтиламина осуществлено при помощи диаз0тированного бензидина. В литературе имеются подробные данные о влиянии добавки сульфатов железа, меди, алюминия, никеля, серебра и ртути, а также пятиокиси ванадия [7036] на скорость реакции сульфирования 1-нафтиламина и на строение образующихся при этом соединений. Эффект, вызываемый этими добавками, невелик и, повидимому, практически бесполезен. Высший достигнутый выход 2-сульфокислоты составлял 3,3%. [c.108]

В. С. Завгородний [107] изучил окисление и-дивтор.бутилбен-зола — побочного продукта опытного производства втор.бутилбензола и синтетических, очигценного серной кислотой и неочищенного, содержащего 3—4% орто-изомера. Окисление проводилось в присутствии резината марганца и различных щелочных добавок при температуре 95—120° С и скорости пропускания воздуха 25—120 л час на 1 моль углеводорода. Найдены условия, при которых и-дивтор.бутилбензол можно окислять до концентрации гидроперекиси (условно считая на моногидропе реки сь) 62,2% или практически нацело превращать в моно- и диацетил-бензолы. Причем и-диацетилбензол за однократное окисление получается с выходом 57% от теоретического. [c.279]

НИК. На этой ступени происходит донасыщенпе экстракта, пока на 1 моль серной кислоты не будет приходиться 1,5 моля изобутилеиа. Экстракт, выходящий из первой ступени, отделяют от углеводородного слоя в отстойнике, дегазируют и подают на регенерацию. [c.191]

Из 1 МОЛЯ серной кислоты ири полной ее диссоциации образуется 2 г-иона водорода, т. е. в два раза больше, чем молей серной кислоты. Чтобы концентрация ионов водсфода в растворе серной кислоты составляла 10 г-ион л, молярная концентрация серной кислоты должна быть 0,005 Л1 (10- 2). [c.150]

Решение. Для вычисления ( раств H2SO4 (кДж/моль) воспользуемся эмпирической формулой (11.37), предварительно определив число молей воды и число молей серной кислоты [c.47]

Реактивы уксусная кислота ледяная 6 мл (0,1 моль), спирт -бутиловып 6 мл (0,105 моль) серная кислота (р=1,83) — каталитическое количество (2—3 капли) гидрокарбонат натрия (5%-ный водный растор) 10—15 мл сульфат магния (натрия) прокаленный 5—8 г. [c.142]

Реактивы анилин 4,6 г (0,05 моль) серная кислота 15 г (р= 1,83). Посуда и оборудование термостойкая пробирка вместимостью 50 мл гтакан вместимостью 250 мл микроотсос прибор для горячего фильтровании термометр. [c.180]

Удобно пользоваться сокращенной формой записи единицы молярной концентрации М = моль/л. Так, 2М H2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т. е. св = 2 моль/л. [c.218]

Смотреть страницы где упоминается термин моль серной кислоты моль: [c.21] [c.46] [c.45] [c.46] [c.199] [c.357] [c.202] [c.46] [c.84] [c.462] [c.226] [c.356] [c.384] [c.34] [c.33] [c.62] [c.86] [c.136] [c.358] [c.184] [c.144] [c.177] [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология