Уксусная кислота-ацетат, буферная систем

Рис. 3-3. Буферная емкость /3 системы 0,10 М уксусной кислоты в зависимости от pH. Минимумы на графике соответствуют чистым уксусной кислоте и ацетату натрия, максимум - эквимоллрному буферному раствору.

Добавление к буферному раствору щелочи приведет к связыванию Н +-ионов и ионизации новых порций молекул уксусной кислоты, что восстановит состояние исходной буферной системы. Добавление кислоты приведет к связыванию ацетат-ионов, полученных в результате ионизации соли в молекулу слабого электролита — уксусную кислоту. [c.27]

Были использованы буферные системы уксусная кислота+ацетат калия, дигидрофосфат калия+моногидрофосфат натрия и др. Практическая шкала кислотности должна обеспечить возможность теоретического объяснения измерений с насыщенным каломельным и стеклянным электродом по схеме [c.504]

Для биологических исследований часто приходится готовить буферные растворы определенной концентрации с данным значением pH. Так, например, для приготовления 0,1 М ацетатной буферной системы в 1 л раствора должно содержаться в сумме 0,1 моль ацетата натрия и уксусной кислоты. [c.19]

Рассчитайте, каким должно быть соотношение между концентрациями ацетат-иона и уксусной кислоты в буферной системе при pH 5,30. [c.98]

Отсюда ясно, что буфер должен быть наиболее эффективным при [НВ]= В ], так как в этом случае раствор будет одинаково устойчивым и при добавлении кислоты, и при добавлении щелочи. Из уравнения (IV.9) следует, что в точке максимальной эффективности буфера /Са=(Н+). Поэтому для подбора буферной системы в желаемом интервале pH необходимо обратиться к таблицам значений констант диссоциации кислот и выбрать затем такую систему, для которой рН рЛ а, где рКа = —log Д д. Так, например, смесь уксусная кислота — ацетат действует как буфер в пределах 3,7<рН<5,7, а смесь аммиак — ион аммония— в пределах 8,3<рН<10,3, причем, когда pH достигает предельных значений, оба раствора теряют буферные свойства. Область максимальной эффективности буферной смеси не зависит от концентрации составляющих ее компонентов. От них зависит, однако, емкость буфера, причем для каждой данной суммарной концентрации компонентов наибольшая емкость будет при рН = р/Са. Чем больше концентрация компонентов буферной смеси и чем ближе значения pH и р/Са, тем больше количество кислоты или щелочи, которое можно добавлять к буферу, не вызывая сильного изменения pH. [c.75]

Этот процесс напоминает одностадийный процесс получения ацетальдегида, только окислительно-восстановительная каталитическая система растворена в уксусной кислоте, а не в воде. Кроме того, в растворе должны присутствовать ацетаты некоторых щелочных металлов, например ацетат натрия для получения буферных растворов и галогениды этих металлов и хлористый литий для поддержания достаточной критической концентрации ионов l . (Поскольку некоторое количество С1 расходуется на образование хлорсодержащих продуктов, его следует возмещать.) Суммарную реакцию можно записать так [c.287]

Буферное действие такой системы связано с тем, что в ней имеется противоядие и против ионов водорода, и против гидроксид-ионов. При введении в ацетатный буфер сильной кислоты равновесие (3.57) несколько сдвинется влево, а при введении сильного основания — вправо. Поскольку в растворе в достаточном количестве имеется и уксусная кислота, и ацетат натрия, заметного изменения pH не происходит. [c.53]

Раствор, состоящий из слабой кислоты вместе со своим сопряженным основанием, называется буферным раствором, так как подобная система препятствует изменению pH при разбавлении (или концентрировании) раствора, а также при добавлении в него различных количеств кислоты или основания. К буферным растворам, например, относятся смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, нитрата аммония и аммиака, хлорида пиридиния и пиридина, натриевых солей ди- и моногидрофосфатов, причем последняя является важнейшим буфером в крови человека. [c.116]

Равновесия в растворе между ионами металла и комплексообразующими реагентами подобны равновесиям реакций протонизации. Это следует из определения Льюиса, согласно которому все ионы металлов и протоны являются кислотами, а все лиганды (служащие акцепторами протонов) —основаниями. Точно также, как системы ацетат-ион —уксусная кислота и аммиак —ион аммония являются буферными по отношению к ионам водорода, системы, содержащие ионы металла и лиганды, ведут себя как буферные системы по отношению к ионам металла. Это сходство становится более явным при сравнении типичных уравнений [c.109]

В организме человека содержатся буферные системы, состоящие из уксусной кислоты и ацетата натрия, угольной кислоты и бикарбоната, мононатрийфосфата и динатрийфосфата, аминокислот и белков (глава 25). Любая из этих пар нейтрализует сильную кислоту с образованием свободной слабой кислоты и сильное основание с образованием слабого основания. Если кислота (или основание) и соль, составляющие буфер, имеют эквимолярные концентрации, т. е. буфер состоит на 50% из соли и на 50% из кислоты (или основания), то pH такого раствора называют рК буфера. Такая буферная система наиболее эффективна для поддержания определенной величины pH среды. [c.134]

Раствор тиосульфата натрия в воде (в фотографии его называют простой фиксаж) имеет pH = 7,8 > ч- 8,0 иногда его используют для фиксирования цветных фотоматериалов. Для создания в растворе требуемого значения pH и достаточной буферной емкости в фиксирующие растворы вводят вещества, создающие буферные системы сульфит натрия — бисульфит натрия, ацетат натрия — уксусная кислота и др. [c.235]

Примером такой системы может служить ацетатная буферная смесь - -водный раствор, содержащий слабую уксусную кислоту СН3СООН и ее соль — ацетат натрия СНзСООКа. Ацетат натрия (как сильный электролит) в водном растворе распадается на ионы нацело, а уксусная кислота (как слабый электролит) — лшпь частично [c.137]

I —реагент пентандион-2,4 2 М ацетат аммонйя+0,05 М уксусная кислота-Ю,02 М пентан-диона-2,4 2 — реагент перйодат а) окисляют при pH 7,5 0,015 М йодной кислотой, нейтрализуют аммиаком и доводят до pH 7,5 буферным раствором фосфата (100 мл/л) б) окисление при pH 1.0 0,015 М перйодатом натрия в 0,12 М соляной кислоте 3 —элюат (водный этанол) 4 — реагент — арсенит 0,5 М арсенит натрия, нейтрализованный соляной кислотой до значения pH 7 5 — насосно-трубопроводная система 5—баня 7 — нагревающая баня [c.77]

Использовать кривую буферной емкости системы из уксусной кислоты и ацетата, полученную в задаче 11, для построения приближенной кривойЕ буферной емкости универсальной буферной смеси, описанной на стр. 537, для области pH = 2 —13. Можно при этом сделать допущение, что общая концентрация кислоты и соли всегда является 0,2 М. [c.552]

Известно, что элементарная сера на фоне пиридинацетатного буферного раствора образует хорошо выраженную волну восстановления с 1/2 = —0,7 в [52], которая может быть принята для количественного определения серы. На этом фоне сера определялась полярографически в резине (для экстракции применялся пиридин) он же может служить удачной средой и при определении серы в других мономерных и полимерных системах. Можно также растворять полимеры в бензоле, а затем полярографировать серу в спир-то-бензольно-водной среде в присутствии ацетата натрия и уксусной кислоты. [c.156]

Для случая, когда в 0,1 н. растворе уксусной кислоты находится 0,1 г-экв. ацетата натрия, вычисление pH приведено в примере 3, стр. 137. В случае, когда к децинормальному ацетатному буферному раствору прибавляется 10— г-экв. НС1, вычисление pH раствора дается в примере 1, стр. 168. Для варианта, когда к 0,1 н. ацетатной буферной системе прибавляется поочередно 0,01 г-экв. НС1 и 0,01 г-экв. NaOH, вычисление pH образуюш,ихся растворов сделано в примере 2, стр. 168—169. [c.164]

Пусть имеется раствор, содержаш,ий 0,01 моль /л уксусной кислоты и 0,01 моль1л ацетата натрия. Такой раствор часто называют кратко сантинормальным ацетатным буфером. Будем вводить в литр этого раствора последовательно по 0,001 моля НС1. Произведя расчеты, как в примере 2, получим ход изменения pH этого буферного раствора данные вычислений сведены в таблицу 18 (стр. 174). В последнем столбце таблицы приведены значения )рН, представляющие собой разность между рядом стоящими величинами pH, т. е. (pH)i — (pH),, и соответствующие изменению pH при прибавлении к буферной системе некоторого постоянного количества НС1 [c.173]

Многие реакции, катализируемые кислотами и основаниями, описываются кинетикой смешанного порядка. Например, ортоэтил ацетат 48 гидролизуется с образованием этанола и уксусной кислоты [реакция (78)] в водных буферных системах д<-нитрофенол (слабая кислота)—л -нитрофенолят натрия. Показано, что при постоянной ионной силе раствора скорость расщепления ортоэтил ацетата 48 подчиняется кинетическому уравнению (79). [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология