Кричевского формула

Исследуя зависимость парциальных мольных объемов и энтальпии от состава смеси, Кричевский и Ильинская вывели формулы, аналогичные формулам Генри (5.77) и Рауля (5.76), для случая ре- [c.98]

Исходя из выражения (5.94), Кричевский и Ильинская [491 модернизировали формулу (5.93), приведя ее к виду [c.99]

Формулы Кричевского и Ильинской проверялись экспериментально как при измерении растворимости газов под давлением [50— 521, так и при измерении коэффициентов распределения [53, 54]. Интересно отметить, что в последнем случае формула Кричевского и Ильинской дала хорошее совпадение с данными эксперимента до = 0,5. [c.99]

Воспользовавшись этой формулой, Кричевский вывел уравнение, характеризующее изменение парциального мольного объема сильного электролита с давлением [c.83]

И. Р. Кричевский и Я. Казарновский проиллюстрировали практическое применение уравнения (1У-290) на примере расчета составов пара по зависимости Р = I (х) в системах уксусная кислота — толуол и уксусная кислота — вода, неидеальность паровой фазы в которых обусловлена протеканием обратимой реакции димеризации молекул уксусной кислоты. Молярный объем последней в паровой фазе с учетом этой реакции выражается формулой [c.218]

Следует указать на многолетние исследования И. Р. Кричевского и его сотрудников Я. С. Казарновского, А. А. Ильинской, Д. С. Циклис и др., а также работы М. Г. Гоникберга, доказавшие применимость закона Генри и для газов, растворяющихся в жидкостях под повышенным давлением 115]. Эти и другие исследования показали, что закон Генри как предельный закон оправдывается во всех случаях, когда молекулярное состояние газа при растворении не меняется. При высоких давлениях необходимо учитывать зависимость постоянной Генри от давления. Эта зависимость для растворов водорода, азота и гелия в воде хорошо выражается следующей эмпирической формулой [c.256]

Электролитов с ростом давления. И.Р. Кричевский [73] показал, что это, на первый взгляд непонятное, явление может быть объяснено на основании формулы Борна [74] для вычисления работы электрических сил при переходе одного моля сильного электролита из его бесконечно разбавленного раствора в одном диэлектрике в бесконечно разбавленный раствор в другом диэлектрике [c.130]

И. р. Кричевский [19] проанализировал вопрос о влиянии давления на парциальные мольные объемы электролитов (и тем самым на ионное равновесие). При этом он исходил из формулы Борна [c.60]

Формула Кричевского позволяет расширить предел применимости закона Генри при высоких давлениях. [c.21]

В связи с этим следует указать, что парциальные мольные объемы сильных электролитов в водном растворе (а также б органических растворителях) увеличиваются с возрастанием давления. Лишь при давлениях около десяти тысяч атлюсфе[) начинается уменьшение парциальных мольных объемов сильных электролитов с ростом давления. И. Р. Кричевский [143] показал, что это, на первый взгляд непонятное, явление может быть объяснено на основании формулы Борна [144] для вычисления работы электрических сил при переходе одного моля сильного электролита из его бесконечно разбавленного раствора в одном диэлектрике в бесконечно разбавленный раствор в другом диэлектрике [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология