Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фтор, атомы

    Нарисуйте электронные схемы образования молекул а). хлористого лития б) сернистого кальция в) фтористого натрия г) азота д) водорода е) фтора. Атомы каких элементов гфи образовании этих молекул являются восстановителями, а каких — окислителями  [c.41]

    Следует отметить, что аналог фтора — хлор образует двухатомные молекулы С , с прочностью связи 239 кДж, такое увеличение прочности (по сравнению с Р,) объясняют кратностью связи в этой молекуле. В отличие от фтора атомы хлора имеют свободные -орбитали  [c.247]


    Рассмотрим образование молекулярных орбиталей в молекуле фтороводорода HF (рис. 33). Поскольку потенциал ионизации фтора (17,4 эВ или 1670 кДж/моль) больше, чем водорода (13,6 эВ или 1310 кДж/моль), то 2р-орбитали фтора имеют меньшую энергию, чем Is-орбиталь водорода. Вследствие большого различия энергий ls-орбиталь атома водорода и 25-орбиталь атома фтора не взаимодействуют. Таким образом, 25-орбиталь фтора становится без изменения энергии молекулярной орбиталью в HF. Такие орбитали называются несвязывающими. Орбитали 2р и 2p фтора также не могут взаимодействовать с ls-орбиталью водорода вследствие различия симметрии относительно оси связи. Они тоже становятся несвязы-аающими молекулярными орбиталями. Связывающая и разрыхляющая молекулярные орбитали образуются из ls-орбитали водорода и 2рд,-орбитали фтора. Атомы водорода и фтора связаны двухэлск-тронной связью с энергией 560 кДж/моль. [c.127]

    Замещаются на фтор атомы хлора лишь в соединениях жирного ряда и в боковой цепи ароматических соединений. Хлор, связанный с ароматическим ядром, этим путем обычно заместить на фтор не удается. Описано лишь получение 2,4-динитрофторбензола из динитрохлорбензола действием KF в нитробензоле при 190—195° . [c.418]

    Таким же образом повышаются коэффициенты трения при замене во фторопласте-4 атомов фтора атомами хлора. При замене 10% атомов фтора атомами хлора величина статического коэффициента трения Ьт возрастает в 4 раза, а величина динамического коэффициента трения д — в 6 раз. [c.35]

    При взаимодействии атомов натрия и фтора атомы натрия отдают электрон атому фтора. При этом образуются ионы натрия и фтора, которые притягиваются друг к другу, в результате получается кристаллическое ионное соединение, называемое фторидом натрия. Связь, которая удерживает ионы вместе, принято называть ионной связью. Такие соединения чаще всего образуются при взаимодействии металлов с неметаллами, поскольку металлы легко теряют электроны, а неметаллы их приобретают, [c.186]

    При замене во фторопласте-4 атомов фтора атомами водорода наблюдается значительное увеличение коэффициента трения от 0,1 до 0,35. Этот факт объясняется тем, что силы Ван-дер-Ваальса между группами — СНа — соседних молекул значительно больше, чем силы между группами — СРг. Кроме этого, при замене большого количества атомов фтора атомам водорода молекулы утрачивают свою цилиндрическую форму, вследствие чего ухудшаются условия для их скольжения. [c.35]


    Для сильно экзотермической реакции атомов фтора с метаном нельзя предсказать но вряд ли она будет больше, чем для реакции атомов хлора с метаном. По-видимому, она немного меньше (около 1 ккал (4,187-10 Дж) , что допускает еще более длинные цепи. Вследствие удивительной непрочности связи фтор — фтор атомы фтора образуются быстрее, чем атомы хлора таким образом, при фторировании должны быть не только более длинные цепи, но и их должно быть больше. В целом реакция очень экзотермична, АЯ = —104 ккал (435,43-10 Дж), и трудность отвода выделяющегося тепла является одной из причин, затрудняющих контроль реакции фторирования. [c.60]

    В случае политрифторхлорэтилена [47] наблюдается аналогия с поливинилхлоридом, так как один из четырех эквивалентных атомов мономера замещен на больший по размеру атом. Однако, поскольку политетрафторэтилен уже кристаллизуется, образуя из-за перегруженности цепи спиральные конформации, следует ожидать, что замещение в мономере одного атома фтора атомом хлора будет сказываться мало, если не считать незначительного изменения наклона спирали. Действительно, у политрифторхлорэтилена экспериментально была найдена спиральная конформация с 14 мономерными звеньями в периоде идентичности, равном 35 А. [c.422]

    НО, составляет 107 ккал (см. ниже). Простой анализ некоторых данных Свартса показывает, что прочность фтор-углеродной связи возрастает по мере последовательного замещения фтором атомов водорода, связанных с одним и тем же атомом углерода. Более убедительное доказательство такого влияния было получено при рассмотрении ряда фторированных метанов. в табл. 5 представлены сравнительные данные для фтор-, хлор-н бромметанов. [c.351]

    По сравнению с атомами фтора атомы углерода гораздо меньше влияют на рассеяние электронов, поэтому местоположение их более трудно найти, а это увеличивает неточность определения длины связей. Длины фтор-углеродных связей лежат в пределах 1,32—1,33 А (для двух последних определений). Следовательно, если предположить, что энергия связи находится в простой зависимости от длины данной связи, то величина энергии фтор-углеродной связи будет находиться между значениями этой энергии в четырехфтористом углероде и трифторметане, Отсюда энергия углерод-углеродной связи должна составлять около 80—85 ккал, что близко или не намного меньше, чем энергия углерод-углеродной связи в этане. [c.354]

    ЗАМЕЩЕНИЕ НА ФТОР АТОМОВ УГЛЕРОДА, [c.50]

    Выбор этого модельного вещества бьш неудачным не только из-за наличия фенольного водорода, но и из-за присутствия фтор-атома, способного реагировать с растворителем. Следовательно, взаимодействие между я-фторфенолом и растворителем можно объяснить двумя причинами образованием Н-связанного ассоциата (определяется донорной силой растворителя) и взаимодействием между Р-атомом и акцепторным центром растворителя. [c.45]

    Интересно, что атом азота удален от связанного со фтором атома кислорода больше, чем от остальных атомов кислорода. [c.155]

    В структуре же 4 углеродные атомы расположены точно один над другим, а между слоями находятся атомы фтора. Атомы фтора расположены в два слоя — уже это показывает, что в данном случае происходит что-то более сложное, чем механическое внедрение. За счет внедрения атомов фтора графит как бы разбухает (вспомните гидрид палладия). Расстояния между слоями углеродных атомов в структуре графита равны 3,35 А, в то время как в С4р они увеличиваются до 5,5 А, [c.67]

    При замене в гексафторбензоле атома фтора атомами других галогенов появляется возможность протекания реакций с гСР в двух направлениях по связи С—Hal и по связи С—Р. [c.58]

    При замене в молекулярном звене политетрафторэтилена одного атома фтора атомом хлора можно получить полимере несколько отличающимися свойствами. Политрифторхлорэтилен (—СРС1—СР з —), , или фторопласт-3, по химической инертности и термической стойкости уступает политетрафторэтилену, но превосходит его более высокой текучестью при нагревании. Он способен образовывать стойкие суспензии в некоторых растворителях и растворяться в мезитилене, в смеси диэтилфталата (15%) и дихлорбензотрифторида. Эти отличительные свойства политри-фторхлорэтилена облегчают его переработку в изделия, пленки, защитные покрытия, нити. [c.259]

    Предельное число возможных валентных электронов во внешнем слое атомов галогенов сообщает им отчетливо выраженные электроно-акЦепторные свойства. Эти свойства в максимальной степени проявляются у фтора, атомы которого к тому же содержат минимальное число электронных слоев п 2). Так, фтор — ярко выраженный неметалл, наиболее сильный окислитель. С водородом соединяется в темноте и со взрывом, энергично реагирует со многими металлами. По мере увеличения числа электронных слоев в атомах галогенов их Электр о но акцепте рные свойства падают по ряду Р — С1 — Вг — Л. Так, реакция соединения фтора с водородом — сильно экзотермиче- [c.518]

    Как видно, полиэтилен, построенный из однородных атомов, более нагревостоек, чем полимонофторэтилен, у которого атом фтора, хотя и связанный более прочно с цепью, нарушает электронную симметрию. Если сравнить политетрафторэтилен с поли-трифторэтиленом, то легко заметить, что замена атома фтора атомом водорода также нарушает электронную симметрию, появляются напряженные слабые места. В результате углерод-углерод-ные связи подвергаются более сильному тепловому воздействию. В большой мере плотность упаковки уменьшается, если заменить атом фтора атомом хлора. Этим, а также меньшей прочностью связи С—С1, чем связи С—Р, следует объяснить пониженную нагревостойкость политрифторхлорэтилена в сравнении с политетрафторэтиленом. [c.82]


    Большая склонность к образованию связи Si—F обусловливает легкость обмена на фтор атомов хлора или гидроксильной группы, связанных с кремнием. Эти реакции идут на холоду даже при действии водной фтористоводородной кислоты. В таких условиях были получены фенилтрифторсилан, дифенилдифторсилан [107], а также трифенилфторсилан [108]  [c.228]

    Четырехфтористая сера применяется для превращения карбоксильной группы в трифторметильную и замены на фтор атома кислорода карбонильной группы в альдегидах, кетонах [117], атома серы в тиокарбонильной группе [118], гидроксильных групп некоторых спиртов [117, 119]. С помощью был получен [63] ранее неизвестный класс соединений — производные дифторида иминосеры типа К—Н = 5р2. [c.229]

    В настоящей главе рассматривается влияние ионизирующего излучения на полимеры винилового ряда, содержащие значительную долю хлор- или фтор-атомов (или тех и других вместе), за исключением полифторбутилакрилата, который рассмотрен в предыдущей главе. Присутствие атомов галоида в полимере существенно сказывается на характере изменений при облучении не только вследствие изменения соотнощения между процессами сщивания и деструкции, но и вследствие того, что возможно выделение хлористого и фтористого водорода, фтора и фторсодержащих фрагментов цепи, которые сами могут участвовать в реакциях. Уже было показано, что при облучении полифторбутилакрилата в результате отщепления боковых групп образуются реакционноспособные фрагменты, которые взаимодействуют с основной цепочкой и вызывают в свою очередь ее деструкцию. [c.163]

    Недавно появились сообщения об использовании фтористого-водорода для замещения на фтор атомов галоидов в кремнеорганических хлоридах. Были приготовлены следующие алкилфтор-силаны  [c.41]

    При электрохимическом фторировании галогенангидридов ароматических карбоновых кислот на никелевом гдаоде происходит замещение на фтор атомов водорода, находящихся как в бензольном кольце, так и в боковой цени, а также присоединение атомов фтора по месту двойной связи бензольного кольца [33,34]. Если фторированию подвергается соответствующий хлорангидрид ароматической кислоты, то и хлор замещается на фтор и, таким образом, конечным продуктом реакции является фторангидрид соответствующей пер-фторциклогексанкарбоновой кислоты. Например, фторирование хлорангидрида ге-этилбензойной кислоты протекает по следующей реакции  [c.346]

    Действием фториДа калия при 170—190 С могут быть замещены на фтор атомы хлора, активированные двумя заместителями второго рода, стоящими в орто- и пара-положениях, одним из которых является нитрогруппа [62]. Скорость обмена хлора на фтор при действии на ароматические хлорнитросоединения фторидов щелочных металлов возрастает с увеличением атомного веса металлов [63]. Например, фторнды рубидия и цезия являются значительно более сильными фторирующими агентами, чем фторид калия [64]. Разработан способ получения фторнитросоединений, содержащих в орто- и пара-положениях к атому фтора нитрогруппу, действием на хлорпроизводные фторида цезия при 190—200 °С [63]. [c.327]

    За последние годы было синтезировано большое количество фторсодержащих стероидовОбращает на себя внимание тот факт, что гормональная активность некоторых стероидов, особенно кортикоидов, часто увеличивается при замене фтором атома водорода, как, например, в 9-фторкортизоне, или гидроксильной группы —как в 21-дезокси-21-фторкортизоне. Хотя биохимии стероидов в настоящее время уделяется много внимания все еще не удается установить строгого соответствия между строением и биологической активностью их фторированных аналогов. Однако теперь уже ясно, что возможно изыскание большего количества их структурных модификаций (с сохранением или увеличением их биологической активности), чем прежде предполагалось 3. Методы синтеза фторстероидов суммированы в обзоре Чемберлена [c.374]

    Растворение веществ с сильно полярной связью раскрывает существенную роль воды в этом процессе. Так, при взаимодействии фтороводорода с водой происходит оттягивание водой соединенного поЛйрно с фтором атома водорода  [c.107]

    СВАРТСА РЕАКЦИЯ — обмен галогенов в органич. соединениях на фтор действием трехфтористой сурьмы. Специфич. область применения С. р.— замена фтором атомов галогена в группировках СХ3-, HXj-, -СХ-2. Замена в группах СН2Х-, -СНХ- и - RX-крайне редка. [c.377]


Смотреть страницы где упоминается термин Фтор, атомы: [c.159]    [c.223]    [c.150]    [c.285]    [c.217]    [c.120]    [c.743]    [c.127]    [c.396]    [c.10]    [c.282]    [c.446]    [c.285]    [c.178]    [c.260]    [c.71]    [c.192]    [c.183]   
ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) -- [ c.203 , c.359 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте