Хоуген

Хоуген и Ватсон 37 вводили член, описывающий загрязнение катализатора в знаменатель и получали уравнение скорости в таком виде [c.121]

Кольборн и Хоуген предложили вычислять кв по зависимостям конвективного теплообмена, справедливым для случая газ — твердая стенка. [c.192]

Кривая / вычислена по методу Гроссмана. Кривая II представляет результаты, полученные методом подгонки к постоянной толщине слоя (к, й+1). Для вычисления температуры по оси трубы нельзя применять уравнение (11,34) при = 0. Хоуген и Ватсон предложили вычислить температуру по оси трубы при помощи формулы [c.163]

Хоуген и Уотсон, принимая во внимание экстракционное равновесие между фазами для каждого компонента, получили выражения скорости реакций в отдельных фазах. [c.319]

Точная интерпретация химических кинетических измерений с точки зрения их практического применения является основной темой книги Юнгерса Хоуген и Ватсон подробно рассмотрели гетерогенно-каталитические газовые реакцип с твердым катализатором с учетом влияния адсорбции и десорбции. [c.235]

Кольборн и Хоуген [165] предложили рассчитывать процесс теплопередачи при конденсации парогазовой смеси, исходя из следующих соображений. [c.191]

Метод Гроссмана был детально описан Хоугеном и Ватсоном Результаты, полученные на основе первой части описываемого метода, оказались неудовлетворительными причины этого были исследованы Ирвином, Олсоном и Смитом [c.162]

Учет составляющей теплового потока (Э был предложен Сми- том [189], который показал, что это дает возможность уточнить расчет в случае конденсации паров органических веществ примерно на 15%. Следует заметить, что ири расчете по формуле (6.13) требуется знать величину средней температуры пленки конденсата в каждом сечении аппарата. Она входит в уравнение (6.13) в явном виде, и, кроме того, по ней берется теплоемкость конденсата с с-Учитывая не очень высокую точность расчета в целом, связанную с допущениями метода, а также с приближенным характером зависимостей, применяемых для расчета коэффициентов тепло- и массообмена, в ряде случаев можно пренебречь последней составляющей, как это сделали первоначально Кольборн и Хоуген [165]. Кроме того, в ряде случаев можно учитывать только составляющую (6.12), так как она обычно бывает много больше остальных. [c.194]

Определение свойств чистых жидкостей (расширение, сжимаемость, влияние давления на энтальпию и энтропию, влияние давления на теплоемкость и т. д.) на основании температуры кипения, критических температуры и давления и плотности жидкости при какой-либо одной температуре может быть осуществлено следующим методом (Хоуген и Ватсон). [c.178]

Бейн и Хоуген [81) показали, что соотношение (У1-49) в полулогарифмических координатах изображается прямой линией. Принимая показатель у равным 0,16, они получили уравнение для определения точки захлебывания [c.423]

Расчетное определение изменения концентраций в газовом потоке и слое твердого адсорбента, в котором протекает процесс адсорбции в динамической системе, представляет исключительно большие математические трудности, которые для общего случая до сего времени полностью не преодолены [1—3, 15, 18, 20, 23]. Хоуген и Маршалл [19] разработали метод решения такой задачи для частного случая изотермической адсорбции из разбавленного раствора при линейной зависимости между равновесным количеством адсорбированного компонента и концентрацией адсорбата в растворе. Хотя в общем случае ата зависимость отклоняется от линейной, при многих важных для промышленности адсорбционных процессах кривая равновесной адсорбции в представляющем практический интерес интервале может с достаточной точностью изображаться прямой линией. [c.31]

Хоуген и Маршалл [19] показали возможность аналитического интегрирования основных уравнений адсорбции для частного случая изотермической адсорбции одиночного компонента из разбавленного раствора. Это решение возможно, если принять, что Н — равновесная концентрация адсорбата в газе — пропорциональна Ш — содержанию адсорбата в твердой фазе. Это условие можно записать в виде уравнения [c.31]

Хоуген [187] рассмотрел в обш,ей форме вопрос о влиянии давления на скорость гетерогенно-каталитических газовых реакций. Он указал, что ио виду кривой зависимости скорости реакции от давления можно в ряде случаев сделать заключение -> вероятном ее механизме. Ниже излагаются выводы этого автора. [c.107]

Физический смысл отдельных множителей в уравнении был пояснен Янгом и Хоугеном путем сравнения с основным уравнением [c.213]

Тэккер и Хоуген предложили уравнения для различных насадок, которые можно представить в следующем виде. [c.205]

Следует, однако, заметить, что сказанное выше относится к изотермическим условиям. Оценка коэффициента эффективности значительно усложняется при попытке учесть температурные градиенты, неизбежные в зернах катализатора. Известно, что разность температур между внешней и внутренней поверхностью зерна при экзотермических реакциях может достигать 50 С и более. В результате этого коэффициент эффективности может превышать единицу, что и обсуждалось рялом авторов [23—26]. Дополнительные трудности при использовании коэффициента эффективности, причиной которых является адсорбция, рассмотрены Чу и Хоугеном [27]. [c.42]

Хоуген, Ватсон, Рагатц [3] отметили, что возможна классификация веществ по величинам 2к, в которой выделяется 4 группы [c.39]

По изучению кинетики гетерогенных химических реакций проведено огромное число работ, особенно для тех случаев, когда устранено торможение диффузией. В общем кинетика превращения на поверхности включает все три фактора в, гид), так как почти невозможно исследовать их раздельно. Это приводит к сложным эмпирическим выражениям скорости гетерогенных каталитических реакций, рассмотренных, например, Хоугеном и Ватсоном [c.173]

Каждому детальному механизму реакции в зависимости от лимитирующей стадии процесса отвечает уравнение скорости, включающее 3—7 произвольных констант — значений /(. Однако применять такие уравнения и, следовательно, заниматься их выводом, мы не будем (см. ниже). Это сделано Хоугеном и Ватсоном , Корриганом и другими. [c.413]

Влияние давления на скорость реакции, предсказываемое теорией активных центров, видно из рис. Х1У-3 и Х1У-4, которые показывают, что при низких давлениях все реакции имеют приблизительно первый порядок. При более высоких давлениях скорость поддерживается на том же уровне, приобретая нулевой порядок, или даже может уменьшаться. Более детально соответствующие вопросы с использованием данных о начальной скорости процесса описаны Янгом и Хоугеном 27 о. Левеншпиль 417 [c.417]

Область химической кинетики. Уравнения скорости, основанные на различных моделях теории активных центров, могут быть получены методами, описанными Янгом и Хоугеном или Коррига-ном [c.434]

Это предположение было развито Хоугеном и Уотсоном, которые вывели зависимости для механизмов кинетики и доказали возможность использования полученных уравнений скорости для проектирования промышленных реакторов. Система кинетических уравнений такого типа, называемая обычно системой Лэнгмюра — Хиншель-вуда, дает в определенных случаях очень хорошие результаты и имеет ряд преимуществ, из которых наиболее значительными являются достоверность в широких пределах изменения условий проведения процесса и наглядность развития явлений на поверхности катализатора. При этом существует также возможность сопоставления гипотез механизма химической реакции с гипотезами механизма кинетики. [c.215]

Уравнения Хоугена — Уотсона. Метод Хиншельвуда для определения кинетики контактно-каталитических реакций был расширен Хоугеном и Уотсоном и в таком виде довольно часто используется в настоящее время. Хоуген и Уотсон вывели простые уравнения как для скорости адсорбции компонентов, которые участвуют в реакции, так и для скорости реакции, протекающей на поверхности катализатора. Объединив уравнение, определяющее скорость самого медленного этапа, с уравнениями, выражающими равновесия остальных этапов, и с уравнением баланса активных центров на катализаторе, получим уравнение скорости каталитического процесса. Такое уравнение может быть записано в общей форме следующим образом [c.218]

Из других уравнений необходимо указать на уравнение, выведенное Фростом для реакций типа аА ЪВ сС, при проведении которых определяющим этапом является реакция на поверхности катализатора. Уравнение Фроста аналогично уравнению, полученному Хоугеном и Уотсоном для такого же случая, и хорошо согласуется с опытными данными для каталитических реакций крекинга. [c.219]

Хоуген [159 представил дальнейшее обсуждение метода Крэнстона и Инкли и дал некоторые полезные номограммы. Однако оказалось не так просто перевести систему уравнений в способ практических расчетов, именно поэтому обсчет рассмотренных выше этапов был показан столь детально. [c.681]

Взяв за основу анализ кинетического механизма каталитических процессов, проведенный Хоугеном и Уотсоном, рассмотрим более подробно скорости этапов и общую скорость каталитического процесса. [c.219]

Согласно Колбурну и Хоугену, расчет конденсаторов выполняется на основе упрощенного уравнения теплопередачи [c.192]

Теория проточных устройств особенно успешно начала применяться только после того, как Г. М. Панченковым, А. Н. Планов-ским и др. в СССР, О. А. Хоугеном и др. в США были развиты представления об идеальных моделях таких устройств и была разработана теория этих моделей. Можно ожидать, что использован- [c.8]

Ньютон и Додж этот метод обосновали на экспериментальных результатах, полученных для легкосжижаемых легких углеводородов. Лидерсен и Хоуген [34], развивая метод Ньютона, показали, что по рис. 11 нельзя определять коэффициент летучести таких систем, в которых возможно образование насыщенного пара (л<1, т<1). [c.187]

В мультиплетных П- и Д-состояниях влияние электронно-колебательного взаимодействия сложнее. Рассмотрим кратко только случай состояний типа П. При слабой спин-орбитальной связи (случай связи Ь по Гунду) все остается, по существу, таким же, как в случае синглетных состояний. Это показано справа на рис. 60 в колонке с Л = 0. В левой части рисунка в колонке с е = О приводятся электронно-колебательные уровни, обусловленные лишь спин-орбитальным взаимодействием в предположении, что оно довольно сильное. Если же как спин-орбитальное, так и электронно-колебательное взаимодействия сравнимы по Ееличине, т. е. когда Л и 0)2 6 являются величинами одного порядка, то результат не будет просто наложением этих двух эффектов возникающая картина значительно сложнее, как это показано в центре рис. 60. Например, в некоторых случаях дублетное расщепление будет больше, чем при одном только спин-орбитальном взаимодействии. Подробные формулы, полученные Поплом [1П] и Хоугеном [731, можно нaйтJi в [П1], стр.. 42. [c.97]

Пример 1-4. Найти оптимальные условия работы контактно-каталитического реактора для окисления окиси азота производительностью 50 т1сутки. Окись азота предварительно получается сильно разбавленной путем окисления воздуха в регейеративном подвижном слое по схеме Висконсин-процесса . Ниже приведены анализ процесса окисления окиси азота и его оптимизация, выполненные Хоугеном ю. [c.443]

С другой стороны, коэффициент массопередачи к входит в обобщенное уравнение Чилтона и Колборна [6], модифицированное применительно к гетерогенным реакциям Хоугеном [7] [c.22]

Бутиловый эфир пировииоградной кислоты имеет т. кип. 75—76° (12 мм рт. ст.). Фенилгидразон плавится при 64°. Эфир пировииоградной кислоты определяют титрованием цериевым методом Фромагета [5]. Методика колориметрического определения описана Фридманом и Хоугеном [6]. Определение декарбоксилированием в присутствии дрожжей описано Штрекером [7]. [c.385]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.23 , c.253 , c.254 , c.383 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.138 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.134 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.192 , c.199 , c.211 , c.213 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.192 , c.199 , c.211 , c.213 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.150 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.199 , c.208 , c.219 , c.222 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.192 , c.199 , c.211 , c.213 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.743 , c.748 , c.761 ]

Дистилляция в производстве соды (1956) -- [ c.196 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология