Фтористый водород как поляризуемость

В табл. 2 (столбец 8) и на рис. 3 приведены значения этих разностей. Величины а (НХ) меньше, чем средние значения поляризуемостей двух атомов. Исходя из поляризуемости, можно сделать вывод, что фтористый водород отличается от других молекул типа НХ. [c.275]

Особые физические и химические свойства фторорганических соединений обусловлены малым размером атома фтора и его высоким сродством к электрону и низкой поляризуемостью. Однако не существует общего правила, на основе которого можно предсказать реакционную способность фторорганических соединений. В некоторых соединениях атом фтора очень прочно связан с атомом углерода. Другие соединения обладают меньшей стабильностью по сравнению с соответствующими хлорпроизводными и склонны к выделению фтористого водорода. К, таким соединениям, например, относятся вещества, в которых фтор связан с атомами кремния или фосфора, и они быстро гидролизуются. Ацил- и сульфофториды также легко отщепляют фторид-ионы, однако такие соединения являются редким исключением. В основном фторорганические соединения намного стабильнее соответствующих соединений, содержащих другие галогены. [c.60]

Наконец, следует отметить, что диполярные апротонные растворители относятся к сильно поляризованным, но не более очень слабых протолитических растворителей (фторзамещенные, спирты, фтористый водород, вода, метанол, формамид, аммиак и т. д.). Это-в особенности относится к ГМФТА. Поэтому их взаимодействие с сильно поляризуемыми анионами (1 , S N-, С104 ) протекает сильнее, чем в протолитических растворителях. Этим объясняется то обстоятельство, что поляризующиеся анионы (например, никра-ты) сильнее сольватируются ДАР, чем протолитическими растворителями. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология