Реакции концентрации реагентов

Изменение концентраций реагентов и продуктов реакции во времени изображают графически (рис. 1). В начальный момент времени (т = 0) концентрация реагентов наибольшая, а концентрация. продуктов равна нулю. В процессе реакции концентрация реагентов уменьшается, а концентрация продуктов растет. [c.27]

На фронте реакции концентрации реагентов равны нулю, а их потоки равны по величине и противоположны по направлению [c.278]

В качестве первого приближения примем число Шервуда равным 2, что справедливо для покоящегося шара в неограниченной среде. Пусть в результате реакции концентрация реагента на поверхности частицы падает до нуля. Тогда скорость превращения реагента, отнесенная к единице объема просветов между частицами слоя при порозности г 1, можно выразить произведением [c.311]

В процессе реакции концентрация реагента А уменьшается, а продуктов В и С — возрастает. Типичная зависимость концентрация —время для реагента А приведена на рис. 2.1. Скорость реакции в момент времени t задается тангенсом угла наклона кривой [c.17]

Вычислите среднюю скорость реакци и за первые 100 с ее протекания, если в начале реакции концентрация реагента составляла 0,200 М, а спустя 100 с она стала равной 0,187 М. [c.37]

Есть различия в характере изменения скоростей процессов в зависимости от режима работы реактора. В реакторах с периодической загрузкой новой порции реагентов и отводом продуктов реакции концентрации реагентов и скорость процесса уменьшаются по мере его осуществления. По длине непрерывнодействующего проточного реактора идеального вытеснения наблюдается аналогичная зависимость. Что касается реакторов идеального смешения, то концентрации в них реагирующих веществ и продуктов поддерживаются почти постоянными от зоны загрузки до зоны выгрузки массы из аппарата. [c.196]

Окисление полисахарида по приведенной схеме происходит при соблюдении определенных условий реакции. Концентрация реагентов, pH среды, температура и свет в значительной мере влияют на ход периодатного окисления. [c.107]

Экспериментальные исследования показывают, что на скорость химических реакций оказывают влияние лишь несколько факторов. Чаще всего приходится иметь дело со следующими четырьмя факторами, от которых зависит скорость реакции концентрацией реагентов, температурой, физическим состоянием реагентов и наличием катализаторов. Рассмотрим сначала эти факторы на качественном уровне, чтобы затем перейти к их более детальному обсуждению в следующих разделах главы. [c.225]

Каталитические методы в отличие от некаталитических неселективны. Можно, варьируя условия проведения реакции (концентрация реагентов, pH, природа растворителя), используя активаторы и различные мас- [c.108]

Для гомогенных реакций концентрации реагентов можно измерить непосредственно, а поверхностные концентрации в ходе реакции обычно характеризуются только косвенно как функции парциальных давлений. Условием этого является знание вида зависимости поверхностной концентрации от давления. Часто поверхностную концентрацию выражают через степень покрытия 0, полученную с помощью изотермы Лэнгмюра. Хотя предсказать применимость указанной изотермы в общем случае нельзя (см. разд. 3.2), получаемые данные полезны. Это можно объяснить тем, что реакция происходит на тех немногих участках поверхности, которые имеют близкие энергии взаимодействия с реагентами. Поскольку доля каталитически активной поверхности обычно невелика и энергетические характеристики этой доли поверхности отличаются от характеристик остальной поверхности, константы адсорбционного равновесия, входящие в кинетические уравнения, не совпадают с константами, найденными физическими методами для всей поверхности. [c.45]

На практике скорость дисперсионной полимеризации можно увеличить (за счет соответствующего выбора таких параметров, как температура реакции, концентрация реагентов) до степени, не достигаемой в условиях полимеризации в растворе или в массе, что связано с облегчением тепло- и массопереноса в перемешиваемых дисперсных системах. Более того, большая легкость удаления сопутствующих продуктов реакций поликонденсации, проводимых в тонкодиспергированной или эмульгированной фазе (например, удаление воды при образовании полиэфиров или полиамидов), допускает более быстрое превращение мономера в высокомолекулярный полимер по сравнению с обычными процессами в массе или растворе, когда диффузия к поверхности является фактором, контролирующим скорость. Например, при кинетическом исследовании полиамидирования в расплаве 11-амино-ундекановой кислоты, 75%-ную конверсию, соответствующую среднечисленной степени полимеризации, равной 4, достигали через 5 /a ч при 185 °С [110]. Раствор того же мономера в этилен-гликоле, диспергированный в алифатическом углеводороде, достигает конверсии 99% (Р =- 40) в течение 5 ч при 160—180 °С 1111). [c.219]

Характерная кривая потенциал — время показана на рис. 1.3. В начале опыта, когда время равно нулю, рабочий электрод приобретает потенциал, достаточно большой для того, чтобы прошла реакция, которая, согласно закону Фарадея, будет соответствовать наложенному току. Когда происходит реакция, концентрация реагента у рабочего электрода уменьшается, сначала вызывая постепенное изменение [c.19]

При больших скоростях реакции концентрация реагента в центре образца Со стремится к нулю. [c.75]

Знак минус показывает, что в ходе реакции концентрация реагента уменьшается. В то же время реакция может сопровождаться увеличением во времени концентрации продукта, и тогда скорость реакции выражается дифференциалом /[Р]/ //. [c.10]

Соотношение (4.6) имеет общий смысл, конкретное выражение через элементарные константы химических реакций, концентрации реагентов и -другие параметры определяется кинетическими особенностями процесса. [c.75]

Производительностью катализатора называется количество главного продукта реакции в граммах, получаемое с одного литра катализатора в час. Производительность катализатора является в сущности характеристикой скорости реакции, протекающей на данном катализаторе, т. е. мерой активности последнего. В силу этого производительность катализатора зависит от всех факторов, влияющих на скорость реакции природы катализатора, температуры реакции, концентрации реагентов и т. п. Если для данной реакции при данном катализаторе известны кинетическое уравнение в интегрированном виде, а также величины энергии активации и предэкспоненциального множителя, то производительность катализатора может быть рассчитана для различных условий процесса. [c.820]

Для реакций, концентрации реагентов которых не зависят от температуры (для газовых реакций, протекающих без изменения числа молекул, или реакций в жидкости) условие экстремума скорости (11-56) принимает вид [8] [c.87]

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции концентрации реагентов, температуры и присутствия катализаторов (для реакций с участием твердых веществ также от степени их измельчения). Для газов скорость реакций зависит и от давления, так как в этом случае с из.менением давления изменяется концентрация реагентов. [c.64]

Иные закономерности у горения. С точки зрения школьной химия, дуя на горящее дерево, мы делаем все для подавления реакции. Во-первых, мы выдуваем из легких воздух с пониженным содержанием Ог, снижая в зоне реакции концентрацию реагента. Во-вторых, мы вдуваем вазону реакции холодный воздух, снижая температуру. Тем не менее, дуя мы интенсифицируем горение. Это — потому, что струя воздуха утончает пограничный слой и тем самым ускоряет лимитирующую стадию — подвод кислорода к поверхности. [c.200]

Эта закономерность определяется обратимым характером обменных деструктивных реакций концентрации реагентов при равновесии не зависят от пути, по которому это равновесие было достигнуто. [c.115]

Для определения [А] можно воспользоваться методом фиксированного времени или методом фиксированной концентрации. При использовании метода начальной скорости реакции концентрация реагента R не должна быть меньше [А]ц, так как измерения проводятся при малой глубине реакции. Однако если применить интегральный метод (см. гл. И1), то концентрация частицы А должна быть в 50 раз больше, чем концентрация реагента R. Соблюдение этого условия обеспечивает примерное сохранение постоянства [c.85]

Скорость химической реакции определяется концентрацией газового реагента у поверхности. Очевидно, что концентрация у поверхности будет изменяться во времени до тех пор, пока скорости реакции и диффузии будут отличаться друг от друга. Если, например, скорость диффузии больше скорости реакции, концентрация реагента у поверхности будет возрастать во времени. При этом скорость диффузии будет снижаться (из-за уменьшения градиента концентрации), а скорость реакции — увеличиваться. При наличии таких связей со временем установится стационарная концентрация реагента у поверхности катализатора, а скорости реакции и диффузии будут равны. При этом установится распределение концентраций реагента в плоскости нормали к поверхности катализатора, показанное на рис. 72, а. [c.291]

Так как по мере протекания реакции концентрации реагентов убывают, т. е. 03(12) меньше, чем 0 (12) (см. рис. 3.1), то их разность Ас(12) — отрицательная величина. Поэтому отношение Д (I2)/Ai также оказывается отрицательной величиной (Д — величина всегда положительная). Чтобы средняя скорость реакции по реагенту имела положительное значение, это отношение в уравнении (3.1) взято со знаком минус. [c.19]

В числителе константы равновесия записывают концентрации продуктов реакции, а в знаменателе — концентрации реагентов. В ходе реакции концентрации реагентов уменьшаются, а концентрации продуктов реакции увеличиваются. Следовательно, чем полнее происходит превращение исходных веществ в продукты реакции, тем больше числовое значение константы равновесия. [c.32]

На основании исследования влияния на скорость каталитической реакции концентраций реагентов, катализатора, добавок ЫНз и СНгО предложена схема элементарных стадий каталитического процесса и выведено кинетическое уравнение, подтвержденное экспериментальными данными. [c.59]

Таким образом, зная onst, можно определить и константу скорости реакции. Сочетание этих двух приемов (серия опытов с реагентом В в избытке и серия опытов со стехиометрическим соотношением реагентов) позволяет определить к, лд и я. Для надежного определения порядка реакции концентрацию реагента следует варьировать в достаточно широком интервале, так как погрешность в определении л обратно пропорциональна lg((A]oi-[A]o2)- Например, при Alg(A]o = 0,6, когда [А]о меняется в 4 раза, погрешность в оценке л по результатам двух опытов равна 3,5% при погрешности в измерении скорости в 5%. В случае сложных реакций порядок реакции может меняться с изменением концентрации реагентов. [c.39]

Регистируя значения средних предельных токов при постоянном потенциале, можно проследить с достаточной точностью лишь такие гомогенные процессы в растворах, при которых период полупревращения вещества не меньше 15 сек. В случае более быстрых реакций концентрация реагентов в растворе заметно изменяется уже в течение времени существования отдельной капли, так что при этом изменяется даже форма кривой зависимости мгновенного тока от времени, снятой в течение жизни капли. Поэтому, как показали Берг и Капулла [72], мгновенные токи могут использоваться для изучения кинетики быстрых реакций. [c.254]

Кинетика 5ц1 реакции Скорость реакции не зависит от концентрации нуклеофильного реагента — как в случае, если реагент является растворителем (псевдопервый порядок реакции, концентрация реагента постоянна), так и в случае, когда реагент не является растворителем [c.448]

Основные кинетические параметры реакции определяли на примерах взаимодействия 1,3-диоксолана, 1,3-диоксана и 1,3-диоксепана с амилацетатом (АА) по зависимости начальной скорости убыли 1,3-диоксациклана или амилацетата от условия реакции (концентрации реагентов и температуры). [c.65]

Рис. 5. а—из.менение интенсивности флуоресценции во времени зависимость lg от времени реакции Концентрация реагента 2,0-10 лоль/л перекиси водорода—2,0-10 % железа—3,6-10 моль1л 0,020 моль1л уксуснокислые буферные рястворы J-pH 6,0 2-рН 5,5 5-рН 4,1 -рН 3,5 [c.262]

Для количественного определения предложено использовать гашение люминесценции салицилфлуорона перекисью водорода в присутствии кобальта [12]. Зависимость интенсивности люминесценции от концентрации кобальта при оптимальных условиях проведения реакции (концентрация реагента 2>10- М, перекиси водорода 3,53-10 2 М pH И время 3—10 мин) пропорциональна lg(V ж). где /о — интенсивность люминесценции холостого раствора, 1х интенсивность люминесценции исследуемого раствора. Чувствительность реакции 0,0001 мкг/мл. [c.345]

Общая задача расчета кинетики процессов с участием макромолекул, которой посвящена настоящая монография, заключается в установлении количественной зависимости скорости протекания процесса и статистических характеристик его продуктов от значений констант элементарных реакций, концентраций реагентов и способа введения их в зону реакции. При расчете статистических характеристик молекул возникают задачи вычисления молекулярной массы, ММР, тактичности, состава, композиционного распределения и строения. При решении этих задач используются два различных подхода кинетический и статистический. Первый подход заключается в составлении и решении кинетических уравнений для концентраций всех типов молекул, радикалов или других активных частиц, участвующих в процессе. При втором подходе каждая макромолекула рассматривается как отдельная реализация конкретного случайного процесса условного движения вдоль полимерной цепи (линейной или разветвленной), а вероятность этой реализации равняется доле соответствующи ей молекул среди всех молекул, находящихся в реакционной смеси. Результаты, которые могут быть получены с помощью статистического метода, выражаются через параметры указанного слзп1айного процесса. Явная зависимость этих параметров от констант скоростей элементарных реакций, концентраций реагентов и времени может быть определена только при рассмотрении кинетики процесса. [c.39]

При использовании в качестве окислителей соединений церия (IV) реакция восстановления может осуществляться соединеннями мышьяка (III). Реак[щя катализируется соединениями осмия, при этом осмий поиеременно проходит через все степени окисления от 8- - до 4-f и обратно в зависимости от условий проведения реакции (концентрации реагентов, их соотношения и т. д.) [20]. [c.15]