Поляризуемость

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Молекулы водорода отличаются большой прочностью и малой поляризуемостью, незначительными размерами и малой массой, а следовательно, и большой подвижностью. Поэтому у водорода очень низкие температуры плавления (—259,1°С) и кипения (—252,6°С) он уступает в этом отношении лишь гелию. По тем же причинам он очень незначительно растворяется в воде и органических растворителях. У твердого водорода гексагональная молекулярная решетка. Вследствие высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул [c.273]

Рассмотрим в рамках теории валентных связей характерные особенности ковалентной связи — ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [c.66]

Атом хлора имеет один непарный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. В то же время у хлора по сравнению со фтором больше размер валентных орбиталей, гораздо меньше значение энергии ионизации / он, заметно больше сродство к электрону сРод большая поляризуемость атома [c.286]

В отличие от полярности, поляризуемость молекул определяется динамическими эффектами которые возникают, когда на атомы, соединенные в молекуле а-связью, воздействуют другие полярные молекулы, ионы или электрические поля, / -эффект играет важную роль в процессах адсорбции и хемосорбции ПАВ на металлических поверхностях, несущих значительные заряды. Имеет особое значение тот факт, что 1а- и / -эффекты меняются в противоположных направлениях. Чем более полярна связь атомов, тем менее она поляризуема, т. е. чем выше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем больше / -эффект и тем меньше / -эффект. Например, энергия связи С—Р выше, чем у связи С—I, но последняя легче поляризуется. [c.200]

Полярность и поляризуемость связи [c.80]

Гелий по физическим свойствам наиболее близок к молекулярному водороду. Вследствие ничтожной поляризуемости атомов гелия у него самые низкие температуры кипения (—269°С) и плавления (—272°С при 2,5 10 Па). [c.494]

Эти процессы предназначены для производства базовых масел различного уровня вязкости, деароматизированных жидких и твердых парафинов и специальных углеводородных жидкостей. Они основаны на избирательном выделении полярных компонентов сырья (смолистых веществ, кислород- и серосодержащих углеводородов, остатков избирательных растворителей) на поверхности адсорбентов. Высокая адсорбируемость полярных компонентой сырья на активном высокопористом адсорбенте обусловлена ориентационным и индукционным взаимодействием полярных и поляризуемых компонентов сырья активными центрами поверхности адсорбента. В качестве адсорбентов при очистке и доочистке масел применяют природные глины (опоки или отбеливающие земли) и синтетические (силикагель, алюмогель и алюмосиликаты). Активность природных глин повышают обработкой их слабой серной кислотой или термической обработкой при 350—450 °С. Синтетические адсорбенты активнее, но значительно дороже природных. [c.273]

Индукционное взаимодействие. Установлено, что раствори — тели, обладающие значительным дипольным моментом, способны индуцировать дипольный момент у молекул асимметричной и сла— боасимметричной структуры. Следовательно, индуцированию подвержены как полярные, так и некоторые неполярные углеводороды масляного сырья. Поляризации подвержены в большей степени полициклические ароматические углеводороды, у которых ароматические кольца слабо экранированы нафтеновыми циклами и короткими алкильными цепями (то есть голоядерные). Под влиянием элв стростатического поля растворителя в таких молекулах масляной фракции возникает дeфopмai ия внешнего электронного слоя, что приводит к неравномерному распределению зарядов на отдельных участках молекул. В результате неполярная молекула временно превращается в индуцированный диполь. Молекулы с индуцированным дипольным моментом подвергаются далее ориентационному взаимодействию и переходят и раствор полярного растворителя. Индукционные силы взаимодействия зависят от силы электростатического поля полярной молекулы, то есть от значения дипольного момента и химической природы неполярных молекул, а именно от способности их поляризоваться. Индуцированный дипольный момент пропорционален напряженности поля Е, то есть =аЕ, где а характеризует степень поляризуемости индуцированной молеку — лы. [c.215]

Под действием внешнего электрического поля молекула поляризуется, т. е. в ней происходит перераспределение зарядов, и молекула приобретает новое значение электрического момента диполя. При этом неполярные молекулы могут превратиться в полярные, а полярные становятся еще более полярными. Иначе говоря, под действием внешнего электрического поля в молекулах индуцируется диполь, называемый наведенным или индуцированным. В отличие от постоянных и мгновенных наведенные (индуцированные) диполи существуют лишь при действии внешнего электрического поля. После прекращения действия поля наведенные диполи исчезают. Полярностью и поляризуемостью молекул обусловлено меж-молекулярное взаимодействие. [c.86]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

Индукционное взаимодействие тем больше, чем больше электрический момент диполя и поляризуемость молекулы. [c.90]

Относительный вклад каждого из рассмотренных видов меж-молекулярных сил зависит в основном от двух свойств взаимодействующих молекул полярности и поляризуемости (деформируемости). Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил чем больше деформируемость, тем значительнее/роль сил дисперсионных. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют второстепенную роль. [c.90]

Полярность и поляризуемость ПАВ. Как известно, полярность молекулы возникает в случае стационарного смещения электронов отдельных атомов или атомных групп, создающего определенный электрический диполь и дипольный момент (за счет образования самостоятельных центров положительных и отрицательных зарядов [216]. Поляризуемостью молекулы называют ее способность приобретать или увеличивать уже имеющуюся полярность под действием различных внешних факторов. [c.199]

Увеличение поляризуемости молекул по мере роста в ряду Не—Ne— [c.497]

Озон — газ синего цвета с резким раздражающим запахом, очень токсичен. Жидкий озон — темно-синяя жидкость, твердый — темно-фиолетовые кристаллы (т. пл. —192,7 С). Поскольку молекула О3 обладает большей полярностью и поляризуемостью, озон имеет более высокую температуру кипения (—111,9°С), чем кислород. Эп им же объясняется большая интенсивность окраски озона и лучшая его растворимость в воде. [c.321]

Динамическое электронное смещение способно распространяться по длине молекул аналогично индукционным эффектам, прежде всего в случае сопряженных систем с двойными связями. При этом поляризация может не затухать, а сопровождаться образованием чередующихся зарядов. На практике в молекуле присутствуют группы атомов, действие которых на полярность и поляризуемость проявляется одновременно. Это наглядно показано в табл. 4.3. [c.200]

Элементы подгруппы криптона отличаются от других благородных газов оольшими размерами атомов (молекул) и большей их поляризуемостью. [c.497]

Обычно при расчетах полярность и поляризуемость молекул определяют в зависимости от диэлектрической проницаемости, молекулярной массы и плотности ПАВ и растворителя. Однако применительно к маслорастворимым ПАВ эти расчеты оказываются недостаточно точными, поскольку такие ПАВ, попадая в малополярную среду, принимают участие в межмолекулярных взаимодействиях между собой и средой, а энергия этого взаи-. модействия может быть весьма значительной. Поэтому для определения дипольного момента предлагают определять относи- [c.202]

Эта модель неприменима для малых значений г, так как она основана на представлении о поляризуемости молекулы как- проводящей сферы. Целый ряд затруднений возникает из-за того, что поляризуемость а, которая характерна для не слишком сильных полей, может сильно меняться в полях вблизи ионов. [c.446]

Показатели ККМ и 0ГБ связаны между собой соотношением 0ГБ = 7/ККМ. Объемные и поверхностные свойства ПАВ определяются их химическим строением, а также полярностью и поляризуемостью молекул. Важное значение, кроме того, имеют межмолекулярные взаимодействия. По этим показателям и устанавливают, относится ли то или иное соединение к ПАВ, а также определяют степень его активности на границе раздела фаз. [c.199]

При характеристике полярности и поляризуемости молекул учитывают также эффект поля — взаимное влияние двух полярных групп в молекуле. Во время химических взаимодействий, при ионизации и образовании свободных радикалов, в сильных электрических или магнитных полях, молекулы, содержащие связи С—И, способны к сверхсопряжению. Оно состоит в том, что в возбужденном состоянии а-электроны С—Н-связей взаимодействуют с я-электронами соседней кратной связи или ароматического ядра. [c.200]

С ростом полярности молекул мыл уменьшаются ККМ и размеры волокон, повышаются загущающая способность мыла и прочностные характеристики смазки. В отличие от сульфонатов, полярность и поляризуемость стеаратов не характеризуют- [c.209]

Электромерный эффект Еа часто превалирует над динамическим индукционным эффектом /d и определяет поляризуемость молекулы. Чем больше электроотрицательность атома, чем сильнее его сродство к электрону, тем больше значение Ed [c.200]

Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

Поляризуемость связи. Для характеристики реакционной способности молекул важно знать не только исходное распредепение электронной плотности, но и возможность ее изменения. Мерой последней служит поляризуемость связи — ее способность становиться полярной (или более полярной) в результате действия на молекулу внешнего электрического поля. Так как с каждым атомом или молекулой в свою очередь связано электрическое поле, то соединение должно поляризоваться также и при действии на молекулу других молекул, скажем, партнера по реакции. [c.81]

Дизлектрическап проницаемость — макрохарактеристика вещества —связана с микроснойствами частиц, составляющих /,анпое вещество, а именно с электрическими моментами их диполей и поляризуемостью. Для описания этой связи были предложены различные уравнения, С дним из самых ранних и в то же время наиболее часто используемых является уравнение Дебая [c.56]

Когда электрод ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, псевдое.мкостью можно пренебречь, поскольку электродные реакции либо исключены, либо почти полностью подавлены и [c.289]

Молекулы HHal полярны в ряду HF — НС1 — НВг — HI элект-р1ческий момент диполя уменьшается, но поляризуемость молекул [c.302]

При снятии электрокапиллярных кривых с помощью капиллярного электрометра на ртутный микроэлектрод, находящийся в капилляре и контактирующий с раствором, подается определенный потенциал и измеряется высота столба ртути, удерживаемого в стеклянной трубке над ртутным мениском в капилляре. Потенциал па границе между раствором и ртз тью в капилляре задается наложением определенной э. д. с. (например, от потенциометрической установки) на электрохимическую снстехму, в которой одним электродом служит капиллярный электрод, а другим—соответствующий электрод сравнения с известным значением потенциала. При это.м электрод сравнения, как неполяризуемый, сохраняет неизменное значение потенциала, а идеально поляризуемый капиллярный ртутный электрод принимает значение потенциала, отвечающее приложенной внешней э. д. с. Как это следует из теории капиллярности, высота ртутного столба над ртутным мениском в капилляре является мерой поверхностной энергии на границе ртуть — раствор. Соотношение между этими двумя величинами можно записать в виде уравнения [c.236]

Неполяризуемый электрод отвечает такому электроду, для которого обмен потенциалопределяющими ионами между металлом и раствором совершается беспрепятственно, что наблюдается при больших токах обмена. Потенциал подобного электрода практически не изменяется под действием внешнего тока, пока последний мал по сравнению с током обмена. Идеально поляризуемым является электрод, у которого обмен ионами полн.эстью или почти полностью заторможен ц ток обмена близок к нулю. Для такого электрода уже ничтожно малый внешний ток будет изменять потенциал. Ртутный электрод в условиях снятия электрокапиллярных кривых ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, хотя ток обмена между металлической ртутью и раствором ее соли в состоянии равновесия очень велик. Это объясняете двумя причинами во-первых, тем, что область потенциалов, в которой снимают<я электрокапиллярные кривые, смещена в отрицательную сторону от равновесноп потенциала ртутного электрода, и по-это.му анодный процесс перехода ионов этути из металла в раствор термодинамически невероятен во-вторых, тем, что электрокапиллярные кривые снимаются в растворах, практически лишенных ионов ртут . В этих условиях катодный процесс перехода ионов ртути пз раствора на металл также невозможен, [c.236]

Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

В противном случае, т. е. если омическое наденне напряжения не равно нулю, скорость коррозии будет не а некоторой меньшей вел1 чиной /кор- В этих условиях омическое падение напряжения Д<В ом численно равно длине отрезка аЬ (см. рис. 24.4). Потенциал анода в процессе коррозии будет от рицательнее потенциала катода на величину Д ом. Таким образом, скорость коррозии является функцией разности обратимых потеН циалов анодной и катодной реакцик, их поляризуемости и омического сопротивления коррозионной с )еды. Влияние каждого из этих факторов на скорость коррозии показано на рис. 24.5 при помощи упрощенных коррозионных диаграмм. Скорость коррозии уменьша ется, если и1)и заданном сопротивлении и неизменной поляризуемо< сти электродов обратимые потенциалы анодной и катодной реак ций сближаются (рис. 24.5, а), т. е изменяется параллельно [c.497]

Возрастание емкости конденсатора определяется полярностью и поляризуемостью молекул, т. е. зависит от постоянного и наведенного fiiTHfl моментов диполя молекул. Изменение Р с температурой обусловлено изменением Р , т. е. в конечном счете величиной [х. [c.157]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Полярность и поляризуемость во многом определяются электронными эффектами их активных групп [216]. Так, если ковалентной связью объединены в молекулу разные атомы, то электроны смещаются в сторону более электроотрицательных атомов или групп, и молекула становится полярной. Этот эффект именуют статическим индукционным эффектом ( Л). Из сказанного с.чедует, что эффект Д представляет собой разность электроотрнца-тельностей атомов или атомных групп молекулы ПАВ. Эффект передается по связи С—С, но не далее третьего-четвертого атома углерода. Знак I, эффекта зависит от того, сильнее притягиваются или сильнее отталкиваются (по сравнению с атомами водо1рода) электроны активными атомами или группами атомов. Для примера можно указать, что очень сильным отрицательным /а-эффектом обладают четвертичный аммониевые соединения, а по- [c.199]

Неполярные и слабополярные растворители характеризуются тем, что притяжения между мсзлекулами растворителя и экстрагируемого вещества (компонента) происходит за счет дисперсионных сил. Поскольку дисперсионное взаимодействие зависит не от полярности, а главным образом, от поляризуемости молекул, и оно оказывает преобладающее влияние по сравнению с другими составляющими межмолекулярного взаимодействия, неполярные рас — ворители являются более универсальными по растворяющей способности. ио относительно мei ee селективными. Причем, избирательность неполярных растворителей проявляется, в первую очередь, по молекулярной массе углеводородов и только затем по фупповому химическому составу. [c.218]

Основное отличие его от Не обусловливается относительно большей поляризуемостью атома, т. е. несколько большей склонностью обра-30BJ.iBaTb межмолекулярную связь. Неон имеет очень низкие темпе-рат/ры кипения (—245,9°С) и плавления (—248,б°С), уступая лишь гел Ю и водороду. По сравнению с гелием у неона несколько большая расгворимость и способность адсорбироваться. [c.495]

Аг —-Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20 (поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не). F o T поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного Езаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления простых веществ [c.497]

Это соответствует максимальной энергии взаимодействия. При 0 = я /(г) = = —5,1 ккал/молъ, что соответствует минимуму. В последнем положении энергетический барьер вращательного движения составляет величину около 5,1/57 90 кал/град, так что связи в молекуле воды не могут свободно вращаться при комнатной температуре. Все эти величины имеют минимально возможшле значения, так как поправки на поляризуемость и определенные размеры частиц приводят к увеличению силы взаимодействия. [c.445]

Во всех расчетах не принимаются во внимание довольно значительные силы взаимодействия, возникающие из-за аффекта поляризации. Так, если нейтральную молекулу, не имеющую ио своей природе постоянного диполя,, поместить в электростатическое поле, у нее появляется наведенный дшюль Для изотропной молекулы с поляризуемостью а в однородном электрическом поле наведенный диполь будет противоположен по направлению Е и равен по величине — иЕ. Работа, которую необходимо затратить для [c.446]

Температура плавления кристаллизующихся углеводородов имеет тенденцию к повышению с увеличением молекулярного веса, усилением поляризуемости и симметричности молекул. Повышение температуры плавления с увеличением молекулярного веса закономерно для углеводородов одного гомологического ряда и однотипной структуры. Температура плавления кристаллизующихся углеводородов с молекулами различной структуры зависит в основном от строения молекул. Углеводороды с несимметричной, разветвленной структурой характеризуются низкой температурой кристаллизации, а в некоторых случаях вообще неспособны кристаллизоваться. Симметричность молекул и простота их строения способствуют образованию кристаллических структур и повышению температуры плавления углеводородов. Ван-Нес и Ван-Вестен [8] считают, что разветвление молекул оказывает решающее влияние на температуру плавления углеводородов, и отмечают общее правило, что наиболее симметричные молекулы имеют наиболее высокую температуру плавления. Это правило указанные авторы объясняют тем, что чем более симметрична молекула, тем больше имеется способов построить из нее кристаллическую решетку, что согласно статистическим положениям приводит к более высокой температуре плавления. Правило молекулярного веса, указывающее, что температура плавления углеводородов возрастает с их молекулярным весом, может быть подавлено правилом симметрии. [c.40]

Большое влияние на поляризуемость молекулы оказывает динамическое электронное смещение Ed, часто именуемое электромерньш или таутомерным эффектом. Суть его сводится к тому, что под воздействием внешнего фактора усиливается электронное смещение двойных и тройных я-связей вплоть до полного перескока я-электронной пары. Смещение Ed считается отрицательным, когда атом или группа атомов принимают смещенные я-электроны и приобретают отрицательный заряд, и положительным, если атомы или группы атомов отдают я-электронную пару и приобретают положительный заряд. [c.200]

Чем выше полярность (диэлектрическая проницаемость) среды и чем больше она содержит активированных комплексов и долгоживущих свободных стабильных радикалов, а также чем выше поляризуемость ПАВ, тем легче ПАВ растворяются, образуя в растворе ионизованные и активированные комплексы. Образование последних сказывается на мицелло- и структуро-образовании и в конечном счете на функциональных свойствах топлив и масел. [c.207]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.123 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.39 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.75 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.85 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.674 , c.675 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.59 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.83 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.0 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.173 ]

Химическая связь (0) -- [ c.353 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.92 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.258 , c.433 ]

Общая химия (1979) -- [ c.131 , c.325 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.50 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.450 , c.619 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.59 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.362 , c.383 ]

Биофизика (1988) -- [ c.57 , c.71 , c.150 , c.151 , c.163 , c.352 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.37 , c.51 , c.104 , c.151 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.362 , c.383 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.59 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.59 ]

Химическое строение и физические свойства полимеров (1983) -- [ c.180 , c.187 ]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.20 , c.27 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.73 , c.267 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.473 ]

Дисперсионная полимеризация в органических средах (1979) -- [ c.20 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.34 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.173 , c.197 ]

Методы измерения в электрохимии Том2 (1977) -- [ c.320 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.255 , c.256 , c.378 , c.380 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.14 , c.19 , c.28 , c.112 , c.115 , c.206 , c.226 , c.314 , c.388 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.75 , c.77 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.288 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.256 , c.261 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.69 , c.72 , c.77 , c.80 , c.81 , c.87 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.84 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.5 , c.203 , c.253 , c.267 , c.684 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.159 ]

Рефрактометрические методы химии (1960) -- [ c.15 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.495 , c.496 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.495 , c.496 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.348 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.183 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.123 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.495 , c.496 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.495 , c.496 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.0 ]

Количественная молекулярная спектроскопия и излучательная способность газов (1963) -- [ c.204 ]

Неформальная кинетика (1985) -- [ c.161 , c.203 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.26 ]

История органической химии (1976) -- [ c.170 , c.213 , c.216 , c.219 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.67 ]

Механизмы биоорганических реакций (1970) -- [ c.51 , c.53 , c.55 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.106 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.5 , c.203 , c.253 , c.267 , c.684 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.61 , c.202 , c.205 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.279 , c.280 , c.283 , c.289 , c.291 , c.362 , c.554 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.113 ]

Химия (1985) -- [ c.67 , c.276 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.486 , c.492 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.0 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.247 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.242 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.0 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.65 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.0 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.55 ]

Применение ямр в органической химии (1966) -- [ c.232 ]

Избранные проблемы стереохимии (1970) -- [ c.0 ]

История органической химии (1976) -- [ c.170 , c.213 , c.216 , c.219 ]

Химия (1982) -- [ c.52 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.169 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.66 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.193 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.298 ]

Применение спектров комбинационного рассеяния (1977) -- [ c.106 , c.123 , c.147 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.252 ]

Теоретическая химия (1950) -- [ c.240 , c.241 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.0 ]

Рефрактометрические методы химии Издание 2 (1974) -- [ c.12 ]

Рефрактометрические методы химии Издание 3 (1983) -- [ c.13 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.11 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.126 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.353 ]

Токсичные эфиры кислот фосфора (1964) -- [ c.537 , c.541 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.299 , c.303 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.346 , c.347 , c.351 , c.352 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.111 , c.194 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.0 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.188 , c.189 , c.258 , c.259 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.118 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.65 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.69 , c.72 , c.77 , c.80 , c.81 , c.87 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.112 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.33 , c.40 , c.115 , c.119 , c.121 , c.127 , c.249 , c.272 , c.318 , c.362 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.75 , c.80 , c.82 , c.88 , c.93 , c.206 , c.266 , c.289 , c.315 , c.318 ]

Стереохимия соединений углерода (1965) -- [ c.389 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.38 , c.42 , c.67 , c.89 , c.95 , c.122 , c.123 , c.124 , c.125 , c.126 , c.127 , c.128 , c.129 , c.130 , c.131 , c.132 , c.133 , c.134 , c.135 , c.136 , c.137 , c.374 , c.375 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.73 , c.74 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.86 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.159 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.276 , c.327 , c.341 , c.342 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.299 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.112 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.123 , c.133 , c.583 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.311 ]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) -- [ c.627 , c.628 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.384 , c.388 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.384 , c.388 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.384 , c.388 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.30 , c.32 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.34 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 , c.33 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.173 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.533 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.33 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.50 , c.111 , c.115 , c.116 , c.146 , c.159 , c.160 , c.166 , c.167 , c.184 , c.384 ]

Биофизическая химия Т.2 (1984) -- [ c.55 , c.56 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.384 , c.388 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология