Внутренняя энергия реального газа

Внутренняя энергия реального газа складывается из потенциальной энергии и и кинетической энергии молекул vT [c.186]

Внутренняя энергия реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, меньше энергии идеального газа, занимающего тот же объем, на величину a/V. Величина —a/V является энергией взаимного притяжения молекул газа, она меньше нуля. Внутреннее давление реального газа (/—р) в данном случае равно alV. [c.130]

Внутренняя энергия реальных газов зависит от объема. В этом легко убедиться на примере газа Ван-дер-Ваальса. Для [c.86]

Это уравнение, которое в общем случае имеет вид / (р, V, Т) = О, связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике уравнение состояния рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при [c.13]

Внутренняя энергия реальных газов зависит не только от температуры, но и от объема и давления. [c.22]

Внутренняя энергия реальных газов, когда к ним неприменимы законы идеальных газов, зависит от их температуры и объема. [c.311]

Свойства внутренней энергии. Из определения внутренней энергии вытекает, что каждому состоянию газа соответствует определенное значение внутренней энергии. Это означает, что внутренняя энергия реального газа представляет собой однозначную функцию его состояния, т.е. однозначную функцию любых двух независимых параметров, определяющих это состояние, поэтому сама может служить параметром состояния. [c.26]

В случае адсорбции реального газа связь между q t и qy сложнее, поскольку внутренняя энергия реального газа зависит от концентрации. [c.144]

Лекция 17. Внутренняя энергия реального газа. Эффект Джоуля- [c.164]

Олределение энтальпин и внутренней энергии реального газа [c.7]

Определение энтальпии, когда уравнение состояння представлено в виде р = /(о, Т). В этом случае удобно сначала определить внутреннюю энергию реального газа, рассматривая ее как [c.8]

Причина изменения температуры реальных газов при дросселировании заключается в том, что з(нтальпия этих газов, в отличие от идеальных, зависит не только от температуры, а также от давления. Внутренняя энергия реального газа равна сумме кинетической энергии молекул t,T и внутренней потенциальной энергии и [c.527]

Разделив обе части уравнения (1.4) на п, получим рУ=НТ, где V — объем одного моля газа. Уравнение (1.4) в общем случае имеет вид /(р, V, 7)—0. Оно связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике оно рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при постоянной температуре зависит от объема, т. е. (ди дУ)тфО. Это обусловлено тем, что при изменении объема газа изменяются расстояния между молекулами и, следовательно, меняется потенциальная энергия. В идеальном газе внутренняя энергия не зависит от объема, так как отсутствует взаимодействие между частицами, и в этом случае (д111дУ)т=( . В справедливости этого можно убедиться, рассмотрев опыт, проведенный Джоулем. [c.16]

Аналогичное, но более углубленное и более широкое (по числу графиков) исследование было проведено Хоугеном и Ватсоном Усредненную диаграмму для отклонения газов от идеальности Хоуген и Ватсон построили только для семи (а не 20, как Додж) газов На, Ng, Og, NHg, СН4, sHg, 5H12. Это хотя и несколько повысило точность, но не в очень большой мере, так как свойства перечисленных газов существенно различны. По этой диаграмме (в области небольших т и л), используя термодинамические соотношения, Хоуген и Ватсон построили диаграмму усредненного отступления внутренней энергии реального газа U от внутренней энергии идеального газа i/ и аналогичные диаграммы для энтальпии, энтропии и теплоемкости. В качестве примера рис. 28 воспроизводит одну из диаграмм Хоугена и Ватсона. Здесь на оси ординаТ отложены усредненные отступления энтропии 5 реального газа от энтропии идеального газа при тех же 7" и р, а на оси абсцисс даны в логарифмическом масштабе приведенные давления значения приведенной температуры указаны около каждой кривой. Понятно, что рискованно применять такие диаграммы для веществ, имеющих свойства, сильно отличающие их от упомянутых выше газов, выбранных в качестве стандарта для усреднения. Тем не менее и несмотря на невысокую точность этих диаграмм, они очень полезны для ориентировочных расчетов. [c.274]

Реальные газьь Эффект Джоуля Томсона. Вынужденное расширение реальных газов сопровождается изменением температуры. Внутренняя энергия реальных газов при этом изменяется, но теплосодержание остается постоянным. Внутренняя энергия реального газа зависит от его объема. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология