Ванадий эфирные хелаты

В первой, общей части обсуждены аналитически важные свойства хелатов устойчивость, растворимость, свойство избирательного поглощения света, а также методы разделения металлов. Некоторые разделы этой части в настоящее время могли быть написаны на более высоком теоретическом уровне, но авторы сознательно отказались от этого, адресуя книгу прежде всего практикам и, видимо, полагая, что современная теория аналитической химии, хорошо объясняя многие факты, редко позволяет пойти дальше в предсказаниях по сравнению с эмпирически полученными закономерностями. В то же время большинство затронутых проблем изложено очень подробно и иллюстрировано интересными примерами особенно это относится к проблеме устойчивости хелатов — едва ли не основному вопросу в химии хелатов. Прочитать эту часть книги необходимо любому химику, который хочет сознательно использовать хелаты в своей работе. Здесь же обсуждается структура гетерополикислот, которые авторы рассматривают как пример неорганических хелатов , поведение эфирных хелатов [хелаты ванадия (V), молибде-на(У1), бора(П)] , т. е. вопросы, которые в монографической литературе по аналитической химии, насколько нам известно, обсуждаются впервые. [c.5]

Все эфирные хелаты ванадия (V) такого типа более или менее интенсивно окрашены в голубой цвет (Хмакс 500—600 нм). Эта окраска характерна для свободной кислоты (см. выше) или для соответствующей ангидридной формы. При этерифика-ции ОН-группы комплекса ванадия спиртом образуются окрашенные в красный цвет эфирные хелаты. Этим объясняется, что при экстракции таких хелатов хлороформом, не содержащим спирта, органическая фаза окрашивается в фиолетовый цвет, а при использовании в качестве органических растворителей высших спиртов образуются красные растворы. Аналогично ведут себя хелаты Мо(У), в то время как эфирные хелаты Мо(У1) и щелочные соли комплексной кислоты ванадия (V) окрашены в желтый цвет. Группа ОН или ОН, связанная с центральным атомом, также обусловливает окраску эфирного хелата, поскольку опа определяет возможность мезомерии в системе. [c.75]

Ванадий (V) образует с оксином при рН = 3—5 комплекс темно-синего цвета, который экстрагируется хлороформом, бензолом и другими растворителями [1478, 2069, 2143]. Комплекс имеет два максимума поглощения при 550 и 365 нм. Фотометрическое определение ванадия при 550 нм более селективно, хотя коэффициент поглощения комплекса при этой длине волны меньше, чем при 365 нм. Для экстракции ванадия из 0,05 М сернокислых и фосфорнокислых растворов наиболее удобна смесь бутанола с бензолом. Бутанол играет роль синергетического реагента вследствие образования эфирного хелата. В этом случае для определения ванадия достаточно 6-кратного избытка реагента и однократной экстракции. Экстрагируемое соединение имеет состав ванадий оксин бутанол = 1 2 2. Определению мешают лишь Си, Мо и W. Железо маскируют пирофосфатом [1187]. [c.282]

Почти все хелаты ванадия (V) представляют собой эфирные комплексы ванадиевой кислоты с приведенной ниже структурой в роли донорного атома выступает кислород или азот (реже сера). В кислых растворах экстрагируются недиссоциированные дихелатованадиевые кислоты или их ангидриды. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология