Гидроксамовые кислоты, определение ванадия

Гидроксамовые кислоты ( апример, бензгидроксамовая кислота) взаимодействуют с ионами ванадия (V) с образованием окрашенных и экстрагируемых соединений, которые используются для фотометрического определения ванадия (см. стр. 184). [c.175]

Кислоты, большинство амидов и нитрилы не мешают определению сложных эфиров описанным колориметрическим методом. Условия гидроксиламинолиза недостаточно жестки и реакция с амидами и нитрилами в этих условиях не протекает. Наоборот, хлорангидриды активно участвуют в обоих реакциях. Карбонильные соединения в высоких концентрациях также реагируют с гидроксиламином. Переходные металлы, например медь, никель и ванадий, реагируют с гидроксамовыми кислотами, образуя окрашенные комплексы, которые мешают определению. Возможно, что ванадий вообще успешно может заменить железо в этом определении [6]. Ионы, комплексно связывающие Ре +, например хлорид, тартрат, ацетат, а также вода могут оказывать значительное влияние на интенсивность окраски при определении как сложных эфиров, так и ангидридов. [c.148]

В литературе опубликован ряд работ [2-17] о применении гидроксамовых кислот в качестве реагентов для фотометрического определения ванадия. Основные характеристики образующихся соединений представлены в таблице. Из таблицы следует, что наиболее чувствительной и избирательной реакцией является реакция взаимодействия ванадия с л-метоксибензтиогидроксамовой кислотой.Реакция протекает в сильнокислой среде. Однако, как указывают авторы,реагент обладает сильными восстановительными свойствами по отношению к ва-надшо(У) за счет присутствия в молекуле реагента тис- группы, и окрашивание раствора происходит за счет образования комплексного соединения с четырехвалентной формой ванадия. [c.115]

Определение ванадия в степени окисления три и четыре не производилось с помощью вышеназванных реагентов. Однако ряд авторов указывает, что присутствие четырехвалентной формы ванадия не ска-зываетвя на величине оптической плотности комплексов ванадня(У) с гидроксамовыми кислотами [3,5]. Работами Датта с сотр.[17]показано, что весь ванадий в соединениях с гидроксамовыми кислотаыж U-У1П находится в пятивалентном состоянии и окислительно-восстановительные свойства у данных реагентов не проявляются. [c.116]

Реакция дизамещенных производных гидроксиламина (XIII) с ванадием довольно селективна, однако она не специфична, так как расположение 0,0-донорных атомов в реагентах этого типа характерно для групповых реагентов, которые взаимодействуют как с А- и Б-катионами, так и с катионами переходных металлов. Менее устойчивые комплексы образуют гидроксамовые кислоты. Поэтому экстракцией при рН й2 длинноцепочечным спиртом можно отделить хелат ванадия (V) с бензгидроксамовой кислотой от менее устойчивых хелатов Мо, О и других металлов [1171, 2383]. Замещенные гидроксамовые кислоты ведут себя так же [217, 554] и были предложены для определения Ре и Мпн [554, 555]. [c.75]

HgII, Ме, Мпи, N1, 5г, U0 W I, 2п,, ЫОз , 50 -, РО -- СЮ7, В0 ", ацетат- и цитрат-ионы, а также до 2 мг и до 15 мг Мо . Для определения ванадия была предложена также 2-нафтогидроксамо-вая кислота [66, 135]. Фон Басс и Джое провели сравнительное исследование ряда гидроксамовых кислот и показали, что образование окрашенного хелата зависит в основном от pH среды, природы растворителя и концентрации реагента, а не от наличия заместителей у атома азота [136]. В кислой среде гидроксамовые кислоты преимущественно существуют в кетоформе, поэтому, вероятно, большинство хелатов гидроксамовых кислот имеют следующую структуру [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология