Водородная связь межмолекулярная

Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Различают два вида водородной связи межмолекулярную и внутримолекулярную. В первом случае атом водорода связывает два атома, принадлежащих разным молекулам (например, растворителям и масляному сырью), во втором случае оба атома принадлежат одной и той же молекуле. Образование водородной связи наиболее вероятно при пониженных температурах с повышением температуры водородные связи ослабляются или рвутся вследствие усиления теплового движения молекул. [c.217]

Различают внутримолекулярную и межмолекулярную водородные связи. Межмолекулярные водородные связи — это связи между различными молекулами. Образование таких связей носит название ассоциации, если в процессе участвуют молекулы одного типа, или сольватации, если молекулы, образующие связь, разного типа. [c.96]

Таким образом, при образовании истинных молекулярных растворов не возникает новых соединении, и в большинстве случаев раствор может быть легко разделен на исходные компоненты. Это означает, что молекулы в растворе взаимодействуют не химически, а между ними проявляется, как между молекулами тел в разных агрегатных состояниях, межмолекулярное взаимодействие. В зависимости от природы смешиваемых компонентов это взаимодействие может быть ориентационным, деформационным и дисперсионным (стр. 85) в растворе, при наличии определенных групп в молекулах, между ними могут возникать более прочные водородные связи. Межмолекулярные силы — это близкодействующие силы, сфера действия которых составляет 3—4 А (глава IV). [c.320]

Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Химические связи в молекулах обычно очень прочны, их энергия находится в пределах 100—150 кДж/моль. Кроме этого существуют так называемые водородные связи, прочность которых составляет 10—40 кДж/моль. Длина этих связей соответственно 270—230 пм. [c.189]

Водородная связь — межмолекулярное взаимодействие молекул, содержащих атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом. [c.371]

Образование химической связи может происходить различными путями и по этому признаку химическую связь подразделяют на ряд видов. Основными видами химической связи являются а) ковалентная неполярная связь, б) ковалентная полярная связь, в) ионная связь. Кроме того, существует еще много различных форм взаимодействия, но уже требующих или готовых молекул или ионов (донорно-акцепторная связь, водородная связь, межмолекулярное взаимодействие). Несколько обособлено взаимодействие атомов металлов — металлическая связь. [c.67]

Ответ. Температура перехода в вязкотекучее состояние обусловлена интенсивностью внутри- и межмолекулярного взаимодействия в полимере. Макромолекулы поливинилового спирта агрегируются с образованием интенсивных (до 40 кДж/моль) водородных связей. Межмолекулярное взаимодействие в полиакрилонитриле определяется преимущественно диполь-дипольным взаимодействием между С>4-группами, энергия которого значительно меньше (до 20-25 кДж/моль). Поэтому для перевода первого полимера в вязкотекучее состояние требуется нагрев до более высокой температуры. [c.133]

Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Различают два вида водородной связи межмолекулярную и внутримолекулярную. В первом случае атом водорода связывает два атома, принадлежащих разным молекулам (б), во [c.26]

Данные по электрической проводимости и вязкости алюмо-фосфатных растворов также говорят о специфичности подобных растворов, содержащих надмолекулярные образования типа ассоциатов и анионы различной степени полимерности. Измерение вязкости связок показало, что это ньютоновские жидкости, и их нельзя отнести к аномальным или структурированным жидкостям. Таким образом, растворы алюмофосфатов — это истинные растворы, и значение активации вязкого течения для них, видимо, в значительной степени определяется энергией водородных связей межмолекулярного взаимодействия [39]. [c.28]

Водородная связь — межмолекулярное взаимодействие, занимающее промежуточное положение между химическим и нехимическим взаимодействиями. Водородная связь встречается в таких соединениях, в молекулах которых есть водород, связанный с электроотрицательными атомами (кислородом, азотом, фтором и в меньшей степени хлором, серой и др.). При сближении двух молекул атом водорода одной молекулы притягивается электроотрицательным атомом другой молекулы. Такая форма связывания двух электроотрицательных атомов через водород называется водородной связью. Водородную связь способны образовывать группы —ОН, —СООН, >ЫН, —ЫНг и др. [c.28]

Водородная связь — межмолекулярная связь. Она осуществляется через атомы водорода, соединенные с атомами кислорода, фтора и азота, реже — хлора и серы. Наличием водородной связи объясняется соединение однородных молекул друг с другом с образованием более сложных молекулярных агрегатов, например (M20)j , где X равен 2, 3, 4 и т. д., а также соединение разнородных молекул, например воды и спирта, в растворе. Атомы кислорода, фтора и азота, ковалентно связанные в молекулах с атомами водорода, сильно стягивают на себя общую с водородом электронную пару. В результате атомы водорода остаются в виде ядер очень маленьких размеров, почти лишенных оболочек, т. е. протонов. Последние, сохраняя связи в молекулах с атомами указанных выше элементов, электростатически притягивают атомы тех же элементов, входящих в состав других молекул, а это и обусловливает наличие у атома водорода как бы второй (побочной) валентности. [c.76]

В Предыдущих исследованиях [77, 78, 104], проведенных для ряда замещенных бензола, содержащих группы разной полярности, были установлены некоторые закономерности в спектрах поглощения. В работе [82] представлены данные по силам осцилляторов для 22 соединений и сделаны качественные выводы о зависимости этой величины от природы групп, изомерии, эффекта сопряжения. Целью настоящей работы является исследование влияния на интенсивность полос поглощения внутримолекулярной водородной связи, межмолекулярной водородной связи и таутомерных превращений, обусловленных образованием межмолекулярной водородной связью. [c.245]

Сродство красителей к окрашиваемым телам практически выражается в способности красителей переходить на них из раствора. В этом случае краситель закрепляется на окрашиваемых телах в результате химического взаимодействия с образованием ковалентных или ионных связей, образования водородных связей, межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса) или вследствие перехода в нерастворимое состояние. На наличии сродства к окрашиваемым телам основано крашение большей части волокнистых материалов — шерсти, шелка, хлопка, искусственных волокон из регенерированной целлюлозы (вискозного, медноаммиачного), некоторых синтетических волокон, кожи, меха. Для этих целей применяются красители, растворимые в воде (непосредственно или в результате временного перевода в растворимое состояние). [c.97]

Вязкость эфиров полиоксипропиленгликолей зависит от структуры концевой группы и строения углеродного скелета взятых для этерификации карбоновых кислот. Высокая вязкость при 20 °С простых моноэфиров, полученных оксипропилированием нафтеновых спиртов (см. рис. 25) обусловлена, по-видимому, наличием свободных концевых ОН-групп. При их отсутствии образование водородных связей (межмолекулярная ассоциация) затруднено. Смешанные эфиры жирных кислот, несмотря на их более высокую молекулярную массу, имеют низкую вязкость при 20 °С (с м. [c.117]

Занятие 2. Химическая связь. Валентность. Ковалентная связь, ее сво -ства. Неполярная и полярная связь. Ионная связь. Определение дипольных моментов. Геометрическая /Тюрмула молекул. Расчет э г ективныу зарядов. Занятие 3. Донорно-акцепторняя, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Метоп МО. [c.181]

НзЫ+80з , то действительная симметрия не должна сильно отличаться от Сзу. С другой стороны, если в кристалле имеет место молекулярная форма МНгЗОгОН, то симметрия должна быть очень близкой к С . Цвиттер-ионная модель имела бы более простой спектр, чем молекулярная модель, если пренебречь такими факторами, как водородная связь, межмолекулярное взаимодействие и т. д. Спектр состоял бы всего из одиннадцати основных частот вместо восемнадцати. [c.79]

Известная стабильность третичной структуры белка обеспечивается за счет водородных связей, межмолекулярных ван-дер-ваальсовых сил, электростатического взаимодействия заряженных групп и т. д. [c.46]

Шигорин, Михайлов и Макарьева [364] применили инфракрасные спектры для изучения характера водородных связей в поликапролак-таме, как кристаллическом, так и аморфном, с целью выяснения характера водородных связей. Они считают возможным существование трех видов водородных связей межмолекулярной (I), межмолекулярной двойниковой (II) и внутримолекулярных III и IV (см. стр. 349). [c.348]

Молекула целлюлозы представляет собой неразветвленную цепь, содержащую не менее 500 остатков глюкозы, которые ковалентно соединены друг с другом Р 1 4-глюкозидными связями, в результате чего вся молекула приобретает лентовидную структуру, стабилизированную внутримолекулярными водородными связями. Межмолекулярные водородные связи, соединяя смежные молекулы целлюлозы, содействуют скреплению этих молекул в параллельно лежащие тяжи, которые нерекрываются и образуют пучок из 60-70 цепей, обладающих одинаковой [c.385]

Общая химия (1984) -- [ c.137 , c.146 ]

Введение в курс спектроскопии ЯМР (1984) -- [ c.106 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.171 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.171 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.286 , c.393 , c.542 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.207 , c.208 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.159 , c.486 ]

Конформационный анализ (1969) -- [ c.469 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.43 , c.44 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология