Адсорбция составляющие межмолекулярного притяжения

Вообще степень адсорбции данным адсорбентом понижается с летучестью вещества. Поскольку адсорбция, несомненно, зависит от величины межмолекулярных сил притяжения молекул, каждая физическая величина, зависящая от этого фактора (см. гл. I), должна изменяться параллельно с адсорбцией на данном адсорбенте. Такими физическими свойствами являются, например, ван-дер-ваальсовский коэфициент а, точка кипения и критическая температура , Так Дьюар установил, что количество водорода, азота и кислорода, адсорбированное при атмосферном давлении древесным углем при температурах, соответствующих точкам кипения этих веществ, приблизительно равно, составляя 260 см /г [27]. Эти правила, конечно, не лишены исключений, но для данного адсорбента степени адсорбируемости [c.84]

Энергетически адсорбция — возникновение межмолекулярных связей в пограничной области адсорбент/адсорбат. В связи с этим процесс имеет экзотермический характер, тепловой эффект адсорбции выше нуля. Например, энергия адгезионного притяжения молекул воды гидрофильной поверхностью стекла составляет 95,92 мДж/м (25° С). В пересчете на 1 моль адсорбируемого вещества получаются довольно значительные величины. Так, теплоты адсорбции на угле (кДж/моль) N2 — 19,0, СО2 — 29,7 и КНз — 33,2. [c.133]

Адсорбционные силы имеют ту же природу, что и силы межмолекулярного взаимодействия в газах, жидкостях и твердых телах. Межмолекулярным взаимодействием называется действие одной электрически нейтральной молекулы на другую. Межмолекулярное взаимодействие обусловливает переход от газообразного состояния в жидкое, диффузию, вязкость, теплопроводность, адсорбцию и другие явления. Межмолекулярные силы притяжения (силы Ван-дер-Ваальса) значительно слабее валентных сил. Так, для разрыва химической связи необходимо затратить 50—100 ккал моль, тогда как энергия межмолекулярного взаимодействия составляет всего от десятых долей до нескольких ккал1моль. Например, теплота испарения воды составляет около 10 ккал/моль, бензола — около 7 ккал/моль, жидкого азота — 0,67 ккал/моль. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология