Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионные равновесия

    Смещение ионных равновесий. Равновесие в растворах электролитов, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не меняются изменение условий влечет за собой нарушение равновесия. [c.253]

    Батлер Дж. Н. Ионные равновесия. — Л. Химия, 1973. [c.511]

    Рассматривая ионные равновесия в реальных растворах, необходимо каждый раз решать, можно ли в данном конкретном случае пользоваться уравнением равновесия, справедливым для идеальных растворов, или же концентрации следует заменить активностями. [c.459]


    При введении в раствор ОН"-ионов равновесие сдвигается вправо. Следствием этого является появление окраски индикатора. [c.244]

    ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ ЗАРЯДАМИ ИОНОВ И ЭНТРОПИЕЙ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ионных РАВНОВЕСИЙ В ВОДЕ ПРИ 25° [c.463]

    Для сравнения в табл. XV.8 перечислены изменения энтропии для ряда ионных равновесий в воде при 25°. Несмотря на то, что в таблицу включены частицы с ковалентными связями, для которых возможность применения электростатической модели весьма сомнительна, общее изменение энтропии симбатно изменению, соответствующему уравнению (XV.12.2). Величины АР° и АЯ° дают гораздо худшее совпадение. [c.464]

    Скорость установления ионного равновесия зависит от гидродинамического режима, концентрации химических соединений в стоках, структуры зерна ионита. На обменную емкость ионообменных материалов оказывает влияние абсолютная концентрация катионов и анионов, конкурирующих за места в ионите. [c.487]

    А. В. Писаржевский показал (1912), что для ионных реакций обмена в Смешанных растворителях (смеси воды со спиртами, глицерином, гликолем) величины изобарных потенциалов реакции меняются с изменением растворителя вплоть до перемены знака. Ни внутреннее трение, ни электролитическая диссоциация, ни растворимость не объясняют полностью влияния растворителя на положение равновесия. Основную роль для ионных равновесий в различных растворителях играет взаимодействие с растворителем растворенных веществ, диссоциирующих ва ионы (сольватация ионов). [c.287]

    В 4-е издание 3-с вышло в 1975 г.) введены разделы, посвяи1енные коноселективным электродам, электрохимии полупроводников и некоторые другие, а также изложены концепции электроиио-ионного равновесия и сольвати-рованных электронов. [c.2]

    Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе  [c.207]

    Сильные, даже полностью диссоциированные электролиты при достаточно больших концентрациях образуют ионные пары, так что действительно свободными оказываются не все ионы, а лишь часть их. Иногда в растворах сильных электролитов имеются и настоящие недиссоциированные частицы, напрнмер РЬС или T1 I. Наличие как ионных пар, так и недиссоцииро-ваниых частиц позволяет говорить о ионном равновесии в сильных электролитах. [c.460]


    Для точных расчетов ионных равновесий необходимо пользоваться термодинамической константой диссоциации из уравнения (XVIII, 18). Коэффициенты активности рассчитываются по формулам (XVI, 48), (XVI, 50) или (XVI, 52) (см. гл. XVI, 7), В простейшем случае, когда молекула диссоциирует на два иона, имеем на основании выражения (XVIII, 9) при Усн,соон  [c.464]

    Располагая истинными термодинамическими константами диссоциации, можно легко и просто находить константы, характеризующие различные ионные равновесия. Рассмотрим, например, диссоциацию воды, состоящую в том, что одна молекула отдает протон, а другая этот протон присоединяет. Таким обра- [c.476]

    Однако система в этом случае не находится в полном равновесии, так как растворитель в растворах (а) и (в) имеет различные активности, не компенсированные разностью давлений раетворнтель будет проходить сквозь мембрану справа палево (рис. XXI, 2), смещая ионное равновесие. [c.575]

    Следовательно, даже при малы.х концеитрацнях сульфид-иона равновесие [Сс1(СН)лР + dS-f 4 N- практически полностью смещено в сторону образования сульфида кадмия. [c.203]

    В рассмотренных явлениях полного или частичного смещения ионного равновесия можно проследить общую тенденцию, характеризующую поведение в растворе электрически заряженных частиц, которая вЬфажается в том, что смещение ионных равновесий идет преимущественно в том направлении, при котором происходит наиболее полное связывание ионов, а концентрации остающихся в растворе свободных, не связанных ионов принимают наименьшие возможные для данного случая значения. [c.128]


Смотреть страницы где упоминается термин Ионные равновесия: [c.229]    [c.459]    [c.460]    [c.462]    [c.464]    [c.466]    [c.468]    [c.470]    [c.472]    [c.474]    [c.476]    [c.478]    [c.480]    [c.482]    [c.484]    [c.486]    [c.487]    [c.488]    [c.490]    [c.492]    [c.494]    [c.496]    [c.498]    [c.499]    [c.504]    [c.506]    [c.508]    [c.510]    [c.512]    [c.514]    [c.516]    [c.253]    [c.255]   
Смотреть главы в:

Курс физической химии (том 2) -> Ионные равновесия

Практикум по физической и коллоидной химии -> Ионные равновесия

Начала современной химии -> Ионные равновесия

Теоретическая электрохимия -> Ионные равновесия

Курс физической химии Том 2 Издание 2 -> Ионные равновесия

Физическая химия -> Ионные равновесия


Неорганическая химия (1987) -- [ c.161 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.212 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.253 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.245 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.152 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.250 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.253 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.59 , c.70 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.43 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние избытка одного из ионов малорастворимой соли на равновесие в насыщенном растворе

Влияние ионной силы и температуры на кислотно-основные равновесия

Влияние ионной силы на равновесия в растворах электролитов

Влияние ионной силы на равновесия в растворах электролитов Вопросы и упражнения

Влияние концентрации ионов на смещение равновесия

Влияние мицелл на равновесие в органических реакциях. Ионные и радикальные реакции

Влияние растворителя на равновесие ионных пар

Воздействие макроионов на равновесие ионных реакций Можно ли называть действие макроионов каталитическим

Г л а в а XV Потенциометрия и ионные равновесия,— Е. Д. Волова, Равдель

Гетерогенные системы, состояние ионного равновесия

Диспропорционирование плутония (V). Равновесие между ионами

Диссоциация ионных пар константа равновесия

Зависимость равновесия ионных пар от температуры и давления

Задачи по курсу теории ионных равновесий

Заполнение колонки ионитом и контроль за приведением ионита к равновесию

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРЕ Равновесия в водных растворах кислот и оснований

Измайлов. Влияние растворителей на ионообменное равновесие на ионитах

Иониты матрица, влияние на ионообменное равновесие

Ионная сила влияние на кислотно-основное равновесие

Ионное произведение воды . 6. Равновесие в гетерогенных системах

Ионное равновесие в гетерогенных системах

Ионное равновесие в растворах электролитов. Гидролиз

Ионное равновесие и концентрация ионов

Ионное равновесие. Ионные реакции

Ионные пары влияние растворителя на равновесие

Ионные равновесия в водном растворе

Ионные равновесия в газовой фаз

Ионные равновесия в газовой фазе

Ионные равновесия в растворах комплексных соединений

Ионные равновесия в растворах слабых электролитов

Ионные равновесия в растворах электролитов

Ионные равновесия в растворах электролитов в присутствии твердой фазы

Ионные равновесия в растворе глава 1. Равновесия в водных растворах кислот и оснований Вопросы и упражнения

Ионные равновесия в случае одноосновных кислот

Ионные равновесия и биохимические реакции

Ионные равновесия и кислотно-основное титрование

Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов

Ионные равновесия и обменные реакции растворах

Ионные равновесия решетки

Ионные реакции и равновесии

Ионный обмен равновесие

Ионный обмен, равновесие, уравнение

Ионообменное равновесие и способы количественного выражения избирательности сорбции ионов

Ионообменное равновесие с участием ионов Н или

Ионообменное равновесие с участием органических ионов

Ионообменное равновесие, кингтика и динамика ионного обмена

Ионообменное равновесие, кинтика и динамика ионного обмена

Ионообменное равновесие, термодинамические закономерности и специфичность сорбции ионов органических физиологически активных веществ

Ионы равновесие

Карбониевые ионы равновесие

Кетилы, батохромные сдвиги в ионных парах равновесие ионных пар

Константа равновесия ионного обмена

Константа равновесия образования ионной пар

Константа равновесия, влияние на нее ионов

Константы равновесия ионов

Константы равновесия с участием ионов

Коэффициент распределения. Избирательность и специфичность ионита. Коэффициенты разделения и равновесия. Кажущаяся константа обмена

Металло-ионное равновесие

Метод э. д. с при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций

О п ы т 60. Экстракция иона ванадия(V) V-бензоилфенилгидроксиламином — Равновесие между двумя твердыми фазами

ОСОБЫЕ СЛУЧАИ РАВНОВЕСИЙ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕСЯ НЕПОЛНОТОЙ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ. РАВНОВЕСИЯ В ИОННЫХ СИСТЕМАХ

Об использовании гипотетических коэффициентов равновесия для прогнозирования влияния содержания ДВБ на селективность ионитов

Общие положения б Условия равновесия в системе ионит — раствор

Определение констант гидролиза лутео-иона при установлении равновесия в растворах с использованием угля в качестве катализатора

Определение коэффициента равновесия (кажущейся константы обмена) сильнокислотных ионитов

Основные законы и количественные характеристики, используемые при расчете ионных равновесий

Ответы и решения задач по курсу теории ионных равновесий

Перечень примеров по различным вопросам теории ионных равновесий

Применение pH-статического титрования для исследования ионных равновесий и определение концентраций органических кислот

Применение закона действующих масс к ионному равновесию

Применение ионного обмена для исследования равновесий комплексообразования в растворе

Применение ионного обмена к изучению состояния радиоэлементов в растворе Законы ионообменного, равновесия

Применение теории Дебая — Хюккеля при изучении зависимости константы равновесия адсорбции и скорости десорбции фермента с замещенных гелей от ионной силы

Причины смещения равновесия между координациями ионов

Протолитическое равновесие и протолитические свойства ионов

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Ионное произведение воды в интервале

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Равновесие Н- и ОН—-ионов в водных растворах понятие орН

Равновесие ассоциации ионное

Равновесие влияние ионной силы

Равновесие влияние общих ионов

Равновесие гидроксильных ионов

Равновесие ионит раствор, необходимые условия

Равновесие ионита с одним электролитом. Уравнение Доннана — Ограничения к применению уравнения Доннана

Равновесие ионита с раствором, содержащим два обменивающихся иона

Равновесие ионного обмена в водных растворах

Равновесие ионного обмена в почвах

Равновесие ионного обмена в смешанных растворителях

Равновесие ионного обмена в условиях ионной хроматографии

Равновесие ионного обмена влияние температуры

Равновесие ионного обмена катионов

Равновесие ионного обмена на сильнокислотных катионитах

Равновесие ионного обмена на сильноосновных анионитах

Равновесие ионного обмена на слабокислотных катионитах

Равновесие ионного обмена на слабоосновных анионитах

Равновесие ионного обмена на хелатных ионитах

Равновесие ионного обмена при малых концентрациях

Равновесие ионного обмена с одинаковым числом зарядов

Равновесие ионного обмена с позиций теории растворов электролитов

Равновесие ионного обмена с различным числом зарядов

Равновесие ионное Константа

Равновесие ионное влияние температуры

Равновесие ионное гетерогенное

Равновесие ионное гомогенное

Равновесие ионное закон действия масс

Равновесие ионное расчеты

Равновесие ионное смещение, правило Шателье и Брауна

Равновесие ионное смещение, правило. Шателье

Равновесие ионное, изучение

Равновесие ионное, комплексов

Равновесие ионное, смещение

Равновесие ионные, условия смещения

Равновесие ионных пар влияние давления

Равновесие ионных пар температурная зависимость

Равновесие ионных реакций в растворах электролитов

Равновесие ионов водорода

Равновесие комплексных ионов сольватационное

Равновесие между ионами Pu(III) — Pu(IV) — Pu(VI). Диспропорционирование

Равновесие между ионами водорода и ионами гидроксила в водном растворе

Равновесие между ионитами и растворами электролита

Равновесие обмена ионов с участием противоионов водорода или гидроксила

Равновесие при обмене ионов

Равновесие химическое ионное

Равновесие хромат- и бихромат-ионов в растворе

Равновесия в растворах электролитов Ионная сила растворов сильных электролитов. Активность ионов

Равновесия ионных реакций обмена Ионное произведение воды

Равновесия ионообменные особенности описания на неорганических ионитах

Равновесия реакций осаждения ионов металлов органическими реагентами

Равновесия с участием ионов

Равновесия с участием комплексных ионов

Раствор, ионы равновесие

Растворимость, зависимость от ионной силы конкурирующих равновесий

Растворы высокомолекулярных веществ ионное равновесие

Растворы ионное равновесие

Растворы электролитов и ионные равновесия Слабые электролиты

Реакции окисления органических соединений ионами переходных металлов, когда возможно установление предварительного равновесия

С а в и ц к а я, Б. П. Б р у н с. Методы расчета и экспериментальное определение констант равновесия в системах аминокислота — ионит

Свободные радикалы равновесие с ионами

Слабые электролиты ионные равновесия

Смещение ионного равновесия в растворах ( вследствие гидролиза

Смещение ионного равновесия в растворе аммиака

Смещение ионного равновесия обратимого гидролиза

Смещение ионных равновесий. Действие одноименного иона

Смещение ионных равновесий. Действие одноименного попа

Смещение ионообменного равновесия вследствие связывания или удаления ионов

Смещение химического равновесия в растворах электролитов (ионные реакции)

Спектрофотометрия п равновесие карбониевых ионо

Тема 11. Ионное равновесие в водных растворах

Теория протолитического равновесия ионная кислот и оснований

Термодинамика ионообменных равновесий и задачи прогнозирования селективности органических ионитов

Трифенилметилнатрий, энтальпия равновесия ионных пар

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ БИОЛОГИЧЕСКИХ МЕМБРАН. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Фенантренхинон, анион-радикал, равновесия ионных пар

Флуоренилнатрий равновесие ионной пары

Флуоренилнатрий энтальпия в равновесии ионной

Хелатные иониты равновесие обмена

Химическое равновесие ионного обмена

Цезия тетрафенилборат, равновесие ионной пары, влияние температур

ЧН-Реакции. Кислотно-основные равновесия с участием карбониевых ионов

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Ионные равновесия

ЭЛЕКТРОХИМИЯ и ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Электропроводность.—Э. И. Квят

Электродвижущая сила и равновесие карбониевых ионо

Электролиты ионные равновесия

Электронно-дырочное равновесие в полупроводниках и его аналогия с химическим равновесием (например, в реакции ионной диссоциации воды)

Электрохимия. III. Ионное равновесие. Кислоты и основания

Энтальпия в равновесиях ионных пар

Энтропия в равновесиях ионных пар

Явления замедленного достижения равновесия в ионном обмене



© 2025 chem21.info Реклама на сайте