Жидкости область пограничная кривая

Рассмотрим подробнее s—7-диаграмму (рис. 13, о). Диаграмма имеет пять областей выше температуры замерзания (тройной точки) слева от пограничной кривой насыщенной жидкости Ж — область жидкости между пограничными кривыми Ж и П" (линия сухого насыщенного пара) находится влажный пар (смесь жидкости и насыщенного пара) правее пограничной кривой П" и выше Г р — перегретый пар. Ниже изотермы находится твердая фаза (левее l—Сг) И смесь твердого вещества и насыщенного пара (между j—Сг и П"). [c.38]

На Т—5-диаграмме (рис. IV-1) нанесена пограничная кривая АКВ, максимум на которой соответствует критической точке К- В области, ограниченной этой кривой и осью абсцисс (область влажного пара), одновременно сосуществуют две фазы — жидкость и пар. Левая ветвь КА пограничной кривой соответствует полной конденсации пара (исчезновению паровой фазы). Для нее степень сухости х = О. Правая ветвь КВ соответствует полному испарению жидкости (исчезновению жидкой фазы) и образованию сухого пара. Для ветви КВ степень сухости X = I. Слева от пограничной кривой находится область существования только жидкой фазы, справа — только паровой (газообразной) фазы. Координаты критической точки К характеризуют критические параметры газа. [c.153]

Область перехода от компактной жидкости к перегретому пару (область влажного пара) с ростом давления су кается и при некотором его значении перестает существовать. На диаграммах p-v и T-v это выражается в смыкании пограничных кривых A. . и B. . в точке С.. Состояние вещества в этой точке и соответствующие ему параметры называют критическими. Область закритических температур, расположенная на диаграммах p-v и T-V правее, а на диаграмме р-Т левее критической точки, соответствует параметрам сверхкритического перегретого пара. При изобарном охлаждении вещество из такого состояния переходит в компактную жидкость, минуя состояния насыщенного и влажного пара. Аналогичным образом жидкость со [c.19]

Рассчитанные по рассмотренным выше методам значения энтропии могут быть нанесены на диаграмму Т — 5. Наносятся значения энтропии относительно состояния (например, 0 = 273° К, Ро= 1 о.тм) определенной фазы. Поэтому возможны и отрицательные значения энтропии. Пограничные кривые сосуществования фаз представлены на рис. ПМ2. Чаще всего нас интересует область жидкой и газовой фаз. Форма пограничной кривой жидкость — пар может быть различной, например для водяного пара — рис. ПМ2, для некоторых углеводородов — рис. ПМЗ. Деля горизонтальные расстояния между ветвями пограничной кривой в постоянном отношении, можно получить линии постоянной влажности [c.228]

Линии этой диаграммы (рис. 50) представляют собой границы областей, в которых вода моя ет существовать в том или ином агрегатном состоянии. АО представляет собой границу между областями сосуществования вещества в газообразном и в твердом состояниях — кривая давления насыщенного пара над твердым телом ОВ — кривая давления насыщенного пара над жидкостью ОС — пограничная кривая между областями сосуществования вещества в жидком и кристаллическом состояниях, эта кривая характеризует зависимость температуры плавления [c.172]

Область, расположенная на диаграмме левее нижней пограничной кривой, характеризует жидкое состояние вещества. Область, расположенная на диаграмме правее верхней пограничной кривой, характеризует газообразное состояние вещества. Область, расположенная на диаграмме между пограничными кривыми, характеризует состояние жидкости, кипящей в равновесии с собственным паром. Процесс конденсации внешне отличается от процесса испарения и проходит через стадию образования так называемого влажного пара подробней см. разд. И.39. [c.23]

Чтобы установить, находится ли искомая точка А в области перегретого пара, здесь же с помощью процедуры 1РТ(Р1,Т1,Э) [см. (1.61)1 определяют энтальпию сухого насыщенного пара в точке Б. Если заданная энтальпия меньше энтальпии насыщенного пара, то искомая точка соответствует или влажному пару (точка В), или жидкости (точки Г и Д). и управление передается оператору с меткой М1. В противном случае искомая точка А лежит в области перегретого пара или (предельный вариант) на правой пограничной кривой и совпадает с точкой Б. Тогда управление передается оператору с меткой МО и поиск решения далее ведется шаговым методом, который заключается в следующем. С помощью процедуры 1РТ(Р1,Т1,Э) [см. (1.61)1 при заданном давлении р и начальной температуре Ту находят текущее значение энтальпии вещества 1 и разность = г — (ОЭ) между ее заданным и текущим значениями. Если эта разность [c.105]

Из уравнения (1-63) следует, что изотермы в области газа изображаются прямыми, отсекающими на оси у=0 отрезок /д, а на оси г/=1 отрезок (см. рис. 4). В двухфазной области изотермы изображаются прямыми MN точки пересечения соответствующих ластях с пограничными кривыми АВ йоды выражают равновесие между соответствует составу жидкости х, а газа у. [c.45]

На Г—5-диаграмме нанесены линии, соответствующие постоянному давлению (изобары), и линии, соответствующие постоянной температуре (изотермы), которые изображаются горизонтальными прямыми. Линия АКВ является пограничной кривой. Область, лежащая ниже этой кривой, соответствует влажному пару, ветвь АК — жидкости при температуре насыщения, ветвь КВ — сухому насыщенному пару. Точка К является критической точкой. Слева от ветви АК находится область жидкости, справа от ветви КВ — область перегретого пара. Так как испарение и конденсация жидкости протекают при постоянных температурах и давлениях, то в области влажного пара изобары совпадают с изотермами. Конденсация смеси влажных паров протекает при. переменной температуре, поэтому в таких случаях изобары в области влаж-..ного пара не совпадают с изотермами. [c.218]

Диаграмма состояния системы (ННг)гСО — МН2СООНН4 — ЫНз (рис. 32.9) позволяет установить влияние избытка свободного ЫНз на пл ЫН2СООЫН4 в присутствии (ЫНг)2С0. Точка г отвечает 100%-ному содержанию ЫНз, сторона л г/— смесям ЫН2СООЫН4 и (ЫНг)2С0. Нанесенные изотермы растворимости отражают изменения составов тройных систем, плавящихся при одинаковых температурах (от О до 120° С). На диаграмме ограничены три основные поля кристаллизации (пограничные линии СЕ, ЕО, ЕВ), а также область расслоения. В области расслоения система состоит из двух трехкомпонентных жидкостей точки состава этих жидкостей находятся на пересечении соответствующих изотерм с кривой, ограничивающей область расслоения. Точки пограничных кривых выражают состав раствора, насыщенного двумя соответствующими [c.332]

Линия АКВ, ограничивающая область двухфазной парожидкостной системы, называется пограничной кривой. Левая ветвь ее (АК), называемая иногда нижней пограничной линией, отвечает кипящей жидкости, а правая КВ), называемая верхней пограничной линией, — сухому насыщенному пару. Точ [c.72]

Равновесие жидкость - жидкость может заканчиваться верхней критич. точкой смешения (р-римости) или ниж. критич. точкой смешения (р-римости), в зависимости от того, увеличивается или уменьшается взаимная р-римость компонентов с повышением т-ры. В общем случае система может иметь обе критич. точки пограничная кривая, отделяющая область гомогенного состояния системы при любых составах от области ее расслаивания иа две жидкие фазы, имеет вид замкнутого овала (рис. 4). [c.542]

Рк — в генераторе и конденсаторе и ро — в испарителе и абсорбере. Две нижние пограничные кривые Ж на диаграмме показывают состояние кипящей жидкости при тех же давлениях рк и Ро. Между верхними и нижними пограничными кривыми находится область влажного пара при давлениях соответственно рк и Ро. [c.113]

При испарении частиц жидкости в области Lj+G. давление и температура не изменяются. Завершается процесс при параметрах, соответствующих верхней пограничной кривой B. ., которую называют также линией насыщения или конденсации. Вещество на линии B. . находится в состоянии сухого насыщенного пара. [c.19]

По диаграммам нетрудно заметить, что вещество может оказаться в состоянии влажного пара как вследствие кипения капельной жидкости, так при уплотнении и охлаждении перегретого и сухого насыщенного паров (переход из области G. через верхнюю пограничную кривую С.В.), а также при повышении температуры и (или) давления пара с твердыми взвешенными частицами (переход из области S.+G, через линию тройного фазового равновесия A.B.). [c.19]

Между этими пограничными кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область влажного пара. Разность ординат между точками, лежащими при л-=соп.ч1 на линиях кипения и конденсации, равна теплоте испарения смеси, а разность их ординат, соответствующая jf=0 и д-= 1,—скрытой теплоте испарения а в чистых компонентов А и В. [c.585]

Пограничная кривая р—t называется кривой давления пара, хотя этот термин обычно ограничивают жидкой ветвью или кривой р — t при постоянном X. Кривые р — х и t — х являются линиями жидкости или кривыми точек пузырьков , поскольку эти кривые связц вают давление (или температуру) с составом всей системы, если жидкость находится в равновесии с ничтожно малым количеством (единственный пузырек) пара. Кривая t — дг также называется. кривой точек кипения . Кривые р—у или t—у называются кривыми пара или. кривыми точек росы , так как эти кривые связывают давление (или температуру) с составом системы в целом, если пар находится в равновесии с ничтожно малым количеством жидкости. Эти пограничные кривые также ограничивают области, в которых устойчивы определенные фазы илн смеси фаз (гетерогенная система). [c.602]

На рис. 17.5.2 показаны типичные кривые изменения температур в координатах х vi у, полученные в твердом теле и воздушной среде. Отметим также хорошее согласие с экспериментальными результатами, полученными для случая, когда несколько изолированных тепловых источников располагаются в точках x/ = 0,25, 0,5 и 0,75. На рис. 17.5.2,6 включены только два источника при x/L =0,25 и 0,75, тогда как третий источник выключен. Температуры поверхности максимальны там, где размещаются источники тепла, причем для стекла эти максимумы более резко выражены, поскольку стекло обладает более низкой теплопроводностью, чем керамика. На этом же рисунке представлены профили температур в области пограничного слоя. В случае одного источника, расположенного в точке x/L = 0,25 (рис. 17.5.2, а), температурный градиент в жидкости на поверхности раздела, —(dt/dy) , убывает вдоль координаты х, что указывает на стремление к адиабатическому режиму ниже по потоку. При наличии нескольких источников указанный градиент увеличивается в окрестности нагревателей, расположенных ниже по потоку. Как и ожидалось, толщина пограничного слоя возрастает вниз по потоку за счет увлечения соседних частиц жидкости. При больших д в некоторых случаях имеет место перенос тепла от жидкости к пластине. [c.481]

Между пограничными кривыми ниже температуры тройной точки Т<Тт.1 (область Т+Л) вещество может существовать только в виде двухфазной смеси пара и твердого тела. При этом на пограничных кривых вещество находится в однофазном состоянии на правой кривой—пар, палевой — твердое тело. Между критической температ/-рой Гкр и правой пограничной кривой (об-лась ПП) вещество находится в состоянии перегретого пара, при температуре выше критической Т>Ткр и давлении ниже критического р<ркр (область Г) —в С0СТ01-нии газа в этой области оно не мож т быть превращено в жидкость путем изотермического сжатия. При Т>Ти]> и р<ру.-р (область П) вещества условно считаются в парообразном состэянин. [c.10]

На горизонтальных осях диаграмм отложены значения энтальпии I, а на вертикальной— значения постоянного давления насыщенных и перегретых паров р. Жирной линией нанесена пограничная кривая ЖКП, состоящая из двух частей кривой ЖК, характеризующей состояние жидкости, и кривой ПК, характеризующей состояние насыщенного пара. Между этими кривыми проведены из критической точки к линии постоянной сухости пара КХ (X, кг/кг). Удельные объемы (у, м кг) показаны в области жидкости линиями ОБ, а в области пара О Б В, [c.91]

Потери от дросселирования зависят от физических свойств холодильного агента (теплоемкости жидкости, теплоты парообразования и критических параметров). Для аммиака потери от дросселирования несколько меньше, чем для фреона-12, но самые большие потери наблюдаются при дросселировании углекислоты. Это объясняется тем, что углекислота дросселируется в области, близкой к критической, где теплота парообразования уменьшается, а пограничные кривые расположены очень полого. Кроме того, потери от дросселирования зависят от интервала т емператур до и после процесса чем меньше интервал температур, тем меньше потери. [c.17]

Между верхней и нижней пограничными кривыми лежит Аона влажного пара, представляющего собой смесь жидкости с сухим насыщенным паром. В этой зоне 0<л <1. Правее верхней пограничной кривой лежит область перегретого пара, а левее нижней — область переохлажденной жидкости. Обе пограничные кривые сходятся в точке, выше которой теряется различие между паром и жидкостью. Эта точка называется критической. [c.8]

Теплофизические свойства метана на пограничных кривых двухфазной области жидкость— пар представлены в табл. 3.39-3.42. [c.215]

При температуре ниже критический Г<Гкр область левее левой пограничной кривой делится на три зоны над пограничной кривой жидкости (область Ж) — зо (а жидкости над изотермой тройной точки Тт, (область Гч-Ж)—зона двухфазного состояния жидкость + тверда я фаза лев е пограничной кривой твердого тела (обласгь Т) —зона твердого тела. [c.10]

Перевод газа в жидкое и твердое состояния может быть осуществлен и при давлении, превышающем ро.с Для этого вещество нужно сжать при Го.с до соответствующего давления. Если это давление Р<Ркр, то процесс будет идти аналогично описанному с той лишь разницей, что конденсация будет начинаться и проходить при более высокой температуре, а тепло конденсации г будет меньше ij—13. При дальнейшем повышении начального давления температура конденсации будет повышаться, а значение г — уменьшаться, пока при Ркр температура конденсации не срзЕняется с Гкр, а г будет равно 0. При сверхкритическом давлении ре>ркр газ переходит в жидкое состояние также при Гкр (точка 7), но без постепенной конденсации. Дальнейший переход в шугу, а затем и в твердое состояние (процесс 7-8-9) проходит так же, как и при других давлениях. (Практически при давлениях, применяемых в трансформаторах тепла, изобары в областях, лежащих левее пограничной кривой жидкости, расположены настолько близко одна к другой, что в некоторых Т, S- и I, s-диаграммах почти сливаются.) [c.205]

Теплопроводность вещества можно считать изученной, если мы располагаем надежными данными зависимости теплопроводности газа вещества при атмосферном давлении от температ фы (довысоких температур), можем нанести в координатной системе %=f(T) значения коэффициентов теплопроводности по верхней (сухой насыщенный пар) и нижней (кипящая жидкость), пограничным кривым, нанести значения коэффициентов теплопроводности а изобарах как при давлениях меньше критического, так и для давлений больше критического. На такой единой диаграмме расположится зависимость теплопроводности от давления и температуры в жидкой и в газообразной фазах, а также и в критической области. [c.178]

Рассмотрим диаграмму состояния однокомпонентной системы (рис. 8.1). Линия оа —кривая давления насыщенного пара над жидкостью — является границей между областями существования вещества в газообразном и жидком состояниях. Ниже кривой оа — область ненасыщенного пара, выше — жидкости. Кривая вЬ соот ветствует давлению насыщенного пара над твердым веществом. Линия ос характеризует зависимость температуры плавления или затвердевания от давления и является пограничной кривой между областями существования вещества в жидком и твердом состояниях. [c.67]

Рис. 4. Диаграмма равповесия жидкость - жилмсть для двокной системы А - В. К. и К. - вермяа и иижияя критич. точки смешения (р-римости) соотв., -пограничная крива заштрихована область двухфазного равновесия.

На рис. XVIII.12 изображены для сравнения области ликвидуса в окрестности тройной эвтектической точки на пространственной и плоской диаграммах все три пограничные кривые отходят от нонвариантной точки, повы шаясь, и каждой из них при отнятии теплоты от системы отвечает процесс выделения двух фаз из жидкости. Раствор, как сказано выше, моногенетичеи. Тройная эвтектическая точка может быть названа точкой тройного подъема, но этот термин не употребляется. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология