Перекись водорода окислительно-восстановительные свойства

Ниже приведены реакции, в которых перекись водорода проявляет окислительно-восстановительные свойства в различны средах [c.134]

Перекись водорода обладает окислительными и восстановительными свойствами. [c.162]

Перекись водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами [c.15]

Перекись водорода. Получение перекиси водорода из перекиси бария. Условия разложения перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. [c.14]

Окислительно-восстановительные свойства. Сернистая кислоТа, сульфиты и гидросульфиты — сильные восстановители и слабые окислители. Они окисляются не только сильными окислителями — такими, как, например, перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (III) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. Ион SO3- в качестве слабого окислителя окисляет только сильные восстановители, например H2S, восстанавливаясь сам до элементарной серы [c.182]

Степень окисленности кислорода в перекиси водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисленности кислорода в воде (—2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому перекись водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для нее более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.346]

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Перекись водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Как окислитель перекись водорода реагирует по реакции НА + 2е 20Н , -fl,77 в, как восстановитель — по [c.128]

Для двуокиси теллура более характерны окислительные свойства, чем восстановительные она легко восстанавливается до теллура даже такими слабыми восстановителями, как виноградный сахар, тогда как окисление ее до шестивалентного состояния происходит лишь под действие] таких сильных окислителей, как двухромовокислый калий, марганцовокислый калий, хлорноватая кислота, перекись водорода и т. п. [1, 6]. [c.168]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы ЗО /НоЗО-равен 0,60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (П1) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [c.568]

Перекись водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Как окислитель перекись водорода реагирует по реакции [c.223]

Интересна идея использования в качестве катода пористой электропроводной матрицы, пропитанной полимером с окислительно-восстановительными свойствами, молекулы которого содержат группы гидрохинонного строения [480]. Перекись водорода, как и по известному химическому методу [4701, образуется в результате окисления органического соединения кислородом, а процесс электровосстановления на катоде используется для регенерации гидрохинонной структуры полимера. Процессы, происходящие при синтезе перекиси водорода, могут быть выражены следующими уравнениями [c.150]

Большинство волокнистых материалов, поступающих в виде суровья (с ткацких станков или трикотажных машин) в красильно-отделочное производство, имеет желтоватый или буроватый оттенок. До крашения (или печатания) эти материалы подвергают специальной обработке ( подготовке или белению ), целью которой, в частности, является устранение цветного оттенка и придание волокну необходимой белизны. В химической технологии волокнистых материалов для беления применяют вещества с окислительными (гипохлориты, хлорит натрия, перекись водорода, надкислоты) или восстановительными свойствами (гидросульфит, ронгалит). Отбеленные материалы иногда подцвечивают небольшими количествами синих или фиолетовых красителей. [c.379]

В случае некоторых ионов перекись водорода может или окислять восстановленную форму, или реагировать с радикалами ОН, давая НОз. При этом радикалы HOg в зависимости от pH проявляют или окислительные, или восстановительные свойства. Здесь, по-видимому, существенным образом влияет диссоциация радикала НОг согласно уравнению 23. В растворах, насыщенных воздухом, образование НОа по реакции 17, как правило, приводит к более высокому выходу окисления, чем для дезаэрированных растворов. [c.134]

Перекись водорода обладает окислительными и восстановительными свойствами. Ион [Ог] , принимая 2 электрона (как окислитель), превращается в отрицательные ионы кислорода по схеме [02] 2-f 2е = 20 2, например [c.155]

Если в растворе находились водород, кислород и перекись водорода, то образовавшийся водород окисляется кислородом значительно быстрее, чем перекисью водорода. Однако если до облучения раствор содержал только кислород и перекись водорода, то атомарный водород окисляется обоими веществами почти одинаково. Авторы предположили, что при радиолизе образуются два типа атомов водорода, один из которых обычный радикал Н -, а другой—какая-то форма атомарного водорода, которая может проявлять окислительные и восстановительные свойства, например сольватированный электрон или ион Н соответственно. Аллен и Шварц [36] считают, что между этими формами имеется соотношение [c.225]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Таким образом, перекись водорода обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. В качестве примера его окислительной способности укажем на следующую реакцию [c.137]

Перекись водорода проявляет не только окислительные, но и восстановительные свойства. [c.176]

Свойства озона. Это есть изомерный кислород. Объемный состав озона по опытам Соре. Литература. Перекись водорода. Образование, получение и свойства. Разложение, восстановительное и окислительное действия. Понятие о водяном остатке. Закон кратных отношений. [c.52]

Что органические материи растительного и животного происхоя де-ния обладают восстановительными свойствами, в частности легко восстанавливают нитраты в нитриты, было констатировано Шенбейном уже в 1861 г. Его замечательная прозорливость и тут не изменила ему, и он ке замедлил отметить ту внутреннюю аналогию, которая существует между восстановительными свойствами этих материй и их каталитическими окислительными свойствами, выражением которых для него было разложение перекиси водорода. В доказательство этой аналогии он приводит факт, что кровяные шарики, которые разлагают каталитически перекись водорода, также восстанавливают нитраты в нитриты и что как восстановительные, так и окислительные их свойства в одинаковой мере исчезают под действием синильной кислоты. [c.86]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2— бесцветная вязкая жидкость о металлическим вкусом. С водой смешивается в любых отношениях. Очень чистый В. п. устойчив, но в присутствии следов тяжелых металлов и их ионов (Си, Ре, Мп и др.) разлагается 2Нг02= 2НгО -f 0->. В. п. обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодида, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. [c.32]

Перекись водорода в отличив от воды — непрочное соединение ее образование из элементов сопровождается поглощением тепла. Легко разлагается на Н2О и О2 при самом незначительном нагревании, освещении, соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Разлагается с заметной скоростью даже нри комнатной температуре. Водные растворы Н2О2 хранят в темноте и в холодном помещении. От воды она отличается значительно более резко выраженными кислотными, а также окислительными и восстановительными свойствами. Константа диссоциации ее как кислоты по I ступени диссоциации [c.212]

Реакции с водой называются гидролизом. На основании рассмотрения свойств кислот и оснований можно было бы ожидать нескольких возможных реакций 1) вода могла бы выступать как донор неподеленной электронной пары и действовать в качестве основания 2) вода могла бы также передавать протон веществу с неподеленной электронной парой и выступать, таким образом, в роли кислоты 3) в качестве окислительно-восстановительного реагента вода могла бы отдавать электроны окислителю, образуя при этом перекись водорода или кислород и ионы водорода, и, наконец, 4) вода могла бы получать электроны, обра- [c.43]

Очевидно, что из-за стремления кислорода прийти в наиболее устойчивое для него состояние соединения O2F2 и OF2 будут сильными окислителями (за счет кислорода). Очевидно, для перекиси водорода возможны такие реакции, в которых кислород будет либо понижать свою степень окисления (Н2О2 — окислитель), либо повышать ее (Н2О2 — восстановитель). Таким образом, перекись водорода обладает окислительно-восстановительной амфотерностью. Очевидно также, что свободный кислород может быть только окислителем. Аналогичным образом можно рассмотреть свойства любого неорганического и органического вещества. [c.31]

Окислительно-восстановительный потенциал перманганата калия очень высок. Поэтому его можно применять в качестве окислителя для титрования почти всех веществ, способных окисляться. Особенно сильно проявляются окислительные свойства КМПО4 в кислой среде. В этой среде перманганат калия окисляет многие вещества, например, щавелевую кислоту и ее соли, соли железа (Ре ), соли N0 (нитриты), соли СМ5 (роданиды), перекись водорода и др. [c.77]

Технология получения стабильных концентрированных дисперсий полиакрилонитрила, обладающих необходимым комплексом свойств, в настоящее время достаточно хорошо разработанаУстойчивые водные дисперсии полиакрилонитрила с концентрацией твердой фазы 25— 36% образуются при эмульсионной полимеризации акрилонитрила в водной среде при 45—60°С в течение 5— 16 ч в присутствии эмульгатора и водорастворимого пе-рекисного инициатора (перекись водорода, персульфат аммония, перборат натрия, окислительно-восстановительные системы), вводимого в количестве 0,1—4% от массы мономера. Для стабилизации водных дисперсий полиакрилонитрила наиболее целесообразно использовать поливиниловый спирт. При применении поливинилового спирта удается получить дисперсии, обладающие высокой [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология