Углерод электросродство

Электросродство углерода ( с) в его различных состояниях (XV I доп. 32) [c.549]

В рассматриваемой работе в зачаточной форме намечена та зависимость между электросродством элементов и их положением в периодической системе, которую впоследствии с большим успехов разработал Абегг. Так, Абегг и Бодлендер отмечают, что в горизонтальных рядах, идя от элементов первой группы направо, замечается уменьшение сродства к + заряду и увеличение сродства к — заряду. Ряд Ьг, Ве, В, С, N. О, Р начинается с сильно электроположительного щелочного металла и оканчивается сильным электроотрицательным галоидом [там же, стр. 142]. Так впервые была дана электронная интерпретация понятия об электроотрицательности атомов. В вертикальных рядах, согласно Абеггу и Бодлендеру, сверху вниз наблюдается увеличение + электросродства. Относительно углерода Абегг и Бодлендер пишут, что этот элемент имеет довольно индифферентный характер возможно, что причина непринятия им заряда лежит в том, что он относится одинаково и к —и к —. Отрицательный характер фенильной группы и непредельных радикалов указывает, что углероду принадлежит скорее [c.14]

Абегг и Бодлендер тесно связали понятие об электровалентности с периодическим законом Д. И. Менделеева . Авторы считали, что целесообразно принять за основание систематики неорганических веществ сродство элементов и радикалов к электричеству... Атомность (валентность.— Ю. С.) вернее всего определяется числом электрических зарядов, принимаемых атомом... Они показали, что в горизонтальных рядах периодической системы элементов происходит постепенное уменьшение сродства к положительному заряду и увеличение сродства к отрицательному заряду, так, что, например, литий — сильно электроположительный металл, а фтор — сильно электроотрицательный галоген находящийся же в середине этого ряда углерод имеет довольно индифферентный характер В вертикальных рядах с увеличением атомного веса наблюдается увеличение положительного электросродства, вследствие этого положение нейтральных (по отношению -Ь и —) атомов в последующих рядах сдвигается сравнительно с первыми горизонтальными рядами вправо. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология