Доджа

Рис. У1-6. Абсорбция двуокиси углерода растворами карбоната натрия в колонне, заполненной кольцами Рашига диаметром 25 мм (на графике нанесены кривые расхода раствора в кг-м ч ) а—поправочный коэффициент на температуру и расход раствора (/—2435 2—4870 Л—7305 4—9740 5-14610 —19480 7—24350 а—29220) б—поправочные коэффициенты /2 и /3 на состав (/—данные Комстока и Доджа 2—данные Харте и Бейкера).

Данные по абсорбции СОг растворами щелочей в насадочных колоннах представлены рядом авторов. Тепе и Додж [24] опубликовали данные о системе СОа—НаОН в широком интервале [c.141]

Додж [16] на основании исследований, проведенных им совместно с Ларсоном, предложил для реакции синтеза аммиака при температуре 450°С [c.169]

Для определения коэффициентов активности реагентов у воспользуемся диаграммой Нельсона — Доджа (рис. У1-5), рассчитав предварительно приведенные параметры по значениям Тс и рс, представленным в табл. У1-9 (для [c.170]

Бреттон, Уэн и Додж [11] получили небольшие количества малеино-вой кислоты и формальдегида, а также следы глиоксаля при окислении н-бутана над катализатором из пятиокиси ванадия на носителе при высоком отношении воздуха к углеводороду. Около 80% углеводорода окислялось при этом до окиси углерода и углекислого газа. [c.339]

В статье Ньютона и Доджа [27] приводится график (рис. 1) зависимости Ку от телшературы и давления. [c.351]

Несколько более точные данные были получены позже в работе Ньютона и Доджа [27] при исследовании синтеза формальдегида в проточной установке под давлением около 3 ат с применением медно-цинкового катализатора. Средние величины, полученные этими авторами, приведены н табл. 6. [c.355]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

Численные величины К/ даны в табл. 17. Для расчета K можно использовать метод Доджа и Ньютона. По этому методу по приведенным давлениям и температурам рассчитаем коэффициенты соединений. Результаты расчетов сведены в табл. 18. Затем рассчитаем /Сг. а по формуле (15.22) рассчитаем Кр. Эти величины приведены в табл. 19. [c.269]

Пейне и Додж [13] и Фурнес и Беллингер [14] установили, что скорости абсорбции примерно пропорциональны задержке жидко-. сти, что явно указывает на кинетический режим процесса. [c.127]

Ранние исследования абсорбции СОг буферными растворами с помощью лабораторных абсорберов были проведены Кеннеди [23, 24] и Ропером [16]. Ропер исследовал влияние скорости движения жидкости, содержания бикарбоната, общей концентрации и температуры на скорость абсорбции, проводимой в дисковой колонне. Его данные подтвердили выводы Комстока и Доджа [15] и Фурнеса и Беллингера [14], которые будут обсуждаться в разделе [c.128]

Комсток и Додж [15] исследовали влияние различных параметров на наблюдаемый общий газофазный коэффициент абсорбции /ггй и получили следующую информацию [c.131]

При постоянной общей концентрации раствора коэффициент абсорбции увеличивается с понижением концентрации бикарбоната. При 40%-ном содержании бикарбоната коэффициент абсорбции равен 1,0, а при 10%-ном содержании ЫаНСОз—1,7 и для КНСОз—1,3. Изменение содержания бикарбоната от 40 до 107о приводит к изменению константы скорости реакции в б раз. Эти результаты Комстока и Доджа соответствуют предположению, что сопротивление в жидкой фазе является определяющим, и процесс протекает в режиме медленной реакции в условиях, приближающихся к диффузионному режиму. [c.131]

Результаты работы Комстока и Доджа были подтверждены Ропером [16] в его работе с использованием дискового колонного абсорбера. Фурнес и Беллингер [14] показали, что общий коэффициент абсорбции почти не зависит от скорости газа и возрастает с увеличением скорости потока жидкости. Отсюда ясно, что определяющим является сопротивление массопереносу в жидкой фазе. [c.131]

Астарита показал, что величины (Р= )1Р могут снижаться до 0,27. Следовательно, условия кинетического режима могут быть достигнуты в насадочных колоннах при низких концентрациях карбоната по отношению к бикарбонату. Этот вывод согласуется с данными Пайне и Доджа [13] о влиянии задержки жидкости на общий коэффициент абсорбции. [c.132]

Общий газофазный коэффициент абсорбции возрастает с увеличением 0, вплоть до достижения максимума при = 2,0 г-мол1л. Шервуд и Пигфорд [1] переработали эти данные, показав, что при низких значениях Ьо коэффициент абсорбции пропорционален Ь , что указывает на наличие быстрой реакции, а это возможно и при низких парциальных давлениях СОг, использованных Тепе и Доджем. [c.142]

Приближенная зависимость коэффициента сжимаемости г от приведенных температуры Тг—Т1Тс и давления рг = р1р (где Тс и рс — критические значения) для всех реальных газов представлена на рис. На основе этой диаграммы Нельсон и Додж составили универсальную диаграмму зависимости коэффициента активности у от приведенных параметров Тг и рг (рис. У1-5). [c.166]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Рассчитанное значение Кр хорошо согласуется с найденным Доджем й Ларсеном (табл. У1-8) Кр = 0,0129. [c.171]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

Вследствие отсутствия в большинстве случаев необходимых данных для точного расчета Ньютон и Додж [8, 9] предложили приближенный метод расчета, основанный на предположении, что объем газовой смеси равен сумме объемов компонентов смеси, пзмеренных при той же температуре и давлении, под которым находится смесь, т. е., что [c.165]

Воспользовавшись разработанным ими методом расчета, Ньютон и Додж [9] вычислили для реакции синтеза аммиака Ку для давлений от 10 до 1000 ат и температуры от 325 до 500° С. Сравнение вычисленных указанными авторами величин Ку с экспериментальнымн данными приведено в табл. 5. [c.172]

Сравнение численных значений, рассчитанных Ньютоном и Доджем [9] с экспериментальными данными для реакции синтеза аммиака [c.172]

Одна из работ по измерению констант равновесия реакции гидратации этилена была выполнена в 1934 г. (см. Сепдерс и Додж [9]). [c.337]

Равновесие синтеза метанола было также изучено Уэттбергом и Доджем [9] динамическим методом под давлением 170 ат при температурах от 259 до 329° С в присутствии цинк-хромового и цинк-медного катализаторов. Эта работа выполнена более обстоятельно по сравнению с цитированными выше. Равновесие было изучено как со стороны синтеза, так и со стороны распада. В газовой смеси, получавшейся в результате реакции, исследователи определяли не только водород, окись углерода и метанол, но и другие составные части смеси. [c.349]

Экспериментальные данные перечисленных выше работ сведены в табл. 1. Там же приведены результаты измерений, выполненных Ньютоном и Доджем [12] при температурах 225, 250 и 276° С н иод давлением [c.350]

Ньютон и Додж, воспользовавшись разработанным ими методол расчета (подробно описанном в главе VI настоящей книги), вычислили поправочный фактор для пересчета найдеино константы к нулевому давлению (пятая графа табл. 1) и величины Кщ, которые помещены в шесто11 графе. [c.350]

Ньютон и Додж [12] для сравнония результатов экс [еримеитал1.н .1Х измерений с теоретическим расчетом использовали следующие термохимические данные [8] [c.350]

Выше уже было отмечено, что в условиях синтеза метанола, т. е при высоких давлениях, свойства окиси углерода, водорода и паров спирта сильно отличаются от свойств идеальных газов. Поэтому Ньютон и Додж [12] для сопостанления экспериментальных данных различных авторов (табл. 1) произвели пересчет всех констант к нулевому давлению. [c.354]

Однако только в работе Ньютона и Доджа [23] была сделана попытка исследовать равновесие указанной реакции. Авторы проводили свои опыты по гидрированию формальдегида в интервале 180—200° С при атмосферпом давлении, применяя медноцинковые катализаторы или окись цинка. Авторам пе удалось получить воспроизводимых результатов поэтому мы не станем приводить здесь этих экспериментальных данпых. Отметим только, что для температуры 197° С авторы принимают среднее значение константы равиовесия АГр = 2090. С помощью этого числа, а также теплот горения метилового спирта, водорода и формальдегида они рассчитали уравнение [c.372]

Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными Габера [7], а также Ларсона и Доджа [8, 9], исправленными к идеальному газовому состоянию Стефенсоном и Мак-Махопом [13]. [c.379]

Технологические источники вредных выделений доджиы быть максимально герметизированы, а в сдучае невозможности герметизации снижены местными укрытиями, в которых с помощью вытяжной вентиляций необходимо создавать разрежение, препятствующее выделению вредностей из укрытий. [c.304]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

Термодинамические расчеты простых газофазных реакций перехода углеводородов выполнены в СССР М. Д. Тиличеевым, А. В. Фростом, А. А. Введенским, С. Д. Обрядчиковым и др., за рубежом — Ф. Россини, К. Эглоффом, X. Доджем и др. — ссылки на эти работы имеются в [3, 4, 27, 33]. Целесообразность нового рассмотрения термодинамики этих реакций связана с уточнением ранее полученных данных с тем, что для совреиен-ных целей эти реакции нужно исследовать как сложные и йро- [c.171]

Проведение определенных границ знaчeния AGr, вне которых можно установить возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса на основании значения AGr, довольно трудно. Некоторые исследователи, например термодинамик Додж, указывают на ориентировочную величину AGf = 10 ООО кал/моль. [c.20]

Методом Ньютона и Доджа рассчитываются численные зна-чения коэффициентов активности для заданных Р и Т. С этой целью для каждого вещества по таблицам находят Ркр и Гкр и рассчитывают численные значения приведенных парам1етров л и т. По кривым зависимости = (я) определяют Численные значения коэффициентов активности подставляют в формулу (12.159) и рассчитывают Кт [c.247]

Для идеальной газовой смеси Кр не зависит от давления, для реальных газов — зависит. Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых под высоким давлением, константа равновесия уменьшается с повышением давления. В этом случае в расчетное уравнение константы равновесия вводят поправочный коэффициент на давление (Р). Например, для процесса синтеза аммиака, проводимого при высоких давлениях, Ларсоном и Доджем определена взаимосвязь константы равновесия, коэффициента р и постоянной интегрирования / при разных давлениях [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология