Энтальпия определение

Значения поправочного коэффициента 3,-л на состав горючей массы антрацитов и тощих углей и расхождения значений энтальпий, рассчитанных по приведенным характеристикам топлива, со значениями энтальпий, определенными по нормативному методу [c.73]

ГД0 Зтл — поправочный коэффициент на состав горючей массы топлива Рп.х — энтальпия воздуха или продуктов сгорания, подсчитанная по приведенным характеристикам топлива с учетом поправок на приведенную влажность [Эв, Э°г) /°н.м — та же энтальпия, определенная по нормативному методу. [c.74]

Поправочные коэффициенты Э л на состав горючей массы для всех каменных углей, вошедших в нормативный метод [Л- 8], и расхождения значений энтальпий (при ЮОО С), а также теоретических температур горения (при а=1,2 =300 С), определенных по приведенным характеристикам топлива, со значениями энтальпий, определенными по нормативному методу [c.75]

Все свойства вводятся в эти формулы при исходной энтальпии, определенной уравнением (10-16). [c.337]

При наличии таблиц полных энтальпий, определение необходимых величин при температуре Т может быть сделано с помощью следующих уравнений. [c.198]

Условно принимают значения 6 для химических элементов в их обычном состоянии и при температуре 25 °С равными нулю. Тогда значения О для соединений равны значениям ДО для реакции образования этих соединений из элементов. Это же справедливо для энтальпии. Определенные таким образом значения О и Н для многих соединений приведены в справочниках. [c.52]

При построении энтропийных диаграмм исследователи могут принимать разные начальные точки. Поэтому абсолютные значения энтропий (и энтальпий), определенные для одних и тех же состояний газа (Г, р) по разным диаграммам, могут отличаться по величине. Однако для тепловых расчетов, например составления тепловых балансов установок и аппаратов, это не имеет значения, поскольку в баланс всегда входит разность энтропий (энтальпий), которая для одинаковых параметров газа получается одной и той же величины на любой диаграмме. [c.45]

При построении энтропийных диаграмм исследователи могут принимать разные начальные точки. Поэтому абсолютные значения энтропий (и энтальпий), определенные для одни.х и тех же состояний газа (Г, р) по разным диаграммам, могут отличаться по величине. Однако для тепловых расчетов, например составления тепловых балансов установок и аппаратов, это не имеет значения, поскольку в баланс всегда входит разность энтропий (энтальпий), которая для одинаковых параметров газа получается одной и той же величины на любой диаграмме. Следует только потоки газа выражать в единицах, принятых в размерности для энтальпии, т. е. в кг, м или кмоль. [c.45]

Температурный коэффициент напряжения системы 2 положителен. В соответствии с этим в электрическую работу превращается не только вся теплота, выделяющаяся при протекании реакции, но и часть теплоты (примерно 33%), поглощенной из окружающей среды. Значения энтальпии, определенные из электрохимических и термохимических измерений, хорошо согласуются друг С другом. [c.192]

Более сложными являются вычисления равновесных параметров, устанавливающихся после завершения химических превращений. В этом случае необходимо рассчитать равновесный состав, используя один из методов, рассмотренных в следующем разделе. Например, чтобы вычислить скорость детонации, надо найти равновесный состав продуктов и их удельную энтальпию. Определение равновесного состава необходимо также для расчета адиабатической температуры пламени, характеристик продуктов истечения в ракетных двигателях и процессов в пред-сопловом объеме газодинамических лазеров на продуктах сгорания. [c.418]

Процессы образования каких-либо соединений из элементарных веществ сопровождаются энергетическими эффектами, не одинаковыми для различ1 ых соединений. Если при реакции образования соединений из элементарных веществ выделилась энергия, то это значит, что энтальпия определенной массы соединения меньше суммы энтальпий пошедших иа эту реакцию масс элементарных веществ. Энергетический эффект реакции образования одного моля соединения из элементарных веществ называется энтальпией (или теплотой) образования данного соединения. [c.80]

Выше 1) было указано, что величина внутренней энергии, а следовательно, и энтальпии определенной массы данного вещества зависит от его агрегатного состояния и температуры. Последовательность агрегатных превращений с изменением температуры показывает, что вешества обладают наибольшим запасом внутренней энергии, я следовательно, и наибольшей энтальпией в газообразном состоянии. В жидком состоянии этот запас меньше, а в твердом (кристаллическом) —еще меньше. Отсюда ясно, что фазовые переходы должны сопровождаться энергетическими эффектами выделением энергии при переходе вен1естБ из состояния с большей энтальпией в состояние с меньшей энтальпией и поглощением зисргии при обратном переходе. Таким обра юм, сжижение газа и кристаллизация жидкости — процессы экзотермические, а плав 1еиие кристаллов и испарение жидкостей —. эндотермические. [c.81]

Результаты работ [5, 6] несколько позже были получены Pao [8] для несовершенного газа. Подход Pao отличается от использованного в работах [3-6]. Его обоснование было дано Гудерлеем [9], а объяснение причины удачи Pao — в статье [10]. В работе [9] приведено также решение задачи в случае вихревых течений, когда плотность и давление представимы в виде произведений функций от энтропии на функции от энтальпии. Определению оптимальной формы сопла с учетом веса его стенок посвящена статья Стернина [11]. Один вариант задачи о наилучшей форме тела вращения рассмотрен Pao [12]. Перечисленные результаты получены на основе необходимых условий экстремума. [c.46]

Келькер (1963) исследовал, в какой мере анизотропия близких по строению сложных расплавов отражается в хроматографических условиях на равновесии растворов таких фаз с компонентами газовой фазы. В качестве исследуемого вещества служил и,га -азоксианизол, который при 117° становится нематической жидко-кристаллической фазой и при 135° превращается в оптически изотропный состав. Внутри этих типичных областей существования была определена зависимость величин Уд от температуры для различных углеводородов и рассчитаны хроматографические термодинамические величины. Как показано на рис. 3, уже в области твердой фазы повышение температуры от комнатной до температуры первой точки превращения позволяет получать воспроизводимые величины Уд. Величины энтальпии, определенные по наклону прямых линий, согласуются в пределах точности измерения с теплотами испарения чистых углеводородов. [c.455]

Как зависят от длины цепи термодинамические параметры стэкинга Прежде всего необходимо ответить на вопрос что является энергетически более выгодным — образование еще одного стэкинга рядом с уже существующей упорядоченной областью или формирование новой упорядоченной области из двух оснований, не входивших ранее в состав упорядоченных участков Пусть процесс увеличения упорядоченной области характеризуется константой равновесия 5 тогда константа, описывающая образование новой области, может быть представлена как да, где а — параметр нуклеации. Если а > I, новая упорядоченная область образуется легче, чем увеличивается размер уже существующей этот случай называют случаем антикооперативности. Если а < I, имеет место.обратная ситуация и конформационный переход можно назвать кооперативным. Кажущаяся энтальпия, определенная из соотношения Вант-Гоффа, будет увеличиваться при уменьшении а. Проще всего убедиться в этом, рассмотрев крайний случай перехода по принципу [c.261]

Значения поправтного коэффициента на состав горючей массы для ряда распространенных каменных углей и расхождения значений энтальпий, определенных по приведенным характеристикам топлива, со знаиениями энтальпий, определенными по нормативному методу [c.75]

На рис. 3.28 показано, что при увеличении мольной доли сравнительно небольших ионов органических веществ в ионите возрастают избирательность и абсолютное значение положительной величины энтальпии, определенной прямым калориметриче- [c.113]

Определенная из этих данных теплота растворения (АЯдг) азота в ниобии равна —46 ккал г-атом, а энтропия растворения (ASjv = = —14,7 кал град-г-атом). Стандартная энтальпия и энтропия образования NbgN выше 1500° С равны соответственно —67 ккал и —22,3 кал град-г-атом). Первая величина плохо согласуется с величиной стандартной энтальпии, определенной ранее Махом [61 калориметрическим методом (—61 ккал г-атом). Тем же методом для мононитрида NbN Мах и Геллерт [71 определили энтальпию и свободную энергию образования [c.151]

Вычисление ЛЯ° по термодинамическим данным может иметь большое значение при независимой проверке изменения стандартной энтальпии, определенной каким-нибудь другим методом. С точки зрения теории прямая калориметрия, несомнен- [c.83]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.57 , c.133 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.256 , c.257 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.256 , c.257 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.48 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.48 ]

Основы теории горения (1959) -- [ c.20 ]

Теплопередача (1961) -- [ c.203 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология