Энтропия идеального газа

Рис. 67. Отклонение энтропии реальных систем от энтропии идеального газа (на 1 моль газа или жидкости, 2 = 0,27) [48]

Учитывая (1.2), (1.11) и (1.12) для изменения энтропии идеального газа в изотермическом процессе, можно получить [c.17]

По этому уравнению можно вычислить энтропию реально-г о газа при температуре Т и 1 атм (если испарение проводилось при нормальной температуре кипения). Для получения значения энтропии идеального газа прн 760 мм рт. ст. и 25 С, которое [c.98]

Уравнения для энтропии идеального газа (1П, 20), (111, 20а) и (III, 21) приведены выше (см. стр. 92). [c.129]

В качестве примера найдем выражения для энтропии идеального газа. Идеальный газ —это единственная система, для которой в предыдущих главах были даны выражения i/.. и р. Согласно 118 [c.118]

Изменение энтропии идеального газа. Объединенное уравнение двух законов термодинамики для квазистатического процесса в соответствии с (58.8) и (66.10) можно записать в виде [c.237]

Свободная энергия и энтропия идеального газа изменяются линейно в зависимости от логарифма давления. Теплосодержание и, следовательно, теплоемкость идеального газа от давления не зависят. При давлениях, не превышающих нескольких атмосфер, реальный газ можно в практических расчетах считать идеальным. [c.360]

Сравнивая уравнение (X, 33) с уравнением для энтропии идеального газа (111, 20а), видим, что члены этих уравнений, включающие Тир, совпадают. Энтропийная константа уравнения (III, 20а) может быть вычислена по уравнению [c.336]

В термодинамических таблицах приводят значения энтропии для гипотетического состояния вещества в виде идеального газа. Рассмотрим, как определить поправку при переходе от энтропии реального газа 5 к энтропии идеального газа 5. Очевидно, что так как свойства реального и идеального газа совпадают нри р—Ю, то эта поправка [c.54]

Изменение энтропии идеального газа [c.24]

Комбинируя ур. (VI, 16) с ур. (VII, 11), можно после ряда преобразований получить для энтропии идеального газа выражение вида [c.231]

Энтропия идеального газа с повышением Т и V ъ понижением Р растет, что можно доказать на основе уравнений 1-го и [c.105]

Уравнения для энтропии идеального газа обсуждались нами раньше (см. гл. IV). [c.149]

Поступательная составляющая энтропии идеального газа может быть вычислена с помощью определения Z для неразличимых частиц и поступательной суммы по состояниям для молекулы идеального газа. Для неразличимых частиц [c.103]

Зная массу частиц, давление и температуру, получаем поступательную составляющую молярной энтропии идеального газа. [c.103]

Учитывая, что энтропия идеального газа зависит от давления (в противоположность энтальпии) и неопределима при нулевом давлении, применяется несколько иной способ выражения ее значения для реального газа в состоянии р, Т относительно состояния Ра, Та. [c.216]

Энтропия идеального газа не зависит от давления, следовательно, для изотермического потока 11 = 12. Движение газа, как правило, турбулентное, следовательно, коэффициенты а в выражениях кинетической энергии равны между собой (а1 = а2)- Уравнение энергетического баланса (1-63) для горизонтального изотермического потока без совершения работы (Е=0) приводится к виду [c.243]

Изменение энтропии системы в целом складывается из изменения энтропии идеального газа [c.74]

Расчет энтропии. Энтропия идеального газа [c.117]

Энтропия идеального газа [c.116]

Аналогично, на основании уравнений (6.18а), (6.24) и (6.36) получаем колебательную составляющую энтропии идеального газа [c.117]

Изменение энтропии идеального газа. ..... [c.332]

Таким способом можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и р = 1 атм (если испарение происходит при нормальной температуре кипения). Для получения значений энтропии идеального газа (которые приводятся в таблицах) делается поправка. Но она невелика. В таблицах обычно даются ве- [c.65]

Обратимся теперь к энтропии идеального газа, выразив ее в виде функции температуры, объема и давления, предполагая равновесные процессы изменения состояния. Используя (Н.29) и (П1.9), запишем объединенную формулу первого и второго законов [c.79]

Найдем важное для дальнейшего изложения выражение для энтропии идеального газа как функции состояния, т. е. ее зависимость от Р, F и Г при обратимых процессах. Из уравнений (1.8) и (И. 14) получим основное уравнение для вычисления энтропии [c.37]

Энтропия идеального газа при постоянной температуре растет с увеличением объема и уменьшается при увеличении давления. В общем случае из уравнения (II. 16) следует, что [c.37]

Таким образом, энтропия идеального газа при посто янной температуре уменьшается (знак минус) обратно пропорционально росту давления. Опыты с реальными газами показывают, что энтропия уменьшается с увеличением давления, но не по закону обратной пропорциональности, что естественно, поскольку по мере уплотнения вещества степень хаотичности движения частиц убывает по индивидуальному для каждого вещества закону. Энтропия реальных веществ гораздо слабее уменьшается с увеличением давления, нежели в случае идеального газа. [c.12]

Совпадение результатов расчета очевидно, так как изменение энтропии идеальных газов не зависит от их химической природы и определяется лишь отношением давлений. [c.61]

Энтропия идеального газа, выраженная через суммы по состояниям. Разложение полной суммы по состояниям на сомножители приводит к выделению слагаемых энтропии, соответствующих отдельным видам движения. Пренебрегая, как и раньше, возможностью возбуждения электронных уровней молекулы, можем написать [c.128]

Пример 5. Вывести уравнение, выражающее изменение энтропии идеального газа как функцию двух переменных, принимая в качестве их поочередно Р, VuT. [c.131]

Поскольку мольная энтропия газа зависит от его мольного объема и, следовательно, от давления, а парциальная мольная энтропия растворенного веш,ества — от его концентрации, то в справочниках приводят для газов величину 5°, входящую в уравнение (9.7), описывающее зависимость энтропии газа от давления, а для растворенных веществ величину Si, входящую в уравнение (9.33), описывающее зависимость парциальной мольной энтропии от концентрации растворенного вещества. Эти величины называют стандартными значениями энтропии. Из величины для газа с помощью (9.7) легко определяется энтропия идеального газа при произвольном давлении. Эта же формула применима для вычисления энтропии компонента идеальной газовой смеси, если вместо Р поставить парциальное давление соответствующего компонента. Из величины S с помощью (9.33) можно вычислить парциальную мольную энтропию растворенного вещества при произвольной концентрации j, если при такой концентрации раствор можно считать идеальным. [c.193]

Так как молярная энтропия газа зависит от его молярного объема и, следовательно, от давления, а парциальная молярная энтропия растворенного вещества — от его концентрации, то в справочниках приводят для газов значения 5°, соответствующие значению энтропии при стандартном давлении (101,325 кПа), а для растворенных веществ— значения S i°, соответствующие парциальной молярной энтропии при определенным образом выбранной стандартной концентрации. Эти значения называют стандартными значениями энтропии. Зная 5° для газа, с помощью (9.7) легко определить энтропию идеального газа при произвольном давлении. При известной 3° с помощью (9.33) можно вычислить парциальную молярную энтропию растворенного вещества при произвольной концентрации Сг, если при такой концентрации раствор можно считать идеальным. [c.220]

Как видно, энтропия идеального газа уменьшается при повышении давления и увеличивается при увеличении объема. Подобную зависимость можно объяснять уменьшением или увеличением беспорядочности движения молекул с изменением р или v. [c.95]

В связи с расчетами энтропии полезно остановиться на так называемом парадоксе Гиббса. При вычислении зависимости энтропии идеального газа от объема при постоянной температуре интегрирование написанных ранее уравнений для идеального газа дает [c.64]

Лекция 13. Энтропия, энтропия идеального газа. Статистическое [c.164]

Таким способом можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и р=1 атм (если испарение происходит при нормальной температуре кипения). Для получения значений энтропии идеального газа (которые приводятся в таблицах) делается поправка. Но она певелика. В таблицах обычно даются величины 5 "208, т. е. при 25°С и 1 атм. Значения 5°298 некоторых веществ приведены в табл. 2.5. [c.76]

Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления. Нагревание можно провести при бесконечно малой разности температур между телом и источником теплоты, т. е. обратимо. Следовательно, чтобы определить увеличение энтропии тела за счет повышения его температуры, можно непосредственно интегрировать уравнение (IV.4). Рассмотрим сначала случай идеального газа, теплоемкость которого постоянна. Если р = onst, то теплота, поглощенная при каждом бесконечно малом изменении состояния, равна 6Q = = pdT, тогда [c.94]

Аналогичным путем найдем колебательную энтропию идеального газа. На основании уравнений (УПЫО) и (УПГ.25) имеем [c.129]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.88 , c.99 , c.116 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.68 , c.113 , c.133 , c.527 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.325 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.325 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.449 , c.450 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.22 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология